人教版高中化学选修5 第一章 认识有机化合物 1.4研究有机化合物的一般步骤和方法 （共46张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修5 第一章 认识有机化合物 1.4研究有机化合物的一般步骤和方法 （共46张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 595.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-13 20:03:18 | ||
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文档简介
(共46张PPT)
导入新课
从公元八世纪起，人们就开始使用不同的手段制备有机物。
拉瓦锡推翻了燃素说，建立了燃烧理论。
十九世纪中叶，李比希提出了用燃烧法进行有机物中碳和氢元素的定量分析。
物理科学技术的发展，推动了化学分析的进步。
李比希元素分析仪
现代元素分析仪（接电脑）
第四节
研究有机化合物的一般步骤和方法。
一、分离、提纯
二、元素分析与相对分子质量的测定。
教学目标
知识与能力
1、初步了解怎样研究有机化合物
2、初步掌握研究有机物的手段
3、培养学生的分析归纳能力
过程与方法
利用多媒体动画、电脑图片等学习有研究机化合物的一般步骤和方法。
情感态度与价值观
充分发挥学生学习的主动性。
培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
提高学生的科学素养。
重点
教学重难点
有机物分离和提纯的一般方法。
鉴定有机物就购得一般过程和方法
难点
鉴定有机物结构物理方法的介绍。
有机物
（不纯）
有机物
（纯净）
分离 提纯
研究有机化合物的一般步骤
确定实验式
元素定量分析
确定化学式
测定相对
分子质量
确定结构式
化学性质波谱分析
思考
1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？
2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。
（1）酒精（水） （2）壬烷（己烷）
（3）KNO3(NaCl) （4）乙酸乙酯（乙醇）
3、由上题归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？
不引入新杂质;不减少提纯物质的量。
（5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙）
（7）溴水（水） （8）CO2（HCl）
一、分离、提纯
（二）物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开。
有机物分离的常用物理方法
蒸馏
重结晶
萃取
分液
（一）化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。
1.蒸馏
思考
(1)请说出用蒸馏的方法分离、提纯物质的实验或生产有哪些？
(2)实验室进行蒸馏时，用到的仪器有哪些？实验过程中要注意哪些问题？
(3)如图操作得到的酒精是否就是无水酒精？
如何才能得到无水酒精？
（2）蒸馏提纯的条件
有机物热稳定性较强；
与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）
（1）蒸馏的原理
利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
． 温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处）
烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）
进出水方向（下进上出）
烧瓶中所盛放液体不能超过1/3
（3）蒸馏的注意事项：
如图所示
探究
1、如何进行下列操作？
提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3
提纯NaCl 、KNO3 混合物中的NaCl
2、进行上述实验时，用到的仪器有哪些？要注意哪些问题？
2、重结晶
（2）选择溶剂的条件：
杂质在此溶剂中溶解度很小或很大，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。
将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。
（1）定义：
在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请思考并：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
3、重结晶的步骤。
探究
阅读课本P18，归纳重结晶的步骤。
不纯固体物质
残渣
(不溶性杂质)
滤液
母液
(可溶性杂质和部分被提纯物)
晶体
(产品)
溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤
冷却，结晶，过滤
，洗涤
(1)如何提取溴水中的溴？
(2)实验原理是什么？
(3)用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？
(4)如何选取萃取剂？
(5)这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？
(6)实验过程要注意哪些问题？
思考
3、萃取
萃取
固—液萃取
液—液萃取
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
（1）定义：
（2）类型：
①萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应。
②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同。
（3）萃取的原理：
（4）萃取的条件：
练习
1、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D. 汽油和水，苯和水，己烷和水
BD
有机物
（不纯）
有机物
（纯净）
分离 提纯
研究有机化合物的一般步骤
确定实验式
元素定量分析
确定化学式
测定相对
分子质量
确定结构式
化学性质波谱分析
蒸馏
重结晶
萃取
有机物（纯净）
确定 分子式
？
首先要确定有机物中含有哪些元素
如何用实验的方法确定乙醇的组成元素?
