苏教版高一化学必修一专题三《从矿物到基础材料》单元测试(含答案)

专题三、从矿物到基础材料
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是(　　)
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃
沸点 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000 ℃
其中不能形成合金的是(　　)
A．Cu和Na　　　　 　　　　B．Fe与Cu
C．Fe与Al D．Al与Na

3．我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。下列有关说法错误的是(　　)
A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用KSCN溶液加以检验
B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的
C．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3
D．可用明矾作净水剂将井水进行净化

4．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是(　　)
A．①② B．③⑤
C．①⑥ D．④⑥

5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

6．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·L－1)是(　　)
①CaCl2和Na2CO3　②Ba(OH)2和NaHCO3　③稀硫酸和Na2CO3　④NaAlO2和盐酸　⑤AlCl3和NaOH
A．①②③ B．③④⑤
C．①② D．全部

7．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)
A．SO2 B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．NO

9．有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系。据此可知：

在原溶液中一定不存在的离子是_______。
A. Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO
B. Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、CO
C. Fe2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO
D. Cu2＋、NH、CO、Al3＋、
10．“百炼成钢”是指将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，转化为坚硬的钢，其实是对生铁的不断除杂过程。下列不正确的选项为(　　)
编号 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C Fe粉 Al粉 加入过量NaOH溶液并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧

11．某同学设计如下两种实验方案测定铜铝合金中铜的质量分数：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)
A．溶液A和B均可选用稀硝酸
B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
C．实验室中方案Ⅱ更便于实施
D. 若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小

12．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是(　　)

A．a：Cl－b：Na＋；c：CO；d：HCO
B．a：CO；b：Na＋；c：Cl－d：HCO
C．a：Na＋；b：CO；c：HCO；d：Cl－
D．a：Na＋；b：HCO；c：Cl－；d：CO

13．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱货，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚，某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案：
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
③足量的铁粉和铜粉与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
以上设计合理的有(　　)
A．两种方案 B．三种方案
C．四种方案 D．五种方案

14．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(　　)
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和 Mg(OH)2

15．等质量的三个烧杯分别盛有等浓度、等体积的稀H2SO4，再向这三个烧杯中分别投入一定质量的Mg、Al、Fe，反应结束后，若这三个烧杯所盛物质的质量相等，则投入的这三种金属的质量关系有可能是(　　)
①Fe>Mg>Al>Mg　②Al>Mg>Fe　③Fe>Al>Mg　④Fe＝Mg＝Al　⑤Al＝Mg>Fe　⑥Al>Mg＝Fe
A．①④ B．②④⑤
C．③④ D．②④⑥

16．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．无法计算

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(7分)(1)光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩，________(填化学式)是制备光导纤维的基本原料。
(2)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
(3)三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_______________。

18．(13分)某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：(已知速力菲的主要成分为琥珀酸亚铁，呈暗黄色，不溶于水，但溶于人体中的胃酸)

(1)①试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是__________________，____________________。
②加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因是________。
(2)该同学猜想血红色溶液褪色的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？________，理由是________。请设计一个简单的实验加以验证
________________________________________________________________________。
(3)该药品需密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2＋已变成Fe3＋。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期，请你解释原因：__________________________________________________________________________________________________________。

19．(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、________、________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为______________________________________________；
(5)反应④的离子方程式为__________________________________________________。

20．(10分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
[查阅资料]
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
[提出假设]
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是______________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的化学方程式)：________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：________________________。

21 .(9分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加 入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160 mL时，
则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝ ________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉
淀完全，则加入NaOH溶液的体积V[NaOH(aq)]＝
________mL。






参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8
A A C A D B A D
9 10 11 12 13 14 15 16
A D A C A C B C


17. (1) SiO2　 (2) 来源丰富，易贮存、运输(其他合理答案亦可)
(3) 2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O

18. (1) ①盐酸　KSCN溶液(或NH4SCN溶液)　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
② 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN溶液后使溶液显淡红色
(2) 不合理　氯水氧化性很强，不会还原Fe3＋　取适量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，仍不变血红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变血红色)
(3) 维生素C具有还原性

19. (1) Al　C　H2O　Na2O2
(2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3) CO2　CO
(4) Na2CO3
(5) CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓

20. (1) 固体完全溶解，溶液呈红色
(2) 不合理　当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3＋全部与Cu(Cu2O溶于稀硫酸时生成的)反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不变红色
(3) Fe2O3和Cu2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

21. (1) 0.06　440　 (2) 400




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