化学北京版九年级下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示同步习题（含解析）
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| 名称 | 化学北京版九年级下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示同步习题（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 134.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-16 20:58:59 | ||
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文档简介
第二节 溶液组成的定量表示
一、单选题(本大题共5小题，共10.0分)
1.???下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（ ）
A.?
往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B.?
某温度下，将KNO3固体不断地加入水中
C.?
向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.?
持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体
2.???将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法不正确的是（ ）
A.?溶液的溶质质量分数减小?????????????????????????B.?溶液中溶质的溶解度减小?????????????????????????
C.?溶液的质量不变???????????????????? ?????D.?溶液仍是饱和溶液
3.???实验室用氧化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A.?所需氯化钠的质量为3g???????????????????????????B.?氯化钠放在托盘天平的左盘称量???
C.?配制步骤为计算、量取、溶解??????????????????D.?所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
4.???配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作导致结果偏大的是（ ）
①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；
②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.?①②?????????????????????????B.?②③?????????????????????????C.?②④?????????????????????????D.?③④
5.???下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.?只有固体能作溶液的溶质?????????????????????????B.?溶液都是澄清、透明、无色的?????????
C.?溶液加水稀释前后溶质的质量不变?????????????????
D.?饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
二、计算题(本大题共6小题，共30.0分)
6.???盐酸是化学实验中常用的溶液。如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）100g该盐酸中含水的质量为______克。
（2）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）
7.???某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析，取48.0g样品放入质量为100.0g的烧杯中，将150.0g稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得烧杯及其内物质的质量记录如下。
次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0
烧杯及其内物质的质量/g 190 232 278
请计算：
（1）样品中CaCO3的质量为______g。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。
8.???为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：
（1）NaOH的相对分子质量。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
9.???根据下表数据，回答下列问题。
小林发现自家农田里的水稻生长不良，他根据所掌握的化学知识，建议使用硝酸铵（NH4NO3）化肥。请计算：
（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为______。
（2）若要配制300kg溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为______kg。
10.???为测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学小组同学将12.5 g赤铁矿粉加到烧杯中，并把100 g稀硫酸分四次加入其中（赤铁矿中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸发生反应），每次加入稀硫酸并充分反应后的相关数据如下表。请计算：
实验次数 一 二 三 四
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 8.5 4.5 2.5 2.5
（1）实验所用赤铁矿中氧化铁的质量是______。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
11.???将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）加入100 g硝酸银溶液时，反应后溶液中溶质有______。
（2）原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少？
三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)
12.???鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验（药品恰好完全反应）：请回答下列问题。
（1）反应产生二氧化碳的质量。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量。
13.???在室温下，甲、乙、丙三种固体物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，溶液可能是不饱和溶液______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是______（选填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是______。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。按图3所示步骤依次操作：所配制溶液中溶质的质量分数______15%（选填“＜”、“＞”、“=”或“无法确定”）。
14.???实验室配制质量分数为10%的氯化钠溶液。如图是实验操作过程示意图：
（1）图中有明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，表示配制溶液的正确操作顺序为______（用序号表示）。
（2）若准确称得氯化钠质量16.3g，则需要量取水______mL。
（3）自来水厂常用电解食盐水制备消毒剂Cl2 ，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O= 2NaOH+Cl2↑+H2↑，现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要10%氯化钠溶液多少t？
四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)
15.???配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：______。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是______。
（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
16.???酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出______（填离子符号）。
（2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是______。
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
C．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
（3）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示：
①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为______g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式______。
第二节 溶液组成的定量表示
【答案】
1.??D???????2.??C???????3.??C???????4.??B???????5.??C???????
6.??63???????
7.??45.5???????
8.??解：（1）NaOH的相对分子质量为23+16+1=40；
（2）所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；
答：所得溶液的质量为65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160???????????????????? ???98
x?????????????????????? ???4.9g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=16.0%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
故答案为：（1）40；（3）65.1；16.0%。???????
