(共60张PPT)
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
扬帆起航 温习双基
课前学习空间
电子数
电子层
核电荷数
较低
较高
分层
K、L、M、N、O、P、Q……
K、L、M
M
最低
K
K
L
2n2
8
2
18
32
核心要点突破
定位重点 深化理解
随堂基础演练
现学现用 小试身手
专题1微观结构与物质的多样性
第1课时 原子核外电子的排布
课时跟踪检测
基础达标·对点练
知识点一：核外电子排布规律
1．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )
A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2
B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
解析：当第3、4、5、6、7等电子层作为最外层时，其能容纳的最多电子数目也是8。
答案：C
2．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )
A．XY2 B．X2Y3
C．X3Y2 D．X2Y
解析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X为Al，元素Y2－的离子核外有18个电子，则Y为S，由Al和S两元素可形成Al2S3化合物。
答案：B
3．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( )
A．只有4种 B．只有3种
C．只有2种 D．只有1种
解析：核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种，故答案选D。
答案：D
4．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
解析：在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝，共3种元素，故选C。
答案：C
5．从核电荷数为1～18的元素原子中选择合适的原子填空：
(1)最外层有1个电子的原子__________________。
(2)最外层有2个电子的原子__________________。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子__________________________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子___________________________________________________________________；
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子___________________________________________________________________；
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子__________________________________________________________________。
(5)电子总数是最外层电子数2倍的原子__________________________________________________________________。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子___________________________________________________________________。
(7)内层电子数是最外层电子数2倍的原子___________________________________________________________________。
解析：此题只需画出1～18号元素的原子结构示意图，即可迎刃而解。
答案：(1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C O Ne (5)Be (6)Li、Si (7)Li、P
6．画出下列元素的原子结构示意图。
(1)核电荷数为13的元素：________。
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________。
(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素：________。
解析：(1)核电荷数为13的元素是Al，原子结构示意图为。(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，该元素是Be或Ar，原子结构示意图为或。(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素为Si，原子结构示意图为。
答案：(1) (2)或
(3)
知识点二：原子结构示意图
7．下列微粒的结构示意图正确的是( )
解析：氧原子的核电荷数为8，A错；B、D选项是由原子失去了最外层电子后得到的阳离子，均应有两个电子层，每层的电子数分别为2和8，B、D错；氟原子得到一个电子形成F－，核外电子排布与Ne相同，C正确。
答案：C
8．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填粒子名称)
(1)其中属于阴离子的是________。
(2)属于金属元素的是________。
(3)具有相似化学性质的是________。
解析：由结构示意图可知，A、B、C、D分别表示O、O2－、S、Na。(1)O2－是阴离子。(2)Na是金属元素。(3)O和S最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
答案：(1)氧离子 (2)钠原子 (3)氧原子和硫原子
知识点三：等电子粒子
9．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )
A．H2O和Al3＋ B．CO和CO2
C．Na＋和Li＋ D．NO和CO
解析：H2O和Al3＋核外电子总数均为10，选项A正确；CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；Na＋和Li＋核外电子总数分别为10和2，选项C错误；NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。
答案：A
10．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )
A．a－c＝m－n B.a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
解析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同，则a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，可得a－c＝m＋n、a－b＝m－n、c－d＝m－n、b－d＝m＋n，故D项正确。
答案：D
能力提升·速达标
1．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g，与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该元素的原子( )
A．具有三层电子 B．具有二层电子
C．最外层电子数为5 D．核电荷数为7
解析：设R的核电荷数为x，则R原子的核外电子数和核内中子数均为x，故R的质量数为2x。
R ＋ O2 ===RO2
2x 2x＋32
2．8 g 6 g
＝，x＝14，
故R的原子结构示意图为，A正确。
答案：A
2．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是( )
A．A2BC3 B．ABC3
C．ABC4 D．ABC
解析：A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，则A元素是H、Li或Na；B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B元素最外层有7个电子，即B为F或Cl；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据最外层电子数不超过8个电子可知，C元素原子只有两个电子层，即C为O。由A、B、C三种元素组成的化合物可能是HClO(或NaClO)、HClO3(或NaClO3)或HClO4(NaClO4)，故A错，B、C、D正确。
答案：A
3．A、B、C是三种元素的原子，核电荷数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的核电荷数比A少4。回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别为________。
(2)A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________(用具体元素符号表示)。
(3)元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB，1 mol AB的质量为104 g，则元素B的该核素中的中子数为________。
