2.2化学能转化为电能（第2课时 ）同步课件13页

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第三单元 化学能与电能的转化
化学能转化为电能
第2课 时
知识回顾：1、原电池-----把化学能转变为电能的装置
工作原理

电极

正
极
负
极


定义:
电子流出(失电子)的一极
电极材料：
较活泼金属
定义:
电极材料：
电子流入(得电子)的一极
较不活泼金属或碳棒
电极
反应

负极:
正极:
电解质溶液中的阳离子得电子，发生还原反应
电极本身失电子，发生氧化反应
电池反应：
两电极反应式相加
电子流动方向：
负极 导线 正极


溶液中离子
移动方向：
阳离子移向正极
阴离子移向负极

负极

正极

Zn-2e-=Zn2+

2H+ +2e-=H2


还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应
还原剂失去的电子从锌极流出
流入铜极.
经外电路




Zn2+
H+

SO42-







电流方向

电子不下水，
离子不上岸。
2、构成原电池的条件
能自发发生氧化还原反应，同时满足以下三个条件：
①有两种活泼性不同的金属（或一个导电的非金属单质）作电极

②电极材料均插入电解质溶液中

③两极相连形成闭合电路
⑶、电极反应式 ：
负极: .
正极: .
负极 ，正极 。
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
⑴、电极材料：
可溶性铜盐
Fe片
活动性比Fe差的金属或碳棒
Fe －2e－＝ Fe2+
Cu2+ + 2e－＝ Cu







CuCl2溶液
Fe
Cu
二、原电池的应用：
（1）设计原电池
⑵、电解质溶液： 。
1、(1)现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。两反应中为放热反应的是________，能设计成原电池的是________。(填序号)
(2)根据下图填空。




①电子从________片流出，溶液中H＋向________片移动。
②正极的现象是____________________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
③负极的电极反应式为____________________________。
④若反应过程中有0.01 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________L。
①②
②
锌
铜
有气泡产生
还原
Zn－2e－===Zn2＋
0.112

练习
（2）判断金属活泼性
金属活泼性:
负极>正极
在原电池：
金属
性强
负极

发生氧化反应
电子流出
溶解的一极
金属
性弱
正极

发生还原反应
电子流入
有气泡产生的一极
质量增加的一极
2、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极；
C、D相连时，D上产生大量气泡；
A、C相连时，电流由C经导线流向A；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B
③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D
②
A＞B
C＞D
A＞C
D＞B

练习
3、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属，将Ａ和Ｂ用导线连接起来，浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀。将Ａ、Ｄ分别放入等浓度盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈。将Ｃｕ浸入Ｂ的盐溶液中无明显变化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出。其活动顺序为：（ 　）
Ａ、ＤＣＡＢ　 Ｂ、ＤＡＢＣ
　Ｃ、ＤＢＡＣ　 Ｄ、ＢＡＤＣ
B

练习
（3）加快反应速率
粗 Zn
纯 Zn
+H2SO4
快
慢
比如：在锌与稀硫酸反应时，
滴2滴硫酸铜溶液，生成氢气的
速率变快，为什么？








4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

练习
A B C D
D
5、在等体积等物质的量浓度适量的稀硫酸a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入过量的两份锌粉，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

练习
A B C D
A








Zn
Cu


ZnSO4
CuSO4
⑴、电极反应式 ：

负极: .

正极: .

(2)、总反应:

Zn - 2e-= Zn2+
Cu2+ + 2e- = Cu
Zn + Cu2+=Zn2++Cu



e-
—
+
?










Cl- K+
思考？

盐桥
盐桥的作用？
（1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷，保持溶液呈电中性