思考
二、元素分析与相对分子质量的测定
（一）、元素定量分析的原理：
将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。（又称为最简式）
（二）定量分析确定物质的步骤：
计算组成各原子的整数比
（确定实验式）
测定相对分子质量
（确定分子式）
鉴定分子结构
（确定物质）
（三）有机物分子式的确定
1、有机物组成元素的确定
5.8g某有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g , H2O 5.4g 。
例题
含碳3.6g(0.3mol)
含氢0.6g(0.6mol)
含有哪些元素?
含氧1.6g(0.1mol)
能否直接确定含有氧?如何确定?
能否直接确定该有机物的分子式?
那么实验式和分子式有何区别呢?
C3H6O
2、实验式和分子式的区别
实验式：表示化合物分子中所含元素的原子数目最简整数比的式子。
分子式：表示化合物所含元素的原子种类及数目的式子,表示物质的真实组成。
实验式为CH的物质
可能为乙炔（分子式为C2H2），
也可能为苯（分子式为C6H6）。
举例：
实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
答案：实验式是CH3，分子式是C2H6
例题
3、归纳确定有机化合物的分子式的方法
[方法一] 由物质中各原子（元素）的质量分数→ 各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式 → 有机物分子式
[方法二] 1mol物质中各原子（元素）的质量除以原子的摩尔质量→ 1mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数 → 有机物分子式
（1）M = m/n
（2）M1 = DM2
（3）M = 22.4L/mol ?ρg/L
4、确定相对分子质量的方法有哪些？
质谱法是最精确、最快捷的测定分子质量的方法。
（一）相对分子质量的确定——质谱法
三、用物理方法确定有机化合物的结构
质谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。
原理：
观察P21谱图，回答下列问题。
1、质荷比是什么？
2、如何确定有机物的相对分子质量？
（分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。）
M = 46
思考
2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是
A. 甲醇 B. 甲烷
C. 丙烷 D. 乙烯
B
例题
（二）分子结构的鉴定
有机物的性质
结构式
（确定有机物的官能团）
分子式
计算不饱和度
推测可能的官能团写出可能的同分异构体
利用官能团特征性质，通过化学实验确定。
1、红外光谱
由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且振动频率与红外光的振动频谱相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能团可发生震动吸收，不同的化学键、官能团吸收频率不同，在红外光谱图中将处于不同位置。因此，我们就可以根据红外光谱图，推知有机物含有哪些化学键、官能团，以确定有机物的结构。
下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：
C—O—C
C=O
不对称CH3
CH3COOCH2CH3
例题
对于CH3CH2OH、CH3—O—CH3这两种物质来说，除了氧原子的位置、连接方式不同外，碳原子、氢原子的连接方式也不同、所处的环境不同，即等效碳、等效氢的种数不同。
2、核磁共振氢谱
不同化学环境的氢原子（等效氢原子）因产生共振时吸收的频率不同，被核磁共振仪记录下来的吸收峰的面积不同。所以，可以从核磁共振谱图上推知氢原子的类型及数目。
诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是
A. HCHO B. CH3OH
C. HCOOH D. CH3COOCH3
A
例题
课堂小结
研究有机化合物的一般步骤和方法。
1、分离提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分离）
2、元素分析（确定实验式）
3、相对分子质量的测定（确定分子式）
4、分子结构的测定（红外光谱、核磁共振氢谱）
课堂练习
1. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
[丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸沸点（℃）56.2、77.06、78、117.9]
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10
②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物。
请回答下列问题：
（1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是___________________________；
（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是___________________________；
（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是________________。
将乙酸与碱反应先分离
乙酸乙酯和乙醇
2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
硫酸钠
2. 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯
C 汽油和苯 D 硝基苯和水
BD
3. 分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为1︰1；第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。由此推断混合物的组成可能是（写结构简式）______________________________。