9.??7：1：12? 15???????
10.??10g???????
11.??硝酸钠、硝酸银???????
12.??解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g。
（2）设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??????????????????????????????????????? 44
25gx???????????????????????????????????????8.8g
100：44=25gx：8.8g
x=80%
（3）反应后所得溶液的质量25g+160g-8.8g-25g×（1-80%）=161.2g
答：（1）反应产生二氧化碳的质量为8.8g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）反应后所得溶液的质量161.2g。???????
13.??易? c? 乙? ＜???????
14.??③? ⑤③④②①? 146.7???????
15.??量筒? 7.5? 搅拌、加快溶解速率? AB???????
16.??H+? D? 447? Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O。???????
【解析】
1.??
解：A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应。
B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应。
C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应。
D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项不对应。
故选：D。
A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数的计算公式分析计算。
C、向CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀。
D、根据碳酸氢钠受热分解的反应进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
2.??
解：A、温度改变，硝酸钾的溶解度也改变，所以同样是饱和溶液，由于温度的降低而使溶质的析出，从而导致溶液中溶质的质量分数变小，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，所以当温度由80℃降低到20℃时硝酸钾的溶解度要减少，故B正确；
C、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以当降低温度析出硝酸钾时，由于溶质的减少而导致溶液的质量减少，故C错误；
D、温度降低，溶质的溶解度降低，所以仍然是饱和溶液，故D正确。
故选：C。
80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，由于硝酸钾溶解度随温度降低而减小，故原溶液会析出溶质成为20℃的饱和溶液，可以据此答题。
熟知温度是影响固体物质溶解度的唯一因素；温度改变溶解度也改变，解答物质饱和溶液降温的问题，要抓住其溶解度与温度的关系。
3.??
解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，装瓶、故选项说法错误。
D、在配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。
故选：C。
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
D、根据各操作所需要使用的仪器进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.??
解：①将NaC1固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码），砝码和药品的位置防反了且动用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选：B。
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
5.??
解：A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如医用酒精中溶质为酒精，是液体，A错误；
B、溶液不一定是无色的，如常见的硫酸铜溶液、氯化铁溶液等都是有色溶液，B选项错误；
C、溶液加水稀释前后溶质的质量不变，C正确；
D、相同温度相同物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数，没有温度和相同溶质无法判断，D错误；
故选：C。
A、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。根据溶质种类分析；
B、根据溶液的定义分析；
C、根据溶液稀释过程分析；
D、根据溶质质量分数分析；
本题主要考查学生对溶液的概念、组成的理解和掌握情况。
6.??
解：（1）100g该盐酸中含水的质量为：100g-100g×37%=63g；故填：63；
（2）设需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的体积为v，则：
200g×5%=v×1.18g?cm-3×37%
v≈22.9cm-3=22.9mL
答：需要溶质质量分数为37%的浓盐酸22.9毫升。
（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来分析；
（2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变来分析。
本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可。
7.??
解：前两次生成二氧化碳的质量相等，且大于第三次生成二氧化碳的质量，说明此时碳酸钙已经完全无反应，共生成二氧化碳的质量为：48g+100g+150g-278g=20g；
设样品中CaCO3的质量为x；所用稀盐酸的溶质的质量分数为y。
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
?73???????100???????????????????????? 44
?150y????x???????????????????????????20g
x≈45.5g，y≈22.1%
答：（1）样品中CaCO3的质量为45.5g；（2）盐酸的质量分数为26.5%。
答案为：（1）45.5g；（2）26.5%。
根据前两次生成二氧化碳的质量相等，且大于第三次生成二氧化碳的质量，说明此时碳酸钙已经完全无反应，根据二氧化碳的总质量计算出碳酸钙的质量，根据二氧化碳的质量和化学方程式求算氯化氢的质量，进而求算第1次加入稀盐酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8.??
