人教版九年级化学第十一单元课题1-生活中常见的盐-碳酸盐(共26张PPT)

(共26张PPT)
课题1 生活中常见的盐
之碳酸盐
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滨河实验中学
施 勇
2020-3-18






1.新课导入
发酵前
发酵后
成果展
额外加入醋
自己动手，丰衣足食
鸡壳
食用碱
小苏打
主要成分名称 化学式 俗称
1.碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石
2.碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
3.碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
你知道这些物质的主要成分名称和化学式吗?

1.新课导入
碳酸盐
盐：金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合形成的化合物
碳酸钙
CaCO3
来源以及生活中的用途？

2.1碳酸钙
1.请回忆实验室制取CO2的化学方程式?
2.生成的气体是如何检验的呢?
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水

2.1碳酸钙

2.2碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠的用途
玻璃
洗涤剂
面点加工
造纸
纺织
碳酸氢钠的用途
治疗胃酸过多
面点发酵剂
饮料原料
灭火剂原料
思考
碳酸钠(Na2CO3)
和
碳酸氢钠(NaHCO3)
酸碱性
？
结论：
1.Na2CO3和NaHCO3溶液
均显碱性
2.pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)
实验演示

2.2 碳酸钠和碳酸氢钠


纯碱不是碱，而是盐！
反应 实验现象 实验分析
(用化学方程式表示)
Na2CO3与稀HCl
NaHCO3与稀HCl
探究实验，完成后请填好表格
产生气体
产生气体
反应 实验现象 实验分析
(用化学方程式表示)
Na2CO3与稀HCl
NaHCO3与稀HCl
探究实验，完成后请填好表格
有气体产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
有气体产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
结论：凡是物质组成里含有碳酸根（或碳酸氢根）离子的盐都能与盐酸反应生成CO2和H2O。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质
+HCl
产生气体
变浑浊
+Ca(OH)2
CO2
CaCO3
碳酸盐


提问：找规律
练一练：利用如图装置证明某样品中含有碳酸盐（夹持仪器略去）。 （1）所需要的试剂分别是：A　 　、B　 　; （2）实验中观察到的现象有　 　。
稀HCl
澄清石灰水
A中产生大量气泡，
B中澄清石灰水变浑浊。　
<归纳>：CO32-或HCO3-的检验方法
（1）取少许样品放入试管；
（2）加入稀盐酸；
（3）再将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。
---这种方法适用于检验溶液或固体中是否含有CO32-或HCO3-
样品、
稀盐酸

澄清石灰水
规律：碳酸盐与酸反应均能生成H2O和CO2
物质（碳酸盐） 稀HCl 稀H2SO4
Na2CO3 Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑ 1？
NaHCO3 NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑ 2?
K2CO3 3？ 5？
MgCO3 4？ 6？
Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=
Na2SO4+2H2O+2CO2↑
K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+CO2↑
试一试：写出下列方程式
K2CO3+H2SO4=
K2SO4+H2O+CO2↑
MgCO3+H2SO4=
MgSO4+H2O+CO2↑
练一练：蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱（Na2CO3），其作用是（　　） A．使馒头变白 B．既除去生成的酸，又使馒头软而体积大 C．加快面团的发酵速度 D．产生二氧化碳使馒头质量变大
B
前
后
额外加入醋
趣味实验：“软”蛋制作
1.生鸡蛋1个；
2.白醋适量；
3.观察现象；
鸡蛋表面……
一天后再观察……
原理：CaCO3（碳酸盐）与醋酸（CH3COOH）反应生成--->H2O+CO2↑
练一练：制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是（　　） A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
D
练一练：已知不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示：
温度/℃ 0 20 40 60
碳酸钠/g 7.0 21.8 48.8 46.4
碳酸氢钠/g 6.9 9.6 12.7 16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成　 　。 （2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是　 　。 （3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是　 　（填化学式），加入的质量m的范围为：　 　。
蓝色
增大
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3
9.6g＜m≤21.8g


演示实验:向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象
原理
溶液变浑浊
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
NaOH的工业制取:纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
由纯碱制烧碱
纯碱
烧碱

操作：过滤
3.氢氧化钠的工业制取
碳酸盐 物理性质 化学性质 用途
碳酸钙CaCO3 白色固体，难溶于水 与酸反应 建筑材料，补钙剂，珍珠首饰等
碳酸钠Na2CO3
（纯碱不是碱，而是盐） 白色固体，易溶于水 与酸反应，与碱反应 玻璃、造纸、纺织，洗涤剂等
碳酸氢钠NaHCO3
白色固体，易溶于水 与酸反应 焙制糕点，治疗胃酸过多，灭火器原料等
4.总结
练一练：1.有关酸、碱、盐的应用不正确的是（　　） A．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈 B．固体氢氧化钠易潮解，可干燥氧气、二氧化碳等气体 C．熟石灰可以用来改良酸性土壤 D．碳酸钠溶液可以鉴别烧碱溶液和澄清石灰水
B
练一练：2.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（　　） A．碳酸钙可用作补钙剂 B．烧碱用于改良酸性土壤 C．纯碱用于实验室制取少量氢氧化钠 D．盐酸可用于清除铁锈
B
课堂练习


课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
1.碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等碳酸盐在生活和生产中都有广泛的应用;
2.介绍三种碳酸盐的有关物理与化学性质；
3.CO32-离子和HCO3-离子的检验；
4.工业制烧碱；
课后阅读资料
1.我国制碱工业的先驱---
侯德榜 (侯氏制碱法).
2.石笋和钟乳石的形成---
千姿百态的溶洞
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca（HCO3 ）2 CaCO3 + CO2 + H2O


课后作业：
1.《知能》B本：77-79页(QQ群作业)
2.12xue平台
致谢：
感谢各位老师们的聆听，感谢郭老师的专业指导和课组周老师、温老师和赵老师的宝贵意见。
不足之处希望大家多提意见，谢谢！谢谢！
微信号（手机号）：13428963881