人教版 甘肃省武威三中高中化学选修四 第三章水溶液中的离子平衡单元测试题

第三章 水溶液中的离子平衡 测试题
一、选择题
1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3．下列关系一定正确的是（ ）
A．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性
B．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH>7，溶液呈现碱性
C．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现中性
D．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性
4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）
A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色
5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）
A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化
6．将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
7．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（ ）
A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 B．氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用
C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D．氯化铵的存在抑制了氨水的电离
8．将0.lmol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
9．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=10-5 mol·L-1，则其溶质可能是（ ）
A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3
10．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后的pH为（ ）
A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．4
11．已知，往0.1mol?L-1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）
A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl
C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH
12．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（ ）
A．9 B．8 C．7 D．6
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
14．室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
15．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
16．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（ ）
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
② 强酸 强碱 Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）
③ 强酸 弱碱 Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
④ 弱酸 强碱 Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
17．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为b mol。下列叙述中，错误的是（ ）
A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/V mol?L-1
B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol?L-1
C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV g
D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％
18．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是（ ）
①a＝５时，A是强酸，B是弱酸　②若A、B都是弱酸，则5>a>2 ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强　④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
二、填空题
1．某兴趣小组作图示实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题：
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2－3滴酚酞试液，再滴加浓氨水，由实验得出的结论是什么？
（2）实验Ⅱ（如图所示），写出烧杯B中所发生的现象。产生这一现象的原因是什么？
如图所示:
2．只从下列试剂中选择实验所需的试剂和仪器，鉴别0.1mol?L-1的H2SO4和0.2mol?L-1H2SO4溶液。简述其操作过程。
试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl2溶液、pH试纸、0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液
仪器：玻璃棒、表面皿、试管、量筒、胶头滴管
3．双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。
（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。
（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式 。
4．（1）已知高碘酸钠(NaIO4)溶液呈碱性，0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式_________________________________________________。
（2）常温下，设某H2SO4中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－a mol?L-1，与该H2SO4的pH相同的Al2(SO4)3中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－bmol?L-1(a、b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示） ， 。
5．有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：
（1）若用蒸馏水应加入______________mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL
（4）若用0.01mol?L-1的醋酸应加入的范围是________________。
6．酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断
（1）以上酸碱中必为弱电解质的是 ?????
（2）比较两种酸HX和HY的酸性强弱 > 。
7．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，半分钟不褪色，立即停止滴定。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为 mL，终点读数为 mL。
8．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （D）甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1，烧碱样品的纯度是 。
滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
三、填空题
1．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?



2．25℃时某浓度的氨水和硫酸铵混合溶液的c(H+)=5×10-8mol?L-1，取100mL该溶液与足量的浓NaOH溶液共热，可得NH3为560mL(标准状况)，再向反应后溶液中加入足量的 BaCl2溶液 ，可得BaSO42.796g。求：
（1）原混合溶液中NH3?H2O电离出的c(OH-)浓度。
（2）混合溶液中NH3?H2O的物质的量浓度。


















第三章 水溶液中的离子平衡测试参考答案
一、选择题：
1．D 2．C 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．D 14．D 15．B 16．D 17．C 18．A
二、填空题：
1．（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；遇浓氨水变红色；（2）酚酞试液变红；氨分子从A烧杯扩散到B烧杯中，溶于水使酚酞试液变红。
2．用量筒量取5mL的0.1mol?L-1Na2S2O3溶液分别注入两支试管中，再用量筒分别量取5mL两种待鉴硫酸溶液，同时分别倒入装有硫代硫酸钠溶液的试管中，观察现象。先变浑浊的为0.2mol?L-1 H2SO4 。
注意不能选用pH试纸、甲基橙试液、紫色石蕊试液等来鉴别。当两种溶液的pH相差较大（1个单位以上）时才能用pH试纸测定区分出来，题中两种硫酸溶液，浓度太接近无法用pH试纸加以区分。
3．（1） H2O2 HO2-+H+ HO2-O22-+H+
（2）H2O2 +Ba(OH)2====BaO2+2H2O
（3）H2O2 +H2O2H3O2++HO2-
（4）Na2O2+2HCl====H2O2+2NaCl（相当于弱酸强碱盐的水解反应）。
4．（1）高碘酸 5HIO4 + 2 Mn2＋ + 3H2O =2MnO4― + 5IO3－ + 11H＋ （2）a+b=14 a>b
5．稀氢氧化钠溶液的密度跟水的密度很接近，所以往其中加入水时溶液的体积可看作是相加。
（1）要使溶液的pH从12降为11，OH-离子浓度下降到原来的十分之一，体积应增大到原来的10倍。所以应加入900mL水。
（2）设需pH=10的氢氧化钠溶液xmL，则有=10-11，计算可得x=1000mL。
（3）设需pH=2的盐酸xmL，则有=10-11，计算可得x=81.8mL。
（4）加入醋酸时，生成醋酸钠溶液水解，可使溶液的pH偏高，所以加入醋酸的体积应比同浓度的盐酸略大一些，但由于醋酸钠溶液的pH只有8左右，所以不能将氢氧化钠全部中和。由于使100mLpH=12NaOH溶液完全中和，需100mL0.01mol?L-1醋酸，要使100mLpH=12NaOH溶液变为pH=11需0.01mol?L-1HCl 81.8mL，所以需加入0.01mol?L-1的醋酸应加入的范围是81.8mL6．（1）BOH、HY （2）HX、HY
提示：强酸跟强碱完全中和时溶液的pH等于7，弱酸跟弱碱完全中和时所得溶液的pH也可能等于7。从“酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7”可判断BOH必定是弱碱，所以HY必定是弱酸。HX的酸性必定比HY的酸性强。
7．（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；红；无 （2）DE （3）9.00；26.10
提示：以酚酞作指示剂用盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液达终点时，溶液颜色从“红”变成“无色”。读数时要注意滴定管的刻度是从上到下，从“0”开始依次增大的，读数的准确度要达到0.01mL。
提示：强酸跟强碱完全中和时溶液的pH等于7，弱酸跟弱碱完全中和时所得溶液的pH也可能等于7。从“酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7”可判断BOH必定是弱碱，所以HY必定是弱酸。HX的酸性必定比HY的酸性强。
8．（1）A （2）B （3）锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 （4）0.4000 mol·L-1 97.56 %（5）①偏高 ②偏高。
三、解答题：
1（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。 （pH=12的一元强碱溶液中，c(OH-)=0.01mol·L-1，跟c(H+)=0.05mol·L-1稀硫酸混合后，溶液中c(H+)=0.02mol·L-1，所以混合溶液的pH=1.7。）
2．（1） 溶液中的c(OH–) = 1×10-14/5×10-8 = 2×10-7mol?L-1
由NH3?H2O电离出的c(OH -)= 2×10-7mol?L-1–5×10-8mol?L-1=1.5×10-7mol?L-1
（2）共产生的n(NH3 )＝0.560mol/22.4mol?L-1 =0.0250mol
n[(NH4)2SO4]= 2.796g/233g?mol-1 = 0.0120mol
n(NH3?H2O) = 0.0250mol –2×0.0120mol = 0.00100mol
c(NH3?H2O) = 0.00100mol /0.100L = 0.0100mol?L-1