课件15张PPT。第五单元 化学方程式（第四课时）知识点1 质量守恒定律知识点2 化学方程式的书写化学方程式知识点3 化学方程式的计算知识脉络知识回顾：
根据化学方程式2Mg ＋O2 2MgO，你可得到哪些信息？
（1）
（2）
（3）每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁；每两个镁原子跟一个氧气分子在点燃的条件下反应生成两个氧化镁分子；镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。知识点3 化学方程式的计算2、根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A．镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。知识点3 化学方程式的计算48 : 32 : 80B利用化学方程式计算的过程：
设——根据题意设未知量（设未知数时，不带单位）
写——正确写出反应的化学方程式
算——算出已知物和待求物之间的质量关系，并代入
列——列出比例式
解——求解（计算结果要带单位）
答——简明地作答知识点3 化学方程式的计算【例】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。知识点3 化学方程式的计算4.4知识点3 化学方程式的计算【练习】实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气， 充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为 g。
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。知识点3 化学方程式的计算1.6解：生成氧气的质量为68g+2g-68.4g=1.6g知识点3 化学方程式的计算知识点3 化学方程式的计算【例】现有20g某H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1:9，现向其中加入1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为（ ）
A．1g B．2g C．3.2g D．4g
元素质量守恒应用：B【练习】将3.6 gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，则固体剩余物中氧化钙的质量是（ ）
A、1.44g B、2.5g C、1.4g D、2.016g
知识点3 化学方程式的计算C课后作业1.取4 g Fe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．0.8 g B．1.2 g C．1.6 g D．3.2g
C
2.CO2和CO的混合气体5g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（ ）
A．9:16 B．1:2 C．3:8 D．17:8 A3.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）课后作业解：（1）根据质量守恒定律可得，生成O2的质量为：30g-20.4g=9.6g
(2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 === 2KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
245/96=x/9.6g x=24.5g△MnO2(3)二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g;
(3)混合物中二氧化锰的质量为5.5g课后作业Goodbye !课件13张PPT。第五单元 化学方程式（第一课时）知识点1 质量守恒定律知识点2 化学方程式的书写化学方程式知识点3 化学方程式的计算知识脉络知识点1 质量守恒定律一、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒
定律，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（所以，有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，要在密闭的容器内进行）
2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．湿衣服在阳光下晒干
C．铁生锈后质量变大
D．红磷在密闭容器内燃烧质量不变知识点1 质量守恒定律B B化学反应的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子原子的种类原子的个数原子的质量六个一定不变元素的质量物质总质量分子种类二个一定改变物质的种类元素的化合价分子的个数二个可能改变宏观微观知识点1 质量守恒定律元素的种类二、守恒原因例：一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。则X的化学式为（ ）
A. H2 B. O2 C. CO D. CO2 知识点1 质量守恒定律1、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2X，根据上述配平的化学方程式，可知X的化学式为( )
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．HClO原子的种类、个数不变△2、在反应aC2H6＋bO2＝mCO2＋nH2O中，各化学式前的系数之间的关系正确的是( )
A．2m=a B．3n=2a C. 6a=n D．2b=2m+nBAD例: 植物进行光合作用可简单表示为：H2O + CO2 淀粉 + O2
由此判断：淀粉中一定含有______元素，可能含有 元素。 。C ,HO知识点1 质量守恒定律
2.氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A. NaOH B. Cl2 C. H2 D. Na2C03
1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是(??? )
A. Cu、O、H???? B. Cu、O? ? C．O、H??? D. Cu、H元素的种类不变AD例：1.6克某物质在空气或氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数之比为1：4。其中正确的是（ ）
A、①②⑥ B、①②⑤ C、①③⑥ D、①④⑤练习：某气体物质2.3g在空气中完全燃烧生成同时生成4.4g二氧化碳2.7g水．若该物质的相对分子质量是46，则这种物质的化学式是（ ）。元素的种类、质量不变知识点1 质量守恒定律C2H6OA例.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下:求反应后X的质量____,该反应属于______反应，物质Q可能是________。64分解22939362-84 0反应后的质量-反应前的质量：催化剂 + + + = + + + =64知识点1 质量守恒定律物质的总质量不变知识点1 质量守恒定律2.为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：【不定项】
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为5．6 B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素1.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成了8gC和4gD，则参加反应的 A与B的质量比为( )
A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1DA（1）下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥课后作业（2）某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（????? ）
A．C2H4?????B．CH4???? C．C2H2?????? D．C6H6（3）现3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g和3.6g水，则下列说法正确的是（ ）。
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种DCC作业:课后作业（4）四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和（5）现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水。则参加反应氧气的质量是 。生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为 。C1：18gGoodbye !课件15张PPT。第五单元 化学方程式（第二课时）知识点1 质量守恒定律知识点2 化学方程式的书写化学方程式知识点3 化学方程式的计算知识脉络一、化学方程式的意义
化学方程式的意义
(1)“质”：表示_________、_________和___________。
(2)“量”： 质量：表示各物质之间的____________。
数量：表示各物质之间的________个数比。知识点2 化学方程式的意义反应条件 质量关系粒子4 ∶ 32 ∶ 36反应物生成物 每4 份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成
36份质量的水.知识点2 化学方程式的意义2×(1×2+16)思考：从质量上看，反应物的质量份数的和与生成物的质量份数的和有什么关系？
4 ∶ 32 ∶ 36质量上:2×(1×2)(16×2)物质的质量份数=化学计量数×相对分子质量知识点2 化学方程式的意义化学方程式量的含义【例1】在反应2X+Y====2Z中，已知Y的相对原子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ）
A．24 B．48 C．64 D．128【例2】在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A． 16 B． 32 C． 48 D． 64CB练习：在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，那么当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( )
A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g C知识点2 化学方程式的意义【例1】用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )
A.20g B.18g C.16g D.9g练习：（多选）10g氢气和氧气的混合气体在点燃后经充分反应后生成了9g的水，求原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A．1:8 B．1:9 C．8:1 D．1:44 ∶ 32 ∶ 36BBD知识点2 化学方程式的意义微观粒子数量上: H2 ＋ O2 H2O2 2 2 1 2 1 2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。知识点2 化学方程式的意义点燃例.下列化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的 各微粒的个数比为：＿＿＿＿＿＿ 。2∶1∶2××××××化学方程式的含义2知识点2 化学方程式的意义2.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )1.下图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A.此反应中有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合
D.参加反应的 与 个数比为 2∶3BD知识点2 化学方程式的意义【例】在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应生成Y的质量为11g
D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3CD知识点2 化学方程式的意义练习：有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1D知识点2 化学方程式的意义课后作业1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）A． 该反应有单质生成 B． 该反应是化合反应
C． 反应前后分子种类不变 D． 参加反应的两种分子个数比为4：12.已知A+3B 2C+3D中,2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 ( )
A.23 B.46 C.92 D.963.氢气和氧气的混合气体共10g，点燃后恢复到室温，经测定还剩下氢气1g，混合气体中含有氢气______g。2 BB4.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是多选
（ ）
A.该反应为化合反应
B.丙一定为该反应的催化剂
C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3∶2
D.若丁和甲在反应中的计量数比是1：1，则丁的相对分子质量是甲的2倍
课后作业CDGoodbye !课件16张PPT。第五单元 化学方程式（第三课时）知识点1 质量守恒定律知识点2 化学方程式的书写化学方程式知识点3 化学方程式的计算知识脉络2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 2020-4-14 2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 知识点2 化学方程式的书写2020-4-14 Goodbye !