CH3COOCH3和CH3CH2COOH
4、某有机物的结构确定：
①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式（ ）。
②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为（ ），分子式为（ ）。
C4H10O
74
C4H10O
再见
导入新课
从公元八世纪起，人们就开始使用不同的手段制备有机物。
拉瓦锡推翻了燃素说，建立了燃烧理论。
十九世纪中叶，李比希提出了用燃烧法进行有机物中碳和氢元素的定量分析。
物理科学技术的发展，推动了化学分析的进步。
李比希元素分析仪
现代元素分析仪（接电脑）
第四节
研究有机化合物的一般步骤和方法。
一、分离、提纯
二、元素分析与相对分子质量的测定。
教学目标
知识与能力
1、初步了解怎样研究有机化合物
2、初步掌握研究有机物的手段
3、培养学生的分析归纳能力
过程与方法
利用多媒体动画、电脑图片等学习有研究机化合物的一般步骤和方法。
情感态度与价值观
充分发挥学生学习的主动性。
培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
提高学生的科学素养。
重点
教学重难点
有机物分离和提纯的一般方法。
鉴定有机物就购得一般过程和方法
难点
鉴定有机物结构物理方法的介绍。
有机物
（不纯）
有机物
（纯净）
分离 提纯
研究有机化合物的一般步骤
确定实验式
元素定量分析
确定化学式
测定相对
分子质量
确定结构式
化学性质波谱分析
思考
1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？
2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。
（1）酒精（水） （2）壬烷（己烷）
（3）KNO3(NaCl) （4）乙酸乙酯（乙醇）
3、由上题归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？
不引入新杂质;不减少提纯物质的量。
（5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙）
（7）溴水（水） （8）CO2（HCl）
一、分离、提纯
（二）物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开。
有机物分离的常用物理方法
蒸馏
重结晶
萃取
分液
（一）化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。
1.蒸馏
思考
(1)请说出用蒸馏的方法分离、提纯物质的实验或生产有哪些？
(2)实验室进行蒸馏时，用到的仪器有哪些？实验过程中要注意哪些问题？
(3)如图操作得到的酒精是否就是无水酒精？
如何才能得到无水酒精？
（2）蒸馏提纯的条件
有机物热稳定性较强；
与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）
（1）蒸馏的原理
利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
． 温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处）
烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）
进出水方向（下进上出）
烧瓶中所盛放液体不能超过1/3
（3）蒸馏的注意事项：
如图所示
探究
1、如何进行下列操作？
提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3
提纯NaCl 、KNO3 混合物中的NaCl
2、进行上述实验时，用到的仪器有哪些？要注意哪些问题？
2、重结晶
（2）选择溶剂的条件：
杂质在此溶剂中溶解度很小或很大，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。
将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。
（1）定义：
在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请思考并：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
3、重结晶的步骤。
探究
阅读课本P18，归纳重结晶的步骤。
不纯固体物质
残渣
(不溶性杂质)
滤液
母液
(可溶性杂质和部分被提纯物)
晶体
(产品)
溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤
冷却，结晶，过滤
，洗涤
(1)如何提取溴水中的溴？
(2)实验原理是什么？
(3)用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？
(4)如何选取萃取剂？
(5)这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？
(6)实验过程要注意哪些问题？
思考
3、萃取
萃取
固—液萃取
液—液萃取
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
（1）定义：
（2）类型：
①萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应。
②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同。
（3）萃取的原理：
（4）萃取的条件：
练习
1、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D. 汽油和水，苯和水，己烷和水
BD
有机物
（不纯）
有机物
（纯净）
分离 提纯
研究有机化合物的一般步骤
确定实验式
元素定量分析
确定化学式
测定相对
分子质量
确定结构式
化学性质波谱分析
蒸馏
重结晶
萃取
有机物（纯净）
确定 分子式
？
首先要确定有机物中含有哪些元素
如何用实验的方法确定乙醇的组成元素?
