人教版化学九年级下册第9单元《溶液》测试题（含答案）

第9单元《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有 关说法全部正确的一组是
A衣 衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B食 生火煮饭离不开氧气,是因为氧气具有可燃性
C住 能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子之间有间隔
D行 活性炭包可用于吸附车内的异味
A．A B．B C．C D．D
2．对下列事实解释正确的是
事实 解释
A 酒精灯不用时．需用灯帽盖好 酒精分子会不断运动到空气中
B 常温下铜为固态而水银是液态 粒子热胀冷缩
C 将糖加入水中一段时间后．每一口水都有甜味 水分子间有一定间隔
D 金刚石比石墨硬度大 碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关水的叙述正确的是
A．所有溶液中的溶剂均为水 B．受热时水分子的体积逐渐变大
C．衣服晒干过程中水分子分解为气体 D．与肥皂水混合能产生大量泡沫的是软水
4．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g。则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
5．将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是 （　　）
A．升温 B．降温 C．蒸发水 D．加溶质
6．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是
A．白醋 B．白糖 C．味精 D．芝麻油
7．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是( )
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．清除污垢常涉及三种原理：乳化(如洗涤剂)、溶解(如干洗剂)、化学反应(如酸液除锈)
8．氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D．90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体
9．下列实验目的对应实验方案不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中少量KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去N2中少量O2 通过灼热的足量的铜网
C 除去CO2中少量CO 通入O2点燃
D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧的三个条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
11．对比实验是化学中常用的实验手段。下列探究不需要进行对比实验的是
A．物质溶解性的大小
B．可燃物燃烧的条件
C．烧碱样品中氢氧化钠的含量
D．影响金属与酸反应速率的因素
12．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂 的方法
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为150 g
13．今年4月份同学们都参加全市的中考实验技能考试，让同学们切身体会到了规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，多余的氯化钠应放回原瓶
D．“溶液酸碱性的检验”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润


二、填空题
14．用化学知识回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是 ；
（2）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有 功能；
（3）食品袋内充入氮气的目的是 ；
（4）防治“白色污染”的措施有 。(答一点即可)
15．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 ；
(2)若A中含有少量B时，提纯A可采用的方法是 ；
(3)t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
16．写出下表所示溶液中溶质的化学式：
溶液 溶质的化学式 溶液 溶质的化学式
硫酸铜溶液 ____ 医用生理盐水 ___
高锰酸钾消毒液 _____ 澄清石灰水 _____


17．如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）20℃时，溶解度大小相等的物质是________；
（2）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大。
（3）将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是____（任填一种）。
18．根据下列数型图像回答：

（1）图一是盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，所得溶液中含有的离子为______(填离子符号) 。
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液与烧杯中,逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图可知中和反应是_____反应(填“吸热”、“放热” ）；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论，乙同学认为不严密，因为_______________。
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。
②当t2℃时，150g a物质饱和溶液降温到t1℃时，可析出______a物质。
（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁 分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应， 反应的时间t与生成氢气质量m的 变化关系如图四。试回答：从开始反应到不在产生气体为止，天平指针偏转情况是____________



三、推断题
19．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
20．A、B、C、D、E、F之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去)、已知A是一种气体肥料；D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100.则C的用途为_____；E→F的化学方程式为____；图示转化关系中未涉及的基本反应类型为_____。


四、实验题
21．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：

（1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。
（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____________。
22．如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图：

（1）写出标号仪器的名称：b_____。
（2）A图中所称食盐的质量为_____g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为_____g。
（3）如图B所示操作，可能造成的后果是_____。
（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和_____，某同学如C图读数，则实际量取的液体_____40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）指出D操作可能造成的后果_____。
（6）如图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有_____（填序号）。


五、计算题
23．现有时的碳酸钠溶液，则
从该溶液中取出，其质量分数为________，其中含溶质________
将剩余溶液蒸发水后，其溶液的溶质质量分数是________．
24．水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来_________区分软水与硬水，常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为_________。
(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是______________(填序号)。
A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油
(3)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:

①对A物质来说，a点的意义是_____________。
②将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______________点表示。
③若将t2℃时A、 B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是________。
④t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)
⑤如果要获得C的晶体，采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。
(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为__________________；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______________________。



参考答案
1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．B 13．A
14．(1) 压强减小，二氧化碳（气体）溶解度降低； (2) 乳化 ；(3) 防腐（或防挤压变形等合理即可）；(4) 回收各种废弃塑料 (合理即可)
15．（1）B＞A=C （2）冷却热饱和溶液（或降温结晶） （3）C
16．CuSO4 NaCl KMnO4 Ca（OH）2
17．A和B A 降温，加溶质A等
18．（1）Na+ Cl-
（2）①放热 ②氢氧化钠固体溶于水也放出热量
（3）①升温 ②30
（4）先向右偏，后平衡
19．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
20．作干燥剂 置换反应
21．滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧 不行，铁能与硫酸反应生成氢气，有爆炸的危险
22．漏斗 12.4 7.6 试管炸裂 胶头滴管 小于 液体溅出 ①④⑤⑥
23．,;
24．肥皂水 加热煮沸 过滤 AC t1℃ 时A的溶解度是40g B C B>C>A 28.6% 升温 吸附 ClO2 2H2O2H2↑ + O2↑或2H2 + O22H2O