（1）根据相对分子质量为化学式中的各原子的相对原子质量之和；
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
9.??
解：（1）硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧的质量比为：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；故填：7：1：12；
（2）硝酸铵的质量为：300kg×5%=15kg；故填：15；
（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
本题难度不大，考查了化学式的意义、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的计算、饱和溶液的组成进行分析问题、解决问题的能力。
10.??
解：（1）最后剩余的固体质量为杂质，所用赤铁矿中氧化铁的质量为12.5g-2.5g=10g，
（2）20g稀硫酸完全反应，消耗氧化铁的质量=8.5g-4.5g=4g
设20g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160???????294
4g???????? x
x=7.35g
稀硫酸中溶质的质量分数=36.75%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为36.75%。
故答案为：（1）10?g；（2）36.75%。
（1）赤铁矿中氧化铁与稀硫酸反应，杂质不溶于水，也不参加反应，最后剩余的固体质量为杂质；
（2）根据氧化铁的质量结合方程式计算硫酸的质量，进一步计算稀硫酸中溶质质量分数。
本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据图象数据分析出剩余固体是正确解答本题的关键所在。
11.??
解：（1）加入100?g硝酸银溶液时，溶液中除了有生成的硝酸钠，还有剩余的硝酸银；
（2）由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g。
设参加反应的硝酸银的质量为x。
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
?????????? 170????????????????? 143.5
??????????? x???????????????????? 2.87g
x=3.4?g
原硝酸银溶液中溶质质量分数为6.8%
答：原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%。
答案为：（1）硝酸钠、硝酸银；
（2）6.8%。
（1）根据题中信息分析；
（2）由图可知，生成的氯化银沉淀的质量为2.87g，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量和硝酸银的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12.??
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应放出了二氧化碳气体，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式求出碳酸钙的质量，即可进行有关的计算
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.??
解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c；
（3）升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化，说明乙是c；b是丙，a是甲，t2℃时，溶解度大小顺序是a＞b＞c，即：甲＞丙＞乙，溶解度大的物质含有的溶剂少，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。该同学按图2所示步骤依次操作：B的操作会导致水的实际体积偏大，配制的溶液的质量分数小于15%。
故答案为：（1）乙；（2）c；（3）乙；?（4）＜；
（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；
（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（3）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答；
（4）根据配制溶液的注意事项解答。
本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力。
14.??
解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了。
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①。
（2）若准确称得氯化钠质量16.3g，则需要需要量取水：146.7g，水的密度是1g/mL，故需要量取水146.7mL。
（2）设理论上需要10%氯化钠溶液质量为x，
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，
? 117?????????????????????????????????????????? 71
x×10%????????????????????????????????????????71t，
x=1170t，
答：理论上需要10%氯化钠溶液1170t。
故答案为：（1）③；⑤③④②①；（2）146.7；（3）理论上需要10%氯化钠溶液1170t..
（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答。根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答。
（2）根据溶质质量分数公式分析解答；
（3）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
15.??
解：（1）图中标号a仪器的名称量筒；故填：量筒；
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；故填：7.5；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率；故填：搅拌、加快溶解速率；
（4）A．称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；
B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
?C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
故填：AB。
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（3）根据仪器的用途来分析；
（4）根据误差产生的原因来分析。
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤与注意事项、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键。
16.??
解：（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出H+。
（2）A．b、d点对应溶液分别显酸性、显碱性，pH：b小于d，该选项说法不正确；
B．向b点（显酸性）对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈红色，该选项说法不正确；
C．所用氢氧化钠溶液的质量分数不能确定，这是因为不知道两种溶液的密度，该选项说法不正确；
D、d点时氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法正确。
故填：D
（3）①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为1000mL×1.2g/ml×37.25%=447g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
故答案为：（1）H+；（2）D；（3）①447g；②Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
（1）根据酸的定义分析；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供信息可以进行相关方面的计算和判断。
（3）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行计算；
②根据化学方程式的书写步骤分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页
一、单选题(本大题共5小题，共10.0分)
1.???下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（ ）
A.?
