第一章 第3节 复习
一、单选题（1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分）
1.如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，己知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ??? ）
A.?由图②到图③，溶质的质量不变??????
B.?由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变 C.?由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变?
D.?由图①到图②，溶液的质量减少
2.下列概念图中一定不正确的是（?? ）
A.? B.? C.? D.?
A溶质 溶液 混合物 B氮气 稀有气体 空气 C种群 群落 生态系统 D胚 种子 果实
3.在一定的温度下，向不饱和的NaNO3液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是（?? ）
A.???????B.? C.??????D.?
4.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（?? ）
A.?上述三种物质中A的溶解度变化受温度影响最大 B.?在t1℃时，130gA的饱和溶液中含有A物质30g C.?在t2℃时，A，B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 D.?将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液的溶质质量分数变大
5.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是(???? ? )
A.?甲和乙的溶解度相等???????????????????????????????????????????
B.?降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 C.?40℃时，100g甲溶液中最多可溶解甲物质 30g????????????????????
D.?乙的溶解度受温度影响比甲大
6.t℃时，给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发量溶液中的下列各量变化正确的是(??? )
A.?????????????B.?????????????C.?????????????D.?
7.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（? ? ）
A.?食盐和碳酸钙粉末??B.?酒精和汽油??????C.?硝酸铵和氢氧化钠固体???D.?氢气和一氧化碳
8.关于溶液和乳化的下列说法中错误的是（? ? ）
A.?溶液中可以含有多种溶质????????????????????????????????? ???B.?溶液是均一、稳定的混合物 C.?用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象??????????????????D.?溶液不一定是无色的
9.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（? ? ）
A.?蒸发水???????????????????????????B.?加食盐????????????????????C.?给溶液降温?????????????D.?给溶液升温
10.下列几种物质? ①硝酸钾? ②熟石灰? ③氧气? ④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（?? ）
A.?①②????????????????B.?③④?????????????????????C.?①③④???????????????????????D.?只有①
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（?? ? ）
A.?t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B.?t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液 C.?将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D.?将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比乙的大
12.一杯60℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：由下表可知蒸发水时析出了晶体的是（? ??）
实验次数
1
2
3
蒸发水的质量/克
3
3
3
剩余溶液的质量/克
97
94
90
A.?第1次???????????????B.?第2次??????????????????C.?第3次????????????????????D.?都没有晶体析出
13．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该体7克后，发现溶液中有1克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（ ）
A．15克 B．30克 C．45克 D．40克
14．在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中(已知氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热)。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学通过观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
15、下列关于 a、b 数值的比较中，a 一定小于 b 的是( )
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，饱和溶液中溶质的质量分数为 b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为 a%，溶解度为 b 克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为 b%
D．某物质的溶解度在低温时为 a 克，高温时为 b 克
二、填空题（每空2分，共18分）
16.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）溶液包括溶质和溶剂，碘酒溶液的溶剂为________。
（2）农业生产常用溶质质量分数为 10%～20%的氯化钠溶液来选种。现将 300g 25%的氯化钠溶液稀释为 15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g 。????????????
（3）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.5
37.3
38.4
39.8
氯化铵
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50g 氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g 的水，充分溶解后，达到饱和的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述另一种不饱和溶液变为饱和。下列说法正确的是_______。
A．溶质的质量一定增加?? B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变???? D．可降低温度或增加溶质
17.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是________溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明________ ．
20℃时，食盐在水里的溶解度是36g/100g水。它表示 。
18.下列混合物中，属于悬浊液的是________ ，属于溶液的是________。（填序号） ①牛奶? ②黄河水? ③粉笔灰混合水? ④矿泉水? ⑤碘酒? ⑥色拉油混合水
三、简答题（每空2分，共28分）
19.2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是_______气。试管a与试管b中产生的气体体积比大约是______，已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）在电解水实验中，为了增强水的导电能力，常在水中添加少量的________，反应一段时间后，该物质的溶质质量分数会________(填“变大”、“不变”、“变小”)
（3）今年2月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是________
（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是???????
A.?面粉??????????????B.?白糖?????????????C.?碘?????????????????D.?植物油??????????????????E.?硝酸钾
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2℃ 时将30克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为________，该溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
②将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小关系为________
20．已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
氯化钠溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。
（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________；
（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为 ________。
四、实验探究题（每空2分，共26分）
21.小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A．与水的温度有关 B．与冰糖颗粒的大小有关 C．与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。
实验次数
颗粒大小
水的温度
是否搅拌
溶解快慢
①
5 克块状冰糖
100 毫升、10?℃的水
是
缓慢
②
5 克块状冰糖
100 毫升、80?℃的水
是
较快
③
5 克粉末状冰糖
100 毫升、80?℃的水
是
快速
④
5克粉末状冰糖
100毫升、80?℃的水
否
较慢
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想________（填字母）。??
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，________ 。??
（3）为了验证猜想C，应选择________进行比较。
（4）通过该实验得出物质的溶解快慢与________ 有关。
22.为了探究影响固体溶解度的因素，某同学设计了如下三组实验
实验组别
第一组
第二组
第三组
A
B
C
D
E
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
60℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
剩余固体质量
X
10g
7.6g
6.4g
0g
（1）从表中可以看出，影响固体溶解度的因素有________ ，本题利用的是________方法研究各变量对溶解度的影响。
（2）写出A组中X的数据：________克。
（3）由A、B两组实验，我们可以得到的结论是________ 。
23、氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3、氢氧化钙Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为______g。
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入到两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，后将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数_____（填“>”、 “<”或“="）氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）依据图一分析，硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠时，可采用先____ 再 的物理方法。
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，结合图二分析石灰水中可能出现_____ 的现象。
五、计算题（共13分）
24．(6分)已知20℃时A物质的溶解度为36克，现有质量分数为20%的A物质溶液100克，若想用恒温蒸发溶剂的方法让他变成饱和溶液，问需要蒸发多少水？若采用加溶质的方法，需要加入A物质多少克？
25．（1）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液多少克。（3分）
（2）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该各取多少千克？（4分）
第一章第3节复习答案
一、单选题
1. A 2. B 3. C 4. D 5. B 6. C 7. D 8. C 9. B 10. D 11. B 12. C 13、C 14、A 15、B
二、填空题
16.（1）酒精（2）200（3）氯化钠；CD
17.饱和；该物质的溶解度随着温度的升高而增大；20摄氏度时，100g水中最多能溶解36g食盐。
18.②③；④⑤
三、解答题
19. （1）氧气；1:2；偏小（2）氢氧化钠（或硫酸）；变大（3）降低温度到可燃物的着火点以下
（4）A,C,D（5）75；饱和溶液；b>a>c
20、 9：25 蒸发结晶 50g 70%
四、实验探究题
21.（1）A（2）冰糖颗粒越小溶解速度越快（3）③④（4）温度? 物质颗粒大小? 是否搅拌
22.（1）温度、溶剂种类、溶质种类；控制变量（2）5.2克 （3）当温度、溶质种类相同时，物质的溶解度大小与溶剂的种类有关
23． （1）36；（2）＜．（3）降温结晶．过滤 （4）变浑浊．
24．24.4克，8.8克
解：设需要蒸发水的质量为x
x=24.4g
若采用加溶质的方法，需要加入A物质为y
y=8.8g。
25．（1） （2）80kg
（1）解：设需15％氯化钠质量为m
（2）解：设需5％硝酸溶液质量为m，则30％硝酸溶液为100kg-m
m=80kg 则30％硝酸钾
