第九章《溶液》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是
A.均一稳定的液体是溶液
B.洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C.100g10%食盐水和100g10%食盐水混合,可得200g20%食盐水
D.5%的食盐水温度升高(水不蒸发),溶液的溶质质量分数仍为5%
2.如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水,所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃,析出晶体的质量甲可能大于乙
D.t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
3.下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5
乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0
A.三种物质的溶解度大小为:甲>乙>丙
B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小
C.30℃时,100g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3g
D.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
4.下列物质中不属于溶液 (?? )
A.硫酸铜溶液 B.澄清石灰水 C.自来水 D.牛奶
5.同学们先将适量的粗盐提纯,再用制得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是
A.过滤粗盐水时,用玻璃棒搅拌以加快过滤
B.配制氯化钠溶液需要7.5 g的氯化钠、42.5 mL的水
C.配制氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒
D.若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,可能是溶液在装瓶时洒出了少许
6.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( )
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签
7.下列实验现象描述正确的是( )
A.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 ,并产生无色无味的气体
C.将NH4NO3固体溶于适量水,溶液温度升高
D.将盛有热KNO3饱和溶液的试管浸入冷水中,试管内会析出晶体
8.下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别H2和CH2 分别点燃,并在火焰上方罩干冷烧杯
B 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
C 将不饱和的石灰水变饱和 加入适量的氧化钙
D 分离二氧化锰和碳粉 加水,过滤
A.A B.B C.C D.D
9.如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是( )
A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃ ,有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D.22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A.t1 ℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙> 甲
B.t2 ℃时,20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.t3 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙
11.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝的活动性强
B.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质
C.分解反应生成多种物质,所以生成多种物质的反应是分解反应
D.原子不显电性,是因为原子中不存在带电的粒子
12.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法正确的是( )
选项 物质(杂质) 试剂 操作方法
A 氯化钠(碳酸钠) 稀盐酸 溶解,过滤,蒸发,结晶。
B 氯化钠(泥沙) 水 溶解,过滤,洗涤,干燥。
C CuO(铜粉) 足量氧气 灼烧
D H2O(植物油) 洗涤剂 振荡、搅拌
A.A B.B C.C D.D
13.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.任何溶液都是混合物
B.糖水是溶液,盐水是溶液,混在一起就不属于溶液
C.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
D.一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水少
14.实验室欲进行粗盐提纯,然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液,说法正确的是
A.实验的步骤为:溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B.蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上,不可直接放在实验台上
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,结果会偏大
D.量取水时,用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水
15.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A.t2℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:乙>甲 =丙
B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
D.采用降低温度的方法,可将饱和的丙物质溶液变成不饱和
二、填空题
16.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,既可以向溶液中加入甲物质,也可以___(填“升高”或“降低”)温度。
(2)t2℃时,将50g甲物质放入50g水中充分溶解所得溶液中溶质和溶液的质量比为___。
(3)将乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,此时所得溶液溶质的质量分数为___(精确到0.1%)。
17.如图是甲物质(不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题.
(1)在t1℃时,将56g甲物质放人100g水中,搅拌,充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为_________(计算结果保留一位小数);
(2)点A描述的是t2℃时甲物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;若不考虑水分的损失,将170g该溶液降温至t1℃,此时析出晶体______g.
(3)A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中,溶质质量分数大小关系正确的是_____ (填序号).
①A>C=D>B ②A=C>B=D ③A>B>D=C ④A>B=D>C.
18.如图,在一只烧杯中进行实验。请补全实验方案。
序号 目的 步骤
A 检验NaOH中混有Na2CO3 加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入___________有气泡冒出
B 验证KCl不能无限溶解 20℃时,①加入100g水;②加入18g KCl;③加入__________(已知:20℃时,KCl的溶解度为34g)
C 配制_________________ ①加入25g NaCl;②加入475g水;③搅拌至全部溶解
19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将时甲、乙的饱和溶液升温至,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为____(填“X”或“Y”);时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____;时,70乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需加水的质量为____ 。
三、推断题
20.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下:
已知:①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是_____。
(2)结合图2分析,图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____,从图2中还能获得的一条信息是_____。
(3)图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ (填离子符号), 流程中可以循环使用的物质是_____。
(4)从图2可以看出温度高于60°C,NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了,其原因可能是_____。
21.A、B……H八种物质,有如图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,D能使带火星的木条复燃,F是一种最常见的液体,反应③火星四射,并且H是一种黑色的固体,在②的反应前后B的质量和化学性质均不改变。试推断:
(1)写出物质的化学式A_____、C_____。
写出物质的名称D_____、B_____。
(2)写出反应③的文字或符号表达式_____,反应基本类型_____。
四、实验题
22.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
(1)配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______(填字母序号)。
A 适量增加氯化钠固体 B 适量减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(2)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是__________。
23.某同学用提取的精盐配置100g质量分数为20% 的氯化钠溶液,请你帮他完成下列问题:
(1)计算:需要氯化钠的质量为 _________g,水的质量为 ___________ g。
(2)称量:称量中发现托盘天平指针偏右,接下来的操作应该是 ______ (填字母序号)
A 向左盘纸片上添加氯化钠 B 取下右盘纸片上的砝码 C 以上操作都可以
(3)溶解:用量筒量取所需的水,应选用 _________(填“10mL”、“25mL”、“50mL”、“100mL”)的量筒,溶解时通常在 ________(填仪器名称)中进行。
五、计算题
24.向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应),加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示:
加入锌粉的质量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0
溶液的质量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0
分析数据,试计算(第(2)问需要写出计算过程):
(1)a =__________;
(2)盐酸中溶质的质量分数______?
25.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将88.8 g盐酸加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),盐酸与碳酸钙恰好完全反应,收集的气体质量为8.8g,(以下计算均需写出计算过程,假设实验过程中溶液损失忽略不计)
(1)写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式:_______
(2)计算35g样品中CaCO3的质量_________。(写出计算过程)
(3)反应后过滤,得到CaCl2溶液,?将此溶液配成10%的CaCl2溶液,①计算:这时还需要向滤液中加入水多少克_________?②量取:量取一定量体积的水,倒入氯化钙溶液的烧杯中。③混匀:用玻璃棒搅拌,使___________。
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.C 13.A 14.A 15.B 16.降低 1:3 23.1%
17.33.3% 饱和 20 ③
18.稀盐酸(或硫酸,合理即可) 超过16g的氯化钾 500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
19.X 1:10 30
20.过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时,碳酸氢钠开始分解
21.KMnO4; K2MnO4; 氧气; 二氧化锰; 铁+氧气四氧化三铁; 化合反应;
22.B 加速氯化钠溶解
23.20 80 A 100mL 烧杯
24.201.420%
25.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 20g 122 溶液混合均匀