往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B.?
某温度下，将KNO3固体不断地加入水中
C.?
向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.?
持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体
2.???将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法不正确的是（ ）
A.?溶液的溶质质量分数减小?????????????????????????B.?溶液中溶质的溶解度减小?????????????????????????
C.?溶液的质量不变???????????????????? ?????D.?溶液仍是饱和溶液
3.???实验室用氧化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A.?所需氯化钠的质量为3g???????????????????????????B.?氯化钠放在托盘天平的左盘称量???
C.?配制步骤为计算、量取、溶解??????????????????D.?所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
4.???配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作导致结果偏大的是（ ）
①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；
②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.?①②?????????????????????????B.?②③?????????????????????????C.?②④?????????????????????????D.?③④
5.???下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.?只有固体能作溶液的溶质?????????????????????????B.?溶液都是澄清、透明、无色的?????????
C.?溶液加水稀释前后溶质的质量不变?????????????????
D.?饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
二、计算题(本大题共6小题，共30.0分)
6.???盐酸是化学实验中常用的溶液。如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）100g该盐酸中含水的质量为______克。
（2）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）
7.???某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析，取48.0g样品放入质量为100.0g的烧杯中，将150.0g稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得烧杯及其内物质的质量记录如下。
次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0
烧杯及其内物质的质量/g 190 232 278
请计算：
（1）样品中CaCO3的质量为______g。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。
8.???为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：
（1）NaOH的相对分子质量。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
9.???根据下表数据，回答下列问题。
小林发现自家农田里的水稻生长不良，他根据所掌握的化学知识，建议使用硝酸铵（NH4NO3）化肥。请计算：
（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为______。
（2）若要配制300kg溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为______kg。
10.???为测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学小组同学将12.5 g赤铁矿粉加到烧杯中，并把100 g稀硫酸分四次加入其中（赤铁矿中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸发生反应），每次加入稀硫酸并充分反应后的相关数据如下表。请计算：
实验次数 一 二 三 四
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 8.5 4.5 2.5 2.5
（1）实验所用赤铁矿中氧化铁的质量是______。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
11.???将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）加入100 g硝酸银溶液时，反应后溶液中溶质有______。
（2）原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少？
三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)
12.???鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验（药品恰好完全反应）：请回答下列问题。
（1）反应产生二氧化碳的质量。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量。
13.???在室温下，甲、乙、丙三种固体物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，溶液可能是不饱和溶液______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是______（选填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是______。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。按图3所示步骤依次操作：所配制溶液中溶质的质量分数______15%（选填“＜”、“＞”、“=”或“无法确定”）。
14.???实验室配制质量分数为10%的氯化钠溶液。如图是实验操作过程示意图：
（1）图中有明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，表示配制溶液的正确操作顺序为______（用序号表示）。
（2）若准确称得氯化钠质量16.3g，则需要量取水______mL。
（3）自来水厂常用电解食盐水制备消毒剂Cl2 ，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O= 2NaOH+Cl2↑+H2↑，现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要10%氯化钠溶液多少t？
四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)
15.???配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：______。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是______。
（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
16.???酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出______（填离子符号）。
（2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是______。
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
C．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
（3）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示：
①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为______g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式______。
第二节 溶液组成的定量表示
【答案】
1.??D???????2.??C???????3.??C???????4.??B???????5.??C???????
6.??63???????
7.??45.5???????
8.??解：（1）NaOH的相对分子质量为23+16+1=40；
（2）所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；
答：所得溶液的质量为65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160???????????????????? ???98
x?????????????????????? ???4.9g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=16.0%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
故答案为：（1）40；（3）65.1；16.0%。???????
9.??7：1：12? 15???????
