人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 119.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-14 15:43:34 | ||
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文档简介
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《盐 化肥》检测题
一、单选题
1．要除去粗盐中含有的Na2SO4MgC12CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入 2 溶液至沉淀完全；③加入 2 溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入 3 溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（ ）
A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1 B．BaC12K2CO3H2SO4 C．BaC12Na2CO3HC1 D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
2．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （ ）
A．H2O2 H2H2O
B．SO2SO3H2SO4
C．CuSO4溶液Cu(OH)2 CuO
D．CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)2
3．下列物质混合后能发生反应，且反应后溶液质量增加的是（ ）
A．碳酸钠粉末和稀盐酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．硫酸钠溶液和稀硝酸 D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液
4．下列离子中能在Na+、H+、SO42-、Cl-中大量共存的是
A．Ag+ B．CO32- C．Cu2+ D．OH-
5．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂 操作方法
A 适量稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 过量O2 点燃
C 稀盐酸（H2SO4） 适量Ba(NO3)2溶液 过滤
D NaCl 溶液 （BaCl2） 适量Na2CO3溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
6．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（ ）
7．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32- C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-
8．下列家庭小实验不能成功的是
A．用柠檬酸和小苏打制汽水 B．用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑
C．用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳 D．用食盐水除铁锈
9．化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2
B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞试液
C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸
D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质中不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）
A．Ca（OH）2溶液 B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液 D．KNO3溶液
11．下列说法错误的是（ ）
A．在复分解反应中，没有单质参与 B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定有水生成
12．物质俗称与化学式对应正确的是
A．纯碱 NaOH B．熟石灰 Ca(OH)2 C．胆矾 CuSO4 D．烧碱 Na2CO3
13．“无土栽培”是一项利用化学试剂配制成的营养液来栽培植物的新技术。下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
A． B． C． D．
二、实验题
14．某兴趣小组做了如下实验。
[实验一]提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）_____。
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
A 过滤时滤纸有破损
B 蒸发时有固体溅出
C 蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D 溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，需要的仪器为（填序号）_____。
A 量筒 B 天平 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸发皿 F 玻璃棒 G 酒精灯
（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作的正确顺序为（填序号）_____。
A 装瓶贴标签
B 称量5.0g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
C 用玻璃棒搅拌溶解
D 称量2.5g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
E 用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内
F 用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内
G 用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内
[实验二]溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以l g/mL计）：
实验操作 实验结果
取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
再加入Xg KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液②
再加入5g KNO3，搅拌 得溶液③
加热 全部溶解，得溶液④
冷却到20℃ 晶体析出，母液⑤
（5）③中溶液的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_____；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_____。
（6）析出晶体的质量为（填序号）_____。
A 5g B X+5g C X+10g
15．日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1） 通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_____________，相同情况下降温析出的晶体比较少。
（2）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止_______。当蒸发皿中___，停止加热。
④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（3）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和__________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________（填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
三、推断题
16．现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白（均填写相应的化学符号）：
（1）混合物A中，一定不存在的物质是_____，可能存在的物质是_____
（2）气体B是_____，现象X为_____
（3）滤液C中，存在的金属阳离子是_____
（4）滤渣D是_____。
（5）写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程式_____。
17．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，且除E外它们组成中都含有地壳中含量最多的元素，其中A、C均为无色液体且组成元素相同，B为黑色固体，它们的转化关系如图所示（部分反应的条件省略）“→”代表转化。
（1）写出下列物质的化学式：C_____D_____
（2）若F也为黑色固体，则D与E反应的文字表达式为_____；基本反应类型是_____。
四、计算题
18．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_____g。
19．实验室中有氯化钙和氯化钠的混合物9.2g，向该混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）A点表示的含义___________，此时溶液的溶质有_________．
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。________
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_______
20．利用如图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11g进行实验。实验数据记录如下：
时间/s 0 20 30 40
装置+药品的质量/g 171.0 167.0 166.6 166.6
（1）反应生成CO2的质量为________g。
（2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A
14．C B A B C D A B C F D G C A 26.32 g ① ②③⑤ A
15．氯化钠的溶解度受温度变化影响很小 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多量固体 84.6% 碳酸钠溶液 ③②①
16．AgCl NaCl NH3 酚酞试液变红色 Na+ Cu（OH）2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