解析：核电荷数小于18时，最外层电子数为6的是O和S元素，同时A核外电子层数为3，所以A为S元素，则B为O元素。C的核电荷数比A少4，则C是12号元素Mg，也满足3个电子层的要求。(1)A、B元素符号分别是S、O。(2)A离子有18个电子，结构示意图为，S与Mg形成的化合物为MgS。(3)1 mol AB的质量为104 g，即AB摩尔质量为104 g·mol－1，A的质量数为32，则B的质量数为＝18，B的核电荷数为8，所以中子数为18－8＝10。
答案：(1)S、O (2) MgS (3)10
4．A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子数比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图是________，C的离子结构示意图________。
(3)F与AB2反应的化学方程式：_____________________________。
解析：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B2气体的密度是氢气的16倍，B2的相对分子质量是16×2＝32，是氧气，B为O；C能在O2中燃烧生成淡黄色固体F，则F是Na2O2，C是Na；D在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%，则D为S，E的M层电子比K层(2个电子)多5个，说明E核外电子层结构为，E为Cl。
答案：(1)C O Na S Cl
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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(共65张PPT)
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第2课时 元素周期律
扬帆起航 温习双基
课前学习空间
核电荷数
核电荷数
质子数
核外电子数
周期性
H、He
1
8
大
小
大
小
最高正价从＋1增至＋7，最低负价从－4到－1
最高正价＝最外层电子数，最高正价＋
|最低负价|＝8
金属
水或酸中置换出氢
碱
非金属
与H2反应形成气态氢化物
气态氢化物
酸
减弱
减弱
增强
增强
碱性依次减弱
酸性依次增强
金属性依次减弱，非金属性
依次增强
原子半径
金属性和非金属性
主要化合价
周期性
元素核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化
核心要点突破
定位重点 深化理解
随堂基础演练
现学现用 小试身手
专题1微观结构与物质的多样性
第2课时 元素周期律
课时跟踪检测
基础达标·对点练
知识点一：元素周期律
1．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化
解析：元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1到2，故D错误。故选B。
答案：B
2．元素性质呈周期性变化的原因是( )
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
解析：相对原子质量虽然逐渐增大，但是不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，A错误；核电荷数虽然逐渐增大，但也不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，B错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因，C正确；元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误。
答案：C
3．下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A．碱性：KOH>NaOH B．元素的金属性：Mg>Al
C．酸性：HNO3>H2CO3 D．相对原子质量：Ar>K
解析：金属性K>Na，对应碱的碱性KOH>NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg>Al，可用元素周期律解释，故B不选；非金属性N>C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3>H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故选D。
答案：D
4．下列排列顺序正确的是( )
A．原子半径：Al
B．热稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C．酸性：H2SiO3D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
解析：原子半径：Mg>Al>F，A错；热稳定性：HI答案：C
知识点二：粒子半径大小比较
5．下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaD．Cs解析：A项，四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，应为O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋；B项，S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径显然是前者大；C项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D项，从Na→Cs电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。
答案：B
6．下列微粒半径的比较中，正确的是( )
A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)
C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)
解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na＋)r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2＋)答案：B
知识点三：元素的金属性、非金属性
7．不能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．与H2化合时X单质比Y单质容易
D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
解析：非金属性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的非金属性强，选项A不选；非金属性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的非金属性强，选项B不选；非金属性越强的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的非金属性强，选项C不选；元素非金属性强弱与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的非金属性强于碘元素，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的非金属性强，选项D选。答案选D。
答案：D
8．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
C．1 mol a从酸中置换H＋生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D．a原子电子层数比b原子的电子层数多
解析：最外层电子数少的金属，其金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，选项B正确；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目多少无关，选项C错误；如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，选项D错误。答案选B。
答案：B
9．已知原子序数相连的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是( )
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②③④
解析：由酸性：HZO4>H2YO4>H3XO4可知，非金属性：Z>Y>X，①②正确，④错；又因原子序数相连，则原子序数：Z>Y>X，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，③正确。
答案：C
10．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，则：
(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________(填元素名称)。
(2)A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成________种盐，化学式为__________________。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________________。
