仁爱版化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题（含答案）

《金属和金属材料》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比( )
A．23︰9 B．16︰9 C．32︰9 D．46︰9
2．下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．铁是地壳中含量最高的金属元素
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
3．工业上可用钠和氯化钾反应制备钾，化学方程式为Na+KClNaCl+K。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( )
A．硬度 B．导电性 C．耐腐蚀性 D．价格
5．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤
B 除去二氧化碳中少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜
C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满 用一根燃着的木条放在集气瓶口
A．A B．B C．C D．D
6．在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除外铁、铜还需要的一种试剂是
A．AgNO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Al2(SO4 )3溶液 D．CuSO4溶液
7．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是（　　）

A．稀硫酸和铜片 B．稀盐酸和大理石
C．水和氧化钙 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
8．下列图示与对应的叙述不相符的是
A． 探究双氧水制氧气中MnO2的作用
B． 将水通电电解一段时间后的气体体积变化
C． 20℃时向不饱和KNO3溶液中继续加KNO3后溶质质量分数变化
D．向两份完全相同的盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
9．下列说法或做法中，正确的是（ ）
A．铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼
B．生铁是含少量碳的铁合金
C．银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的
D．配制波尔多液时，通常用铁制容器
10．下列实验现象的描述，正确的是　　
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．水通电后，负极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
11．下列事实能用金属活动性解释的是（　　）
A．银的导电性比铝强 B．钨的熔点比铁高
C．黄铜的硬度比纯铜大 D．铁器比铜器容易生锈
12．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉
C 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加入稀盐酸
D 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
13．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体?
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质?
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能爆炸
14．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量与加入Zn的质量(或反应时间)关系如图所示,下列说法正确的是（ ）

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
C．图标上b?c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
15．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
组别 实验目的 实验设计
A 除去CO2中混有的少量CO 通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C 提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液 加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D 鉴别CaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO3固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A．A B．B C．C D．D


二、填空题
16．请你用化学知识解释下列生产、生活中遇到的问题：
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、水等配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（2）铝合金比纯铝更广泛使用，其原因之一是铝合金的硬度比纯铝的______（填“大、小”）；钢铁是最容易发生锈蚀的金属之一，请你写一条防铁制品锈蚀的具体措施_________。
（3）香烟燃烧时，会产生一种可与人体血液中血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低的气体，这种气体是_____（填化学名称）；“冰毒”是一种合成类毒品，对人们建康危害极大，化学式为C10H15N，“冰毒”中碳元素和氢元素的质量之比为________。
17．请根据所学的知识完成下列相关问题。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、____________等发生了化学反应。
（2）餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是________________。
（3）一定量的生铁与足量的稀盐酸充分反应后会有黑色残渣产生，这些黑色残渣的主要成分是________（写化学式）。
（4）实验室里常用酒精灯给物质加热，请写出酒精（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式_________。
18．葛洪是我国晋代慕名炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青“(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。
⑴写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式
， 。这两个反应分别属于化学反应基本类型中的 ， 。
（2）葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质(用X表示)。如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ,请你推测X的化学式是 。
19．人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）地壳里含量最多的金属元素是_____（填化学符号）。
（2）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（3）下列不属于合金的是_____（填字母序号）。
A 青铜 B 氧化铁 C 不锈钢 D 生铁
（4）在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生锈蚀，生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO2），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，试写出总反应化学方程式：_____。
20．如图3所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：

（1）A烧杯内小球将 （填“上浮”、“下沉”或“不变”）
（2）B烧杯内发生反应的化学方程式的是
（3）闭合电键K后，电流表 （填“A1”或“A2”）有示数

三、推断题
21．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

(1)X溶液中所含有的溶质为___，固体A的化学式为____________。
(2)写出反应③中生成无色气体的化学方程式_____。
(3)指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型是_____________________。
22．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：

(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是___，如：(用化学方程式表达)____
(2)在常温下若乙是气体，则X是________，如：(用化学方程式表达)__________
(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是________，如：(用化学方程式表达)_______

四、实验题
23．下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装装置图：

试回答：（1）仪器③的名称是 ______________________
（2）实验过程中仪器①中发生反应的化学方程式是_________________________
（3）实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是_____________________________
可在此处放一酒精灯将尾气进行处理，反生反应的化学方程式是______________________
24．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。

（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为_____。
（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是_____。
（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是：_____，由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是_____。

五、计算题
25．小华同学想测定某铜锌合金(只含铜锌)中两种金属的质量比，于是取一块质量为40g的铜锌合金，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，测得烧杯内剩余物质的质量为139.6g。计算该合金中铜与锌的质量比_____。
26．取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化铝。
(1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。_____________
(2)计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。_____________
提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。



参考答案
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．D 9．B 10．D 11．D 12．D 13．D 14．C 15．D 16．（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）大 在铁制品表面涂刷油漆（合理给分）
（3）一氧化碳 8 : 1
17．水蒸气（或水或水分或H2O） 不锈钢勺子 C
18．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu , 2Cu+O22CuO
置换 化合 Pb3O4
19．Al 铁 B
20．（1） 下沉 （2）Fe+CuSO4=" Fe" SO4+ Cu（3）A2
21．CuSO4和H2SO4 CuO Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应
22．Fe Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C C+2CuO2Cu+CO2↑ H2 H2+CuOCu+H2O
23．酒精灯 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 一氧化碳有毒，以防止CO污染空气 2CO + O2 2CO2
24．对A中铁丝观察一段时间后，打开止水夹K1、K2，通入氧气后关闭止水夹K1、K2，继续观察 通一段时间氧气后A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化 A中铁丝表面红色固体减少，溶液由无色变为黄色，B中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
25．27:13
26．12.60g。6.7%。