10.??10g???????
11.??硝酸钠、硝酸银???????
12.??解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g。
（2）设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??????????????????????????????????????? 44
25gx???????????????????????????????????????8.8g
100：44=25gx：8.8g
x=80%
（3）反应后所得溶液的质量25g+160g-8.8g-25g×（1-80%）=161.2g
答：（1）反应产生二氧化碳的质量为8.8g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）反应后所得溶液的质量161.2g。???????
13.??易? c? 乙? ＜???????
14.??③? ⑤③④②①? 146.7???????
15.??量筒? 7.5? 搅拌、加快溶解速率? AB???????
16.??H+? D? 447? Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O。???????
【解析】
1.??
解：A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应。
B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应。
C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应。
D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项不对应。
故选：D。
A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数的计算公式分析计算。
C、向CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀。
D、根据碳酸氢钠受热分解的反应进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
2.??
解：A、温度改变，硝酸钾的溶解度也改变，所以同样是饱和溶液，由于温度的降低而使溶质的析出，从而导致溶液中溶质的质量分数变小，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，所以当温度由80℃降低到20℃时硝酸钾的溶解度要减少，故B正确；
C、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以当降低温度析出硝酸钾时，由于溶质的减少而导致溶液的质量减少，故C错误；
D、温度降低，溶质的溶解度降低，所以仍然是饱和溶液，故D正确。
故选：C。
80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，由于硝酸钾溶解度随温度降低而减小，故原溶液会析出溶质成为20℃的饱和溶液，可以据此答题。
熟知温度是影响固体物质溶解度的唯一因素；温度改变溶解度也改变，解答物质饱和溶液降温的问题，要抓住其溶解度与温度的关系。
3.??
解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，装瓶、故选项说法错误。
D、在配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。
故选：C。
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
D、根据各操作所需要使用的仪器进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.??
解：①将NaC1固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码），砝码和药品的位置防反了且动用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选：B。
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
5.??
解：A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如医用酒精中溶质为酒精，是液体，A错误；
B、溶液不一定是无色的，如常见的硫酸铜溶液、氯化铁溶液等都是有色溶液，B选项错误；
C、溶液加水稀释前后溶质的质量不变，C正确；
D、相同温度相同物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数，没有温度和相同溶质无法判断，D错误；
故选：C。
A、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。根据溶质种类分析；
B、根据溶液的定义分析；
C、根据溶液稀释过程分析；
D、根据溶质质量分数分析；
本题主要考查学生对溶液的概念、组成的理解和掌握情况。
6.??
解：（1）100g该盐酸中含水的质量为：100g-100g×37%=63g；故填：63；
（2）设需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的体积为v，则：
200g×5%=v×1.18g?cm-3×37%
v≈22.9cm-3=22.9mL
答：需要溶质质量分数为37%的浓盐酸22.9毫升。
（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来分析；
（2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变来分析。
本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可。
7.??
解：前两次生成二氧化碳的质量相等，且大于第三次生成二氧化碳的质量，说明此时碳酸钙已经完全无反应，共生成二氧化碳的质量为：48g+100g+150g-278g=20g；
设样品中CaCO3的质量为x；所用稀盐酸的溶质的质量分数为y。
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
?73???????100???????????????????????? 44
?150y????x???????????????????????????20g
x≈45.5g，y≈22.1%
答：（1）样品中CaCO3的质量为45.5g；（2）盐酸的质量分数为26.5%。
答案为：（1）45.5g；（2）26.5%。
根据前两次生成二氧化碳的质量相等，且大于第三次生成二氧化碳的质量，说明此时碳酸钙已经完全无反应，根据二氧化碳的总质量计算出碳酸钙的质量，根据二氧化碳的质量和化学方程式求算氯化氢的质量，进而求算第1次加入稀盐酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8.??
（1）根据相对分子质量为化学式中的各原子的相对原子质量之和；
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
9.??