思考
二、元素分析与相对分子质量的测定
（一）、元素定量分析的原理：
将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。（又称为最简式）
（二）定量分析确定物质的步骤：
计算组成各原子的整数比
（确定实验式）
测定相对分子质量
（确定分子式）
鉴定分子结构
（确定物质）
（三）有机物分子式的确定
1、有机物组成元素的确定
5.8g某有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g , H2O 5.4g 。
例题
含碳3.6g(0.3mol)
含氢0.6g(0.6mol)
含有哪些元素?
含氧1.6g(0.1mol)
能否直接确定含有氧?如何确定?
能否直接确定该有机物的分子式?
那么实验式和分子式有何区别呢?
C3H6O
2、实验式和分子式的区别
实验式：表示化合物分子中所含元素的原子数目最简整数比的式子。
分子式：表示化合物所含元素的原子种类及数目的式子,表示物质的真实组成。
实验式为CH的物质
可能为乙炔（分子式为C2H2），
也可能为苯（分子式为C6H6）。
举例：
实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
答案：实验式是CH3，分子式是C2H6
例题
3、归纳确定有机化合物的分子式的方法
[方法一] 由物质中各原子（元素）的质量分数→ 各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式 → 有机物分子式
[方法二] 1mol物质中各原子（元素）的质量除以原子的摩尔质量→ 1mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数 → 有机物分子式
（1）M = m/n
（2）M1 = DM2
（3）M = 22.4L/mol ?ρg/L
4、确定相对分子质量的方法有哪些？
质谱法是最精确、最快捷的测定分子质量的方法。
（一）相对分子质量的确定——质谱法
三、用物理方法确定有机化合物的结构
质谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。
原理：
观察P21谱图，回答下列问题。
1、质荷比是什么？
2、如何确定有机物的相对分子质量？
（分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。）
M = 46
思考
2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是
A. 甲醇 B. 甲烷
C. 丙烷 D. 乙烯
B
例题
（二）分子结构的鉴定
有机物的性质
结构式
（确定有机物的官能团）
分子式
计算不饱和度
推测可能的官能团写出可能的同分异构体
利用官能团特征性质，通过化学实验确定。
1、红外光谱
由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且振动频率与红外光的振动频谱相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能团可发生震动吸收，不同的化学键、官能团吸收频率不同，在红外光谱图中将处于不同位置。因此，我们就可以根据红外光谱图，推知有机物含有哪些化学键、官能团，以确定有机物的结构。
下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：
C—O—C
C=O
不对称CH3
CH3COOCH2CH3
例题
对于CH3CH2OH、CH3—O—CH3这两种物质来说，除了氧原子的位置、连接方式不同外，碳原子、氢原子的连接方式也不同、所处的环境不同，即等效碳、等效氢的种数不同。
2、核磁共振氢谱
不同化学环境的氢原子（等效氢原子）因产生共振时吸收的频率不同，被核磁共振仪记录下来的吸收峰的面积不同。所以，可以从核磁共振谱图上推知氢原子的类型及数目。
诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是
A. HCHO B. CH3OH
C. HCOOH D. CH3COOCH3
A
例题
课堂小结
研究有机化合物的一般步骤和方法。
1、分离提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分离）
2、元素分析（确定实验式）
3、相对分子质量的测定（确定分子式）
4、分子结构的测定（红外光谱、核磁共振氢谱）
课堂练习
1. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
[丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸沸点（℃）56.2、77.06、78、117.9]
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10
②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物。
请回答下列问题：
（1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是___________________________；
（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是___________________________；
（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是________________。
将乙酸与碱反应先分离
乙酸乙酯和乙醇
2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
硫酸钠
2. 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯
C 汽油和苯 D 硝基苯和水
BD
3. 分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为1︰1；第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。由此推断混合物的组成可能是（写结构简式）______________________________。
CH3COOCH3和CH3CH2COOH
4、某有机物的结构确定：
①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式（ ）。
②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为（ ），分子式为（ ）。
C4H10O
74
C4H10O
再见