京改版化学九年级下册第九章《溶液》测试题（含答案）

第九章《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水
D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%
2．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量甲可能大于乙
D．t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
3．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5
乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
4．下列物质中不属于溶液 （?? ）
A．硫酸铜溶液 B．澄清石灰水 C．自来水 D．牛奶
5．同学们先将适量的粗盐提纯，再用制得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是
A．过滤粗盐水时，用玻璃棒搅拌以加快过滤
B．配制氯化钠溶液需要7.5 g的氯化钠、42.5 mL的水
C．配制氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒
D．若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶液在装瓶时洒出了少许
6．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
7．下列实验现象描述正确的是( )
A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，并产生无色无味的气体
C．将NH4NO3固体溶于适量水，溶液温度升高
D．将盛有热KNO3饱和溶液的试管浸入冷水中，试管内会析出晶体
8．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别H2和CH2 分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯
B 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
C 将不饱和的石灰水变饱和 加入适量的氧化钙
D 分离二氧化锰和碳粉 加水，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是( )

A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃ ，有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D．22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．t1 ℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞ 甲
B．t2 ℃时，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强
B．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
C．分解反应生成多种物质，所以生成多种物质的反应是分解反应
D．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是( )
选项 物质（杂质） 试剂 操作方法
A 氯化钠（碳酸钠） 稀盐酸 溶解，过滤，蒸发，结晶。
B 氯化钠（泥沙） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥。
C CuO(铜粉） 足量氧气 灼烧
D H2O(植物油） 洗涤剂 振荡、搅拌
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．任何溶液都是混合物
B．糖水是溶液，盐水是溶液，混在一起就不属于溶液
C．溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
D．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水少
14．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法正确的是
A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大
D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水
15．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）

A．t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙>甲 =丙
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和


二、填空题
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，既可以向溶液中加入甲物质，也可以___(填“升高”或“降低”)温度。
(2)t2℃时，将50g甲物质放入50g水中充分溶解所得溶液中溶质和溶液的质量比为___。
(3)将乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，此时所得溶液溶质的质量分数为___(精确到0.1%)。
17．如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．

（1）在t1℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为_________（计算结果保留一位小数）；
（2）点A描述的是t2℃时甲物质的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t1℃，此时析出晶体______g．
（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是_____ （填序号）．
①A＞C=D＞B ②A=C＞B=D ③A＞B＞D=C ④A＞B=D＞C．
18．如图，在一只烧杯中进行实验。请补全实验方案。

序号 目的 步骤
A 检验NaOH中混有Na2CO3 加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入___________有气泡冒出
B 验证KCl不能无限溶解 20℃时，①加入100g水；②加入18g KCl；③加入__________（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
C 配制_________________ ①加入25g NaCl；②加入475g水；③搅拌至全部溶解
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将时甲、乙的饱和溶液升温至，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为____（填“X”或“Y”）；时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____；时，70乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为____ 。


三、推断题
20．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
21．A、B……H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，D能使带火星的木条复燃，F是一种最常见的液体，反应③火星四射，并且H是一种黑色的固体，在②的反应前后B的质量和化学性质均不改变。试推断：

（1）写出物质的化学式A_____、C_____。
写出物质的名称D_____、B_____。
（2）写出反应③的文字或符号表达式_____，反应基本类型_____。

四、实验题
22．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
(1)配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母序号）。
A 适量增加氯化钠固体 B 适量减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(2)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是__________。
23．某同学用提取的精盐配置100g质量分数为20% 的氯化钠溶液，请你帮他完成下列问题：
（1）计算：需要氯化钠的质量为 _________g，水的质量为 ___________ g。
（2）称量：称量中发现托盘天平指针偏右，接下来的操作应该是 ______ （填字母序号）
A 向左盘纸片上添加氯化钠 B 取下右盘纸片上的砝码 C 以上操作都可以
（3）溶解：用量筒量取所需的水，应选用 _________（填“10mL”、“25mL”、“50mL”、“100mL”）的量筒，溶解时通常在 ________（填仪器名称）中进行。

五、计算题
24．向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：
加入锌粉的质量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0
溶液的质量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0

分析数据，试计算（第（2）问需要写出计算过程）：
（1）a =__________；
（2）盐酸中溶质的质量分数______？
25．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将88.8 g盐酸加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，收集的气体质量为8.8g，(以下计算均需写出计算过程，假设实验过程中溶液损失忽略不计)
(1)写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：_______
(2)计算35g样品中CaCO3的质量_________。(写出计算过程)
(3)反应后过滤，得到CaCl2溶液，?将此溶液配成10%的CaCl2溶液，①计算：这时还需要向滤液中加入水多少克_________？②量取：量取一定量体积的水，倒入氯化钙溶液的烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使___________。



参考答案
1．D 2．D 3．D 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C 13．A 14．A 15．B 16．降低 1：3 23.1%
17．33.3% 饱和 20 ③
18．稀盐酸（或硫酸，合理即可） 超过16g的氯化钾 500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
19．X 1：10 30
20．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
21．KMnO4； K2MnO4； 氧气； 二氧化锰； 铁+氧气四氧化三铁； 化合反应；
22．B 加速氯化钠溶解
23．20 80 A 100mL 烧杯
24．201.420%
25．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 20g 122 溶液混合均匀