17．H2O O2 铁+氧气四氧化三铁 化合反应
18．4.4 3.5
19．碳酸钠与氯化钙恰好反应； 氯化钠 10.6% 10%
20．4.4 96.4%（详见解析)
答案第1页，总2页
《盐 化肥》检测题
一、单选题
1．要除去粗盐中含有的Na2SO4MgC12CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入 2 溶液至沉淀完全；③加入 2 溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入 3 溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（ ）
A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1 B．BaC12K2CO3H2SO4 C．BaC12Na2CO3HC1 D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
2．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （ ）
A．H2O2 H2H2O
B．SO2SO3H2SO4
C．CuSO4溶液Cu(OH)2 CuO
D．CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)2
3．下列物质混合后能发生反应，且反应后溶液质量增加的是（ ）
A．碳酸钠粉末和稀盐酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．硫酸钠溶液和稀硝酸 D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液
4．下列离子中能在Na+、H+、SO42-、Cl-中大量共存的是
A．Ag+ B．CO32- C．Cu2+ D．OH-
5．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂 操作方法
A 适量稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 过量O2 点燃
C 稀盐酸（H2SO4） 适量Ba(NO3)2溶液 过滤
D NaCl 溶液 （BaCl2） 适量Na2CO3溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
6．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（ ）
7．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32- C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-
8．下列家庭小实验不能成功的是
A．用柠檬酸和小苏打制汽水 B．用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑
C．用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳 D．用食盐水除铁锈
9．化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2
B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞试液
C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸
D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质中不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）
A．Ca（OH）2溶液 B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液 D．KNO3溶液
11．下列说法错误的是（ ）
A．在复分解反应中，没有单质参与 B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定有水生成
12．物质俗称与化学式对应正确的是
A．纯碱 NaOH B．熟石灰 Ca(OH)2 C．胆矾 CuSO4 D．烧碱 Na2CO3
13．“无土栽培”是一项利用化学试剂配制成的营养液来栽培植物的新技术。下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
A． B． C． D．
二、实验题
14．某兴趣小组做了如下实验。
[实验一]提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）_____。
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
A 过滤时滤纸有破损
B 蒸发时有固体溅出
C 蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D 溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，需要的仪器为（填序号）_____。
A 量筒 B 天平 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸发皿 F 玻璃棒 G 酒精灯
（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作的正确顺序为（填序号）_____。
A 装瓶贴标签
B 称量5.0g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
C 用玻璃棒搅拌溶解
D 称量2.5g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
E 用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内
F 用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内
G 用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内
[实验二]溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以l g/mL计）：
实验操作 实验结果
取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
再加入Xg KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液②
再加入5g KNO3，搅拌 得溶液③
加热 全部溶解，得溶液④
冷却到20℃ 晶体析出，母液⑤
（5）③中溶液的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_____；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_____。
（6）析出晶体的质量为（填序号）_____。
A 5g B X+5g C X+10g
15．日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1） 通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_____________，相同情况下降温析出的晶体比较少。
（2）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止_______。当蒸发皿中___，停止加热。
④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（3）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和__________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________（填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
三、推断题
16．现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白（均填写相应的化学符号）：
（1）混合物A中，一定不存在的物质是_____，可能存在的物质是_____
（2）气体B是_____，现象X为_____
（3）滤液C中，存在的金属阳离子是_____
（4）滤渣D是_____。
（5）写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程式_____。
17．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，且除E外它们组成中都含有地壳中含量最多的元素，其中A、C均为无色液体且组成元素相同，B为黑色固体，它们的转化关系如图所示（部分反应的条件省略）“→”代表转化。
（1）写出下列物质的化学式：C_____D_____
（2）若F也为黑色固体，则D与E反应的文字表达式为_____；基本反应类型是_____。
四、计算题
18．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_____g。
19．实验室中有氯化钙和氯化钠的混合物9.2g，向该混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）A点表示的含义___________，此时溶液的溶质有_________．
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。________
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_______
20．利用如图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11g进行实验。实验数据记录如下：
时间/s 0 20 30 40
装置+药品的质量/g 171.0 167.0 166.6 166.6
（1）反应生成CO2的质量为________g。
（2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A
14．C B A B C D A B C F D G C A 26.32 g ① ②③⑤ A
15．氯化钠的溶解度受温度变化影响很小 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多量固体 84.6% 碳酸钠溶液 ③②①
16．AgCl NaCl NH3 酚酞试液变红色 Na+ Cu（OH）2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
17．H2O O2 铁+氧气四氧化三铁 化合反应
18．4.4 3.5
19．碳酸钠与氯化钙恰好反应； 氯化钠 10.6% 10%
20．4.4 96.4%（详见解析)
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