课题2 溶解度 课件（22张PPT）
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(共22张PPT)
第九单元 溶液
同学们猜一下：下列溶液可能是哪些物质的溶液？
关于溶液，我们需要了解和掌握哪些知识呢？
Cu2+
Fe2+
Fe3+
复习目标：
1.掌握溶液的形成、乳化及物质溶解时的放热和吸热现象；
2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握它们的区分方法及转化方法；
3. 熟练运用溶解度曲线答题；
4.掌握溶质质量分数的简单计算；熟练掌握化学反应过程中溶质质量分数的计算方法；
5.认识配制溶液的一般步骤；掌握配制溶液过程中误差分析的方法。
知识点一：溶液
1.一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_______、_____的_______，叫做溶液。
2.溶解时的放热、吸热现象：溶解吸热，如______；溶解时放热，如______、______；溶解时没有明显热现象，如______。
均一
稳定
混合物
NH4NO3
NaOH
浓H2SO4
NaCl
【典例1】 （2018，山东潍坊）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
【典例2】（2018，四川绵阳）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）
A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
D
A
知识点二：饱和溶液与不饱和溶液：
1.概念：
在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫该溶质 的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。
一定温度
一定量的溶剂
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和
溶液
不饱和
溶液
改变温度
加入溶质
加入溶剂
改变温度
蒸发溶剂
具体说明：硝酸钾，氢氧化钙，氯化钠
【典例3】 （2018 ，云南省） 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液仍然饱和
D. t1℃时，将50克甲物质加入100g水中，充分搅拌能得到甲物质的饱和溶液
C
知识点三：固体物质的溶解度
1.概念：在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解的质量。
一定温度
饱和状态
100
（1）前提：一定温度
（2）标准：100克溶剂
（3）状态：饱和状态
（4）单位：克
2.固体溶解度的影响因素
溶质的种类、溶剂的种类、温度
内因
外因
内因
气体的溶解度主要受哪两个因素的影响？是怎样影响的？
⑴对于物质A，点a的含义是： 。
t1℃时A物质的溶解度为40g
⑵点d的含义是：
。
t℃时A物质和C物质的溶解度相等
⑶ t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。
C B A
【典例4】已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答：
3、溶解度曲线
⑷t2℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为： 。
C B A
⑹若A溶液中含有少量B物质，提取A的方法是： 。
降温结晶
⑺若B溶液中含有少量A物质，提取B的方法是： 。
蒸发结晶
⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。
A
C
⑸将t1℃140g A的饱和溶液
升温至t2℃时，可用图上
的 点表示，此时溶液
是 状态，然后再加入A物质
40g，可用曲线上的 点表示。
b
不饱和
c
别放松!
精彩继续· · · · ·
精彩继续· · · · ·
⑽t2℃时，将180gA的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体的质量为： 。
⑼t1℃时，将25g固体A溶于50g水中，所得溶液的质量为 。
70g
40g
⑿使接近饱和的A、B、C溶液达
到饱和，均可采用的方法是 ，对C还可采用的方法为 。
⒀向100gt1℃的水中加入45gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的
晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能
是 。
加溶质、蒸发溶剂
升温
A固体溶于水时放热
知识点四：溶质的质量分数
1.概念：溶质质量分数= ___________
2.饱和溶液中：溶质质量分数= ____________
3.关于溶液稀释的计算，关键是根据“稀释前后，____的质量不变“解题。
×100%
×100%
溶质
【典例5】 （2018，海南省）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
【典例6】实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐酸稀释为5％的稀盐酸，需要水______克。
知识点五：化学反应中溶质的质量分数的计算
【典例7】 （2018，云南省）请回答并完成下列计算。
(1) 实验室要配制50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
(2) 像上述配制好的溶液中加入50克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O) 相对分子质量NaOH-40 H2SO4-98 Na2SO4-142
题意分析：
（1）可以运用的是哪一种纯净物的质量？
（2）恰好反应后，溶液中的溶质是什么？如何计算它的质量？
（3）反应后所得溶液的质量如何计算？
1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！
求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。
M剩余溶液=M加入的所有物质质量总和-M气体-M沉淀
化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
注意要点：
知识点六：配制一定溶质质量分数的溶液
【典例8】 （2018，四川自贡） 某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 填序号)，其中操作错误的是 (填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氧化钠 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
②①⑤③④
①
广口瓶
4.5
C
凹液面最低处
【典例9】（2018，河南省）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作不会导致结果偏小的是
（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
D
知识点1：溶液的定义及应用
知识点2：饱和溶液的定义以及饱和溶液与不饱和溶液
知识点3：溶解度曲线上相应点的应用
知识点4：物理变化中溶质的质量分数的计算
知识点5：化学反应中溶质的质量分数的计算找出方程式-找出纯净物的质量-求反应后溶液的质量