解析：(1)最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是碳；A、C次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为钠，C为磷；在1～18号元素中，最高价为＋7价的只有Cl(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。
(3)磷的最高价(＋5)氧化物对应水化物是H3PO4，与NaOH反应生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三种盐。
(4)P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属性Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH3。
答案：(1)钠 碳 磷 氯
(3)三 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
(4)HCl＞PH3
能力提升·速达标
1．a、b、c、d、e五种元素的原子序数都小于18且具有相同的电子层，a和b的最高价氧化物对应水化物均呈碱性，且碱性b>a，c和d的气态氢化物的稳定性c>d；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序( )
A．a、b、c、d、e B．e、c、d、b、a
C．b、a、d、c、e D．c、d、a、b、e
解析：这五种元素具有相同电子层，由元素周期律知，随原子序数递增，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，则原子序数bd，则原子序数c>d；随原子序数递增，元素原子半径逐渐减小，则e的原子序数最大，它们的原子序数由小到大的顺序为b答案：C
2．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是( )
A．高温下C＋SiO2===2CO＋Si，说明非金属性C>Si
B．同浓度下碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性K>Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F>Cl
D．氧化性：Cu2＋>Na＋，说明金属性Na>Cu
解析：该反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳非常稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，顺利进行，并不能够说明C的非金属性比Si强，选项A错误；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也依次减弱，选项B正确；元素非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，选项C正确；金属阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱，选项D正确。答案选A。
答案：A
3．已知1～20号元素的离子aX2＋、bY＋、cW2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：X>Y>W>Z
B．离子半径：W2－>Z－>Y＋>X2＋
C．原子序数：d>c>b>a
D．原子最外层电子数：X>Y>Z>W
解析：aX2＋、bY＋、cW2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以原子序数是a>b>d>c，选项C错误；因此离子半径是W2－>Z－>Y＋>X2＋，选项B正确；其中W、Z属于非金属位于同一周期，X、Y属于金属位于同一周期，且位于W和Z的下一周期，所以原子半径是Y>X>W>Z，选项A错误；原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即Z>W>X>Y，选项D错误。答案选B。
答案：B
4．有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
(1)元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____________________________。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是________________________(用化学式表示)。
解析：(1)由题意得，将1 mol A离子还原，需要得到2 mol电子，则A离子为A2＋。由0.4 g A与盐酸充分反应生成氢气0.02 g，可知A的相对原子质量为40，A为Ca。再结合题意综合分析即可得B、C、D分别为K、Al、N。
(3)由金属活泼顺序表可知金属性：K＞Ca＞Al，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3。
答案：(1)Ca K Al N
(2)焰色反应
(3)KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3
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(共74张PPT)
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第3课时 元素周期表及其应用
扬帆起航 温习双基
课前学习空间
电子层数
原子序数
最外层电子数
电子层数
7
7
短周期
长周期
不完全周期
1
7
8
原子核外电子层数
18
16
ⅠA
ⅦA
ⅠB
ⅦB
0族
主族
副族
Ⅷ族
原子最外层电子数
3
ⅥA
相同
增多
减小
减弱
增强
减弱
增强
相同
增多
增大
增强
减弱
增强
减弱
Cs
F
金属性
非金属性
核心要点突破
定位重点 深化理解
随堂基础演练
现学现用 小试身手
专题1微观结构与物质的多样性
第3课时 元素周期表及其应用
课时跟踪检测
基础达标·对点练
知识点一：元素周期表的结构
1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )
A．2,8,8,18 B．8,18,18,32
C．8,18,18,18 D．8,8,18,18
解析：元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期ⅢB族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。综上所述，B正确。
答案：B
2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有18个族
B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．第五、六周期包含元素种类数目相同
解析：元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每列为一族，共有16个族，故A错误；元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，故第ⅢB族元素的种类最多，故B正确；第ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故C错误；第五周期包含元素种类数目为18种，第六周期包含元素种类数目为32种，故D错误。答案为B。
答案：B
3．A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M、N，甲、乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是( )
A．N＝M＋10 Y＝X＋2 B．N＝M＋11 Y＝X＋4
C．N＝M＋25 Y＝X＋8 D．N＝M＋10 Y＝X＋18
解析：A和B位于ⅡA和ⅢA族，其属于同一周期，因此两者原子序数之间的关系是N＝M＋1、N＝M＋11、N＝M＋25，甲和乙为同一主族相邻元素，因此两者原子序数之间的关系是Y＝X＋2、Y＝X＋8、Y＝X＋18、Y＝X＋32，故C正确。
答案：C
4．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
解析：1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19,2号元素与1号元素之间相隔16列，A错误；10号元素和11号元素相隔一个周期，B错误；12号元素和13号元素中间相隔7个副族1个第Ⅷ族，4号、12号、20号元素处于同一主族，C错误；2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，D正确。答案选D。
答案：D
知识点二：元素周期表性质及应用
5．下列气态氢化物中，最稳定的是( )
A．NH3 B．PH3
C．H2O D．CH4
解析：非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。在所给的非金属元素中，氧元素的非金属性最强，所以氢化物最稳定的是H2O，故选C。
答案：C
6．(2019·北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素，A正确；In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA 族，后者位于ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 ＜RbOH，D错误。
答案：D
7．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是( )
元素 X Y Z
最高、最低化合价 ＋7－1 ＋6－2 ＋5－3
