仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案）

《初识酸、碱和盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列食物的近似?pH?如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬? B．鸡蛋清?
C．牛奶? D．西红柿?
2．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B．为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶
C．在点燃甲烷之前先检验甲烷的纯度
D．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
3．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境．若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的( )
A．氯化钠 B．硫酸 C．消石灰 D．废铜片
4．下列说法中错误的是（　　）
A．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为3.5
B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C．用熟石灰中和硫酸厂的废水
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
5．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
D．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
6．已知A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液．有关物质之间转换关系如图所示，其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应．下列说法正确的是（　　）

A．B是氢氧化钠溶液
B．反应①和反应③属于同一种反应类型
C．反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为黄色
D．实验室制取E的反应原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
7．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A．醋酸 B．稀盐酸 C．硼酸 D．3%~5%的NaHCO3溶液
8．下列是生活中一些常见物质的近似?pH，其中碱性最强的是（　　）
A．油污净? B．洁厕灵? C．牙膏? D．肥皂?
9．下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）
A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳灭火
C．熟石灰改良酸性土壤 D．用铜作导线
10．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是
A．NH4+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3－
11．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
12．对下列事实的解释错误的是（ ）
序号 事 实 解 释
A 乙醇不导电 乙醇中不含有自由移动的离子
B 汽油用于除油污 汽油能溶解油污、形成溶液
C 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有吸水性，吸收了纸张中的水分
D 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红 稀盐酸和稀硫酸中含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
13．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是

A．操作a为过滤
B．先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2有利于加快产物的生成
C．该工艺中可重复利用的物质是CO2
D．侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
14．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CO CO2 足量NaOH溶液
B KCl KClO3 MnO2，加热
C NaCl Na2CO3 过量盐酸，蒸发
D O2 H2O 浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D


二、填空题
15．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图：

(1)由图可知，两溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应；
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______；
(3)______点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为______。
16．（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为，所以氢氧化钠固体必须密封保存；可用____________来检验氢氧化钠固体是否已变质，并写出所发生反应的化学方程式____________。
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成________色，这是因为（用化学方程式表示）__________；过一会儿，他又观察到铁钉表面_______，这是因为___________（用化学方程式表示）。
（3）正常雨水的PH≈__________，原因是__________________（用化学方程式表示）。
（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中发生的中和反应的化学方程式______________。
17．小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法，其中可行的是________.小华同学用图D所示方法也能达到鉴别的目的，则R物质是________.

A．A B．B C．C D．D
18．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性。
(2)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须________保存。
19．如图所示，同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系。X、Y、Z都是由2种或3种元素组成的常见化合物。游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质。

（1）X是维持生命活动不可缺少的物质，则X为___________；
（2）若向Y里滴加稀盐酸至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，则反应后溶液中的溶质是________________________；
（3）Z转化为CaCO3的化学方程式可能为____________________；
（4）若在和之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，
则W可以是_________（填字母序号）。
A． B． C． D．

三、推断题
20．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题

（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。
（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。
（3）D转化为铁的化学方程式是_____。
21．有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成份进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加足量的水振荡，得到无色透明溶液；
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液加入足量盐酸有气泡产生（提示Na2CO3水溶液显碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有的物质为________，可能含有的物质为________．
（2）为证明可能含有的物质，某同学做如下实验：取（Ⅰ）的溶液加过量石灰水有沉淀生成，过滤滤液滴酚酞显红色，固体中还含NaOH，他的结论是否正确？________说明原因：________．

四、实验题
22．某化学小组同学将少量金属钠（Na）固体放到盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？
（作出猜想）
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸氢钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
实验方法 实验现象 实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 听到爆鸣声 （2）_____同学猜想成立
（3）_____ 溶液变红 甲同学猜想成立

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_____
（实验探究）
（得出结论）
（4）钠与水反应的化学方程式为_____；
（反思拓展）
（5）请你预测将少量金属钠加入硫酸铜溶液中的反应现象为_____。
23．（10分）氯气(Cl2)是黄绿色气体、有毒、溶于水；溶于水的氯气部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。请回答：

（1）实验室若利用反应“2KMnO4＋ HCl(浓)＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O”来制取氯水，则其发生装置应采用图1中的 （填字母），图1C中的仪器X的名称是 。假定发生装置中空气已排净，则从其中出来的气体中除氯气外还有(写化学式) 和 。
（2）某同学欲探究氯水的成份，利用图2装置制备少量氯水。其中甲的作用为 ，氯水在装置 获得(用甲、乙、丙填空，下同) ，多余无用的装置为 。
（3）新制氯水是浅黄绿色溶液，其中溶质有HCl、 和 。

五、计算题
24．2019年南充初中化学实验操作考试试题二:用氢氧化钠溶液与含有硫酸的酸性硫酸铜溶液反应。某同学取200g酸性硫酸铜溶液，用滴管向该溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，并绘出加入氢氧化钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图。认真阅读后用规范的解题过程，计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

25．化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品（含有少量氯化钠）中的质量分数。他们取了纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，然后按图流程进行实验，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示：

请根据实验过程回答下列问题：
（1）图中，所得溶液A中含有的溶质成分对应图中______（填“”“”或“”）点对应的溶液的溶质成分。
（2）小刚同学用过程③得到的氯化钠固体质量比理论值______（填“偏大“偏小”或“基本一致”）。
（3）计算该样品中碳酸钠的质量分数______。（计算结果精确至0.1%）



参考答案
1．A 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．C 12．C 13．A 14．B
15．放热 增大 B 氯化钠和氢氧化钠
16．（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
稀盐酸，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）黄，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；产生气泡，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
（3）5.6，CO2+H2O==H2CO3（4）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O。
17．B CO2
18．吸水 二氧化碳 密封
19． H2O CaCl2、HCl Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH等 C
20．HCl Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 二氧化碳 复分解反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
21．Na2CO3 NaOH 不正确 因为氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，对原有的氢氧化钠检验会产生干扰
22．反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠 丙 向反应后溶液中滴加酚酞试液 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 先产生气泡，后产生蓝色沉淀
23．（1）16 B 烧瓶 HCl H2O （2） 除去HCl气体 丙 乙（3） Cl2 HClO
24．10%
25． 偏大 88.3%。