谢谢大家
第九单元 溶液
同学们猜一下：下列溶液可能是哪些物质的溶液？
关于溶液，我们需要了解和掌握哪些知识呢？
Cu2+
Fe2+
Fe3+
复习目标：
1.掌握溶液的形成、乳化及物质溶解时的放热和吸热现象；
2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握它们的区分方法及转化方法；
3. 熟练运用溶解度曲线答题；
4.掌握溶质质量分数的简单计算；熟练掌握化学反应过程中溶质质量分数的计算方法；
5.认识配制溶液的一般步骤；掌握配制溶液过程中误差分析的方法。
知识点一：溶液
1.一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_______、_____的_______，叫做溶液。
2.溶解时的放热、吸热现象：溶解吸热，如______；溶解时放热，如______、______；溶解时没有明显热现象，如______。
均一
稳定
混合物
NH4NO3
NaOH
浓H2SO4
NaCl
【典例1】 （2018，山东潍坊）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
【典例2】（2018，四川绵阳）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）
A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
D
A
知识点二：饱和溶液与不饱和溶液：
1.概念：
在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫该溶质 的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。
一定温度
一定量的溶剂
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和
溶液
不饱和
溶液
改变温度
加入溶质
加入溶剂
改变温度
蒸发溶剂
具体说明：硝酸钾，氢氧化钙，氯化钠
【典例3】 （2018 ，云南省） 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液仍然饱和
D. t1℃时，将50克甲物质加入100g水中，充分搅拌能得到甲物质的饱和溶液
C
知识点三：固体物质的溶解度
1.概念：在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解的质量。
一定温度
饱和状态
100
（1）前提：一定温度
（2）标准：100克溶剂
（3）状态：饱和状态
（4）单位：克
2.固体溶解度的影响因素
溶质的种类、溶剂的种类、温度
内因
外因
内因
气体的溶解度主要受哪两个因素的影响？是怎样影响的？
⑴对于物质A，点a的含义是： 。
t1℃时A物质的溶解度为40g
⑵点d的含义是：
。
t℃时A物质和C物质的溶解度相等
⑶ t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。
C B A
【典例4】已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答：
3、溶解度曲线
⑷t2℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为： 。
C B A
⑹若A溶液中含有少量B物质，提取A的方法是： 。
降温结晶
⑺若B溶液中含有少量A物质，提取B的方法是： 。
蒸发结晶
⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。
A
C
⑸将t1℃140g A的饱和溶液
升温至t2℃时，可用图上
的 点表示，此时溶液
是 状态，然后再加入A物质
40g，可用曲线上的 点表示。
b
不饱和
c
别放松!
精彩继续· · · · ·
精彩继续· · · · ·
⑽t2℃时，将180gA的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体的质量为： 。
⑼t1℃时，将25g固体A溶于50g水中，所得溶液的质量为 。
70g
40g
⑿使接近饱和的A、B、C溶液达
到饱和，均可采用的方法是 ，对C还可采用的方法为 。
⒀向100gt1℃的水中加入45gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的
晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能
是 。
加溶质、蒸发溶剂
升温
A固体溶于水时放热
知识点四：溶质的质量分数
1.概念：溶质质量分数= ___________
2.饱和溶液中：溶质质量分数= ____________
3.关于溶液稀释的计算，关键是根据“稀释前后，____的质量不变“解题。
×100%
×100%
溶质
【典例5】 （2018，海南省）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
【典例6】实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐酸稀释为5％的稀盐酸，需要水______克。
知识点五：化学反应中溶质的质量分数的计算
【典例7】 （2018，云南省）请回答并完成下列计算。
(1) 实验室要配制50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
(2) 像上述配制好的溶液中加入50克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O) 相对分子质量NaOH-40 H2SO4-98 Na2SO4-142
题意分析：
（1）可以运用的是哪一种纯净物的质量？
（2）恰好反应后，溶液中的溶质是什么？如何计算它的质量？
（3）反应后所得溶液的质量如何计算？
1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！
求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。
M剩余溶液=M加入的所有物质质量总和-M气体-M沉淀
化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
注意要点：
知识点六：配制一定溶质质量分数的溶液
【典例8】 （2018，四川自贡） 某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 填序号)，其中操作错误的是 (填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氧化钠 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
②①⑤③④
①
广口瓶
4.5
C
凹液面最低处
【典例9】（2018，河南省）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作不会导致结果偏小的是
（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
D
知识点1：溶液的定义及应用
知识点2：饱和溶液的定义以及饱和溶液与不饱和溶液
知识点3：溶解度曲线上相应点的应用
知识点4：物理变化中溶质的质量分数的计算
知识点5：化学反应中溶质的质量分数的计算找出方程式-找出纯净物的质量-求反应后溶液的质量
谢谢大家
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