A.原子序数：X>Y>Z
B．原子半径：X>Y>Z
C．稳定性：HX>H2Y>ZH3
D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4
解析：根据最高及最低化合价可知X、Y、Z分别是Cl、S、P元素，原子序数：Cl>S>P，故A正确；原子半径：ClH2S>PH3，故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强：HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确。
答案：B
8．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )
甲 乙
丙 丁 戊
A.原子半径：丙>丁>戊
B．金属性：甲<丙
C．最外层电子数：甲>乙
D．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
解析：丙、丁、戊位于同一周期；原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙>丁>戊，故A正确；甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲<丙，故B正确；甲和乙位于同一周期，原子序数甲<乙，最外层电子数：甲<乙，故C错误；金属性：丙>丁>戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确。故选C。
答案：C
9．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法中正确的是(m、n均为正整数)( )
A．HnEOm为强酸，则D是位于ⅤA族以后的非金属元素
B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E
C．A、B的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于
B(OH)n＋1
D．若B为金属，则C一定为金属元素
解析：若HnEOm为HNO3，则D是位于第ⅣA族的非金属碳元素，A错；若C的最低化合价为－3，则C为第ⅤA族元素，E为第ⅦA族元素，其气态氢化物的分子式为HE，B错；A、B的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1，C正确；若B为金属，则C可以是金属，也可以是非金属，D错。
答案：C
10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
请回答：
(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。
(2)①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)。
(4)①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为________________(填离子符号)。
(5)⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(6)⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为____________________________。
解析：(1)元素周期表中化学性质最不活泼的是稀有气体元素，即这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar。
(2)①、②、③三种元素是Na、K、Mg，K的金属性最强，故碱性最强的是KOH。
(3)Na、K、Mg的原子半径由大到小的顺序依次为K、Na、Mg。
(4)①、③、④、⑥四种元素的离子依次是Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－，其半径由大到小的顺序依次为O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(5)⑦、⑧两元素同主族，分别是Cl和Br，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。
(6)⑥的氢化物是H2O，⑦的单质是Cl2，二者反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
答案：(1)Ar
(2)KOH
(3)K、Na、Mg
(4)O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
(5)HClO4
(6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
能力提升·速达标
1．我国的纳米材料基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的R核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族
B．第五周期第ⅢA族
C．第四周期第ⅢA族
D．第四周期第ⅤA族
解析：化学式RN中，N为－3价，故Rn＋为R3＋，其核外有28个电子，则R原子的原子序数为31，该元素位于Al的下一周期且与Al同主族，故R元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族。
答案：C
2．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y、Z的原子序数之和可能是2a
B．Y的原子序数可能是a－17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
解析：若X、Y、Z均为短周期元素，则Y、Z原子序数之和为2a；若X为第四或五周期ⅥA元素，则Y的原子序数为a－17；若X为第五周期ⅥA族元素，则Z的原子序数为a＋31。
答案：D
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T
原子半径(nm) 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066
主要化合价 ＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A．离子的还原性：T2－＞Z2－
B．离子半径：T2－＞X2＋
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X
D．形成氢化物的沸点：Z＞T
解析：根据表中数据可以得出X和Y应为第ⅡA族元素，因为X的半径比Y的大，所以X为Mg，Y为Be；R应为第ⅢA族元素，因其半径比Be大，比Mg小，所以R为Al；同理可知Z为S，T为O。离子的还原性：S2－＞O2－，A错；T、X形成简单离子分别为O2－和Mg2＋，半径大小为：O2－＞Mg2＋，B正确；最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，Be与Mg同主族，故碱性最强的是Mg(OH)2，C错；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，故沸点：H2O＞H2S，D错。
答案：B
4．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体，E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。
(1)写出3种元素的名称：C________、D________、E________。
(2)写出D元素在周期表中的位置：________________。
(3)画出C元素的原子结构示意图：________________。
(4)写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：____________________；____________________。
(5)A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：__________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小，则A为H、C为Na(钠)；B元素能形成一种碱性气体，则B为N；E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数大于11，故E只能处于第三周期，则E为Si(硅)；D与Si相邻，原子序数小于Si，故D为Al(铝)。
(2)Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族。
(3)Na元素原子的结构示意图为。
(4)Al、Si的氧化物分别是Al2O3、SiO2，与强碱溶液反应的离子方程式分别是Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
(5)H、N两元素形成5核10电子的阳离子是NH，检验NH是利用NH与OH－反应会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
答案：(1)钠 铝 硅
(2)第三周期第ⅢA族
(3)
(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(5)取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH
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