人教版（2019）高一化学必修第二册 第六章 第一节 化学反应与能量变化 化学反应与电能 课件（共34张ppt）

(共34张PPT)
第六章
第一节 化学反应与能量变化之
化学反应与电能
请分析下列反应，属于哪种反应类型，找出异同点。

CaO + H2O = Ca(OH)2

2H2 + O2 = 2H2O
点燃
非氧化还原反应
氧化还原反应
本质区别：是否有电子转移
氧化还原反应的价值
研究物质的性质
实现物质的转化
实现能量的获得
冶炼金属、工业制硫酸、硝酸等
氧化还原反应还有哪些应用呢？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2e-
如何才能让锌与稀硫酸的反应，实现电子的定向移动呢？
笔记本电脑电池
手机锂电池
铅蓄电池
新能源汽车电池
科学史话
1780年，意大利科学家伽伐尼(Galvani,L.) 的青蛙抽搐实验。
伽伐尼青蛙触电实验
用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙，青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。
伏打电池堆的发现
1800年，意大利物理学家伏特用锌片和铜片夹以盐水浸润的纸片叠成电池堆。
伏打电池堆的发现
伏打电堆实验有这么多化学物质在其中，发生化学反应了吗？
原电池实验
实验现象
铜片上有气体产生，电流表指针偏转
1.本实验发生化学变化了吗？推测铜片表面产生的是什么气体？


2.氢气是溶液中什么微粒产生的？H+变成H2发生了怎样的变化？


3.根据产生了电流，即电子的定向移动，推测给氢离子的电子是哪方提供的？


4.锌和氢离子分别发生哪一种类型的化学反应？

铜片表面产生的是氢气
锌失去电子给氢离子
锌发生失电子的反应，氢离子发生得电子的反应
电子的定向移动（电流）——
有得失电子的反应
小结
要有俩个电极，两电极能传输电子，有能传导离子的电解质溶液，有得电子、失电子的电极反应物。
是关于我们怎样做事的知识，即经验型信息，如技术、技巧、工艺、方法等。
俩电极可以是活性不同的金属片
俩电极可以是活泼金属与碳棒
电池的正负极分别是什么？判断依据是什么？
04
铜片起什么作用呢？
03
为什么溶液中的氢离子会在铜片表面得到电子？
02
什么情况下铜片表面才会有氢气生成？
01
有氢离子在铜片得到电子
锌片失去电子通过导线转移到铜片上
溶液中的氢离子移到铜片一极
铜片是传输电子的，做导体
电子流出的一极为负极，电子流入一极为正极
剖析原理
2H+ + 2e- —> H2↑
e-
e-
e-
Zn – 2e- —> Zn2+
负极
正极
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

?
下列关于原电池的叙述中正确的是 (　　)
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.电子流入的一极为正极
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌
溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
B
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
65g 2g
6.5g 0.2g

?
抽提模型
正极
负极
e-
失去电子
氧化反应
得到电子
还原反应
电解质溶液
阳离子
阴离子
氧化还原反应
原电池的通用模型
寻找清洁、环保型电池——燃料电池
模型应用

2H2 + O2 = 2H2O
总结提升
Zn - 2e- = Zn2+

氧化反应
2H+ + 2e- = H2

还原反应
H2SO4溶液
还原剂升价，失电子发生氧化反应
氧化剂降价，得电子发生还原反应
化学能
热能
机械能
电能
燃料燃烧
蒸汽轮机
发电机
传统的大型火力发电的能量利用率为40%
燃料电池的能量利用率可达到80%
下列哪些化学反应可以设计成原电池？
A. Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl
B.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

C.CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
D.2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
点燃