京改版（2013）初中化学九年级下册第11章《酸与碱》检测题（含答案）

《酸与碱》检测题

一、单选题
1．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是
A．滤渣中不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含FeCl2和CuCl2 D．滤液中含FeCl2和HCl
2．下列整理归纳得出的规律合理的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大
C．酸、碱中一定含有氧元素 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液
3．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ 　）
A B C D

向一定量稀盐酸中加水稀释 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
A．A B．B C．C D．D
4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排列正确的是
A．金属活动性顺序： B．溶液的pH：
C．地壳中元素的含量： D．气体的密度：
5．下列实验不能成功的是
A．用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体
B．用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质
C．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
D．用肥皂水鉴别硬水和软水
6．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是 ( )
A．在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO一段时间，后用酒精灯加热
B．实验室制取CO2时，先检查装置的气密性，后装入药品
C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
7．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．蒸馏水 D．食盐水
8．下列化学实验操作错误的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯
B．用镊子夹取较大的块状固体药品
C．将药品直接放在托盘天平的托盘上称量
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
9．某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸（H2SO3），该酸不稳定，在空气中易发生：2H2SO3+O2=2H2SO4．（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）每隔一段时间测定pH如下：
测定时间/分钟 0 1 2 4 5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列说法不正确的是
A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化
B．雨水酸性逐渐减弱
C．酸雨可腐蚀某些金属制品
D．酸雨是空气受污染形成的
10．在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）
A．紫色、红色 B．红色、蓝色
C．蓝色、红色 D．红色、无色
11．下列有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可作保护气
B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
C．金刚石的硬度大，可作装饰品
D．醋酸呈酸性，可用于除水壶里的水垢
二、实验题
12．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为 。
②装置A的作用是 ，装置E的作用是 。
③缓缓通入空气的目的是 。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是 。
13．在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

(1)该实验是将_____(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠”)溶液滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_____。
(3)请列举一种中和反应在实际生活中的应用______。
14．进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

三、推断题
15．A–E是初中化学常见的物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“——”表示能相互反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B、C是组成元素相同的化合物，D是铁锈的主要成分，E是最常见的溶剂。

（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号为_____。
（2）从微观角度解释B、C性质不同的原因_____。
（3）C和D反应的化学方程式为_____。
16．初中化学几种常见物质的相互转化关系如图所示,其中A为无色无味的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H为常见的液态化合物,K是一种紫红色单质。根据推断回答下列问题:

①E溶液的颜色为_____，反应I-Ⅲ中属于置换反应的是_____(填编号),化合物Na2DO4中D的化合价为_____。
②写出反应I的化学方程式_____，该反应在工业上的用途是_____。
③写出一个由G制取C的化学方程式_____。
④D与K的混合物7g与足量的E溶液充分反应后,固体质量增加0.8g,则该混合物中D的质量分数为_____。
17．如图所示，A～G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应。D、E是组成元素相同的化合物。

（1）F的化学式是_____；物质A的一种常见用途是_____。
（2）D→E反应的化学方程式是_____。
（3）图中涉及的反应中，下列说法正确的是_____。
①G和C之间可能实现相互转换
②只有A→B涉及置换反应
③C→E不止一种途径

四、计算题
18．铝合金是汽车制造中的重要材料之一,查阅资料可知:氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下: 。某学习小组取7.8 g该合金粉末加入200.0g过量的盐酸中(假设合金中的其他成分不参与反应),向充分反应后的物质中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液。整个实验过程的数据如图所示:

根据图示回答以下问题:
（1）b点时,溶液中的溶质为____________(写化学式)。
（2）该合金中铝的质量为____________g。
（3）加入盐酸的溶质质量分数为____________? (请写出计算过程)
19．将100g含有少量碳酸钾的氯化钾样品加入50g盐酸中完全反应且溶解，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：
（1）产生的气体质量为________g．
（2）样品中氯化钾的质量分数_______；
（3）所得溶液中溶质质量分数_______（计算结果精确到0.1%）．



参考答案
1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．C
12．①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
②吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中
③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应
④偏大；偏大
13．氢氧化钠 Na2SO4 和NaOH 可用熟石灰改良酸性土壤（或氢氧化镁治疗胃酸过多）
14．BD； 红色溶液变为无色； Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
15．Fe3+ 分子构成不同 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16．蓝色 Ⅲ +6 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 炼铁 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑ 80%
17．Ca（OH）2 除锈 2H2O22H2O+O2↑ ①③
18．NaCl 5.4 14. 6%
19．4.4 86.2% 69.4%