高三理科综合试卷(化学)
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择題）两部分，共300分。考试时间150分钟
2.请将各题答案填写在答題卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C. 港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D. “司南之杓（注:勺）,投之于地,其柢（注:柄〉指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO
8.1,2—二苯乙烯（具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A.难溶于水
B.不能使高毎酸钾稀溶液褪色
C. 分子中所有原子可能共平面
D. 可以发生加成聚合反应
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol HCIO 中含 H—Cl 键的数目为 0.1NA
B. 1 L 0.1 mol ? L-l NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的数目为 0. 1NA
C. 含0.1 mol AgBr的悬浊液中加入0.1 mol KC1,充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NA
D. 9. 2 g由甲苯（）与甘油（丙三醇〉组成的混合物中含氢原子的总数为0. 8NA
10. 联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”.中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专題 展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍,X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序 数依次增大，且X、Y与T同主族,W、Z与T同周期.下列判断错误的是
A.元素T在自然界主要以游离态形式存在
B元素非金属性强弱：Z>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性,X>W
D. X与氧元素形成的氧化物不止一种
11.某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是
■
A.放电时,Na+向正极移动
B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸
C. 充电时，当有0. 1 mol e- 通过导线时，则钠箔增重2. 3 g
D. 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH- - 4e=2H2O+O2 ↑
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
13. 次磷酸(H3PO2.一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol ? L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是
A. 常温下,NaBF4溶液的pH=7
B. 常温下,H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2
C. NaH2 PO2 溶液中:
c(Na+) =c( H2 PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3 PO2)
D.常温下，在OWpHW4时,HBF4。溶液满足
26.(14分)ZnSO4˙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以 该下脚料为原料制备ZnSO4˙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：
已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1 mol˙L-1计算)：
请回答下列问题：
(1) 滤渣1中含有 (填化学式)。
(2) 试剂X是双氧水时,写岀氧化过程中发生反应的离子方程式: 。
(3) pH的调控范围是 ，试剂Y可选用 (填字母).
A. NaOH B ZnO C. ZnCO3
(4) 电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在 (填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电
极反应式为 。
(5) 操作I包括的操作是 及过滤等,过滤后得到的滤液可以加入 (填“酸
浸”或“氧化”)步骤循环利用。
27. (15分)CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等.回答下列问题：
(1〉CS2与酸性KMnO4溶液反应,产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (MnO4-被还原为Mn2+ ).
(2)甲烷硫磺法制取CS2的反应为
① 在恒温恒容密闭容器中进行该反应时,能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
A.
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C..容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等
② 已知下列键能数据：
共价徒
C—H
S—S
C—S
H—S
律能/kJ˙mol-1
411
425
573
363
该反应的 kJ ? mol-1.
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S) : n(CH4) = 2 : 1,发生反应:
CH4(g) +2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g). 0. 1 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图
所示：
① 该反应 （填“>”或“<”）0。
② M点,H2S的平衡转化率为 ，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
（列举一条）。
③ N点，平衡分压p（CS2）= MPa,对应温度下，该反应的KP = （MPa）)2.（KP为以分压表示的平衡常数）
28.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种解毒药，用于氟化物、碑、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻 疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模 拟该工业过程的装置如图所示.
⑴仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 . b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为 。c中试剂为 .
(2) 实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有 (写出一条).
(3) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量,原因是 .
实验Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
(4) 根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过
(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了 Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：
实验Ⅲ.标定Na2S2O3溶液的浓度，
(5) 称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘址法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294 g˙mol-1 )0. 5880 go平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水 配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加 入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25. 00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol˙L-1
35. [化学——物质结构与性质](15分)
向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,发生反应:Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+ ；若加入K4[Fe(CN)6]溶
液,两者发生反应会生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。
(1) 基态Fe原子的价电子排布式为 ,Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道
的形状为 .
(2)[Fe(SCN]2+的四种元素中第一电离能最大的是 _ (填元素符号,下同)，电负性最大的是 。
(3) 配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则
n = .
(4) Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素的化合价为 。
(5) SO42-的立体构型为 。
(6) 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),铁镁合金的化学式为 ;若该晶胞为正方体,棱长为a cm,则镁原子与铁原子间的最短距离
为 cm,晶胞的密度为 g ? cm-3。
36. [化学——有机化学基础](15分)
药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药,H的一种合成路线如下：
已知：；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。
回答下列问题：
(1) A的名称为 .
(2) H中含氧官能团的名称为 .'
(3) B的结构简式为 °
(4) 反应③的化学方程式为 .
(5) ⑤的反应类型是 .
(6) M是C的一种同分异构体,M分子内除苯环外不含其他的环,能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6 ： 3 ； 2 ： 1。任写出三种满足上述条件的M的结构简式:
(不 考虑立体异构)。
(7) 结合上述合成路线，设计以2—溴环己酮(）) 和氰基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备
的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选).