解：（1）硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧的质量比为：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；故填：7：1：12；
（2）硝酸铵的质量为：300kg×5%=15kg；故填：15；
（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
本题难度不大，考查了化学式的意义、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的计算、饱和溶液的组成进行分析问题、解决问题的能力。
10.??
解：（1）最后剩余的固体质量为杂质，所用赤铁矿中氧化铁的质量为12.5g-2.5g=10g，
（2）20g稀硫酸完全反应，消耗氧化铁的质量=8.5g-4.5g=4g
设20g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160???????294
4g???????? x
x=7.35g
稀硫酸中溶质的质量分数=36.75%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为36.75%。
故答案为：（1）10?g；（2）36.75%。
（1）赤铁矿中氧化铁与稀硫酸反应，杂质不溶于水，也不参加反应，最后剩余的固体质量为杂质；
（2）根据氧化铁的质量结合方程式计算硫酸的质量，进一步计算稀硫酸中溶质质量分数。
本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据图象数据分析出剩余固体是正确解答本题的关键所在。
11.??
解：（1）加入100?g硝酸银溶液时，溶液中除了有生成的硝酸钠，还有剩余的硝酸银；
（2）由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g。
设参加反应的硝酸银的质量为x。
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
?????????? 170????????????????? 143.5
??????????? x???????????????????? 2.87g
x=3.4?g
原硝酸银溶液中溶质质量分数为6.8%
答：原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%。
答案为：（1）硝酸钠、硝酸银；
（2）6.8%。
（1）根据题中信息分析；
（2）由图可知，生成的氯化银沉淀的质量为2.87g，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量和硝酸银的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12.??
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应放出了二氧化碳气体，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式求出碳酸钙的质量，即可进行有关的计算
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.??
解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c；
（3）升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化，说明乙是c；b是丙，a是甲，t2℃时，溶解度大小顺序是a＞b＞c，即：甲＞丙＞乙，溶解度大的物质含有的溶剂少，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。该同学按图2所示步骤依次操作：B的操作会导致水的实际体积偏大，配制的溶液的质量分数小于15%。
故答案为：（1）乙；（2）c；（3）乙；?（4）＜；
（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；
（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（3）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答；
（4）根据配制溶液的注意事项解答。
本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力。
14.??
解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了。
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①。
（2）若准确称得氯化钠质量16.3g，则需要需要量取水：146.7g，水的密度是1g/mL，故需要量取水146.7mL。
（2）设理论上需要10%氯化钠溶液质量为x，
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，
? 117?????????????????????????????????????????? 71
x×10%????????????????????????????????????????71t，
x=1170t，
答：理论上需要10%氯化钠溶液1170t。
故答案为：（1）③；⑤③④②①；（2）146.7；（3）理论上需要10%氯化钠溶液1170t..
（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答。根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答。
（2）根据溶质质量分数公式分析解答；
（3）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
15.??
解：（1）图中标号a仪器的名称量筒；故填：量筒；
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；故填：7.5；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率；故填：搅拌、加快溶解速率；
（4）A．称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；
B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
?C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
故填：AB。
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（3）根据仪器的用途来分析；
（4）根据误差产生的原因来分析。
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤与注意事项、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键。
16.??
解：（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出H+。
（2）A．b、d点对应溶液分别显酸性、显碱性，pH：b小于d，该选项说法不正确；
B．向b点（显酸性）对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈红色，该选项说法不正确；
C．所用氢氧化钠溶液的质量分数不能确定，这是因为不知道两种溶液的密度，该选项说法不正确；
D、d点时氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法正确。
故填：D
（3）①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为1000mL×1.2g/ml×37.25%=447g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
故答案为：（1）H+；（2）D；（3）①447g；②Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
（1）根据酸的定义分析；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供信息可以进行相关方面的计算和判断。
（3）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行计算；
②根据化学方程式的书写步骤分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页