课题 2 金属的化学性质课件（ 共18张PPT）

(共18张PPT)

金属的化学性质
这包“双吸剂”的成分是否完全失效呢？
金属的化学性质
复习目标：
1、熟悉常见金属与氧气、稀盐酸和稀硫酸 以及盐溶液反应的化学性质；
2、初步学会分类、比较、归纳等复习方法。
3、培养学生学以致用的思想，能用化学知识解释日常生活中的一些现象，体验学习化学的乐趣。
金属的化学性质
任务一：
请同学们以“铁”为例建构有关金属化学性质的知识网络,并完成“深入思考题”。
深入思考
请描述铁与氧气、铁与盐酸、铁与硫酸铜溶液反应的现象。
归纳描述这些现象时的关键词。
燃烧：火（光、焰或火星）热（放热）、产物
溶液中：液（变色）固（减少、变色）气（泡）
深入思考
以铁为例，说明金属与酸、与盐能发生反应的原因是什么 ？微观实质是什么？

金属
+
酸
活泼金属（H前）
盐酸、稀硫酸
生成H2
金属
+
盐
前金换后金（K、Ca、Na、除外）
盐溶液
置换反应

Fe由0价变成+2价

铁和稀盐酸的反应
Cl-
铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子
Cl-
H+
H+
铁和硫酸铜溶液的反应
Cu2+
SO42-
铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子
如何通过实验来判断金属的活动性顺序？ 以Fe、 Zn、Cu为例，设计实验验证它们的活动性顺序。
活动性顺序：
FeSO4溶液
方案一
方案二
Fe
方案三
稀盐酸 Zn Fe Cu
Fe
Zn
Cu
＞ ＞
任务二：探究金属活动性顺序
任务三：随堂检测
完成导学案“随堂检测”，然后每个小组开心展示学习成果！
开心展示
1、下列能够发生置换反应的有（ ）
A．锌和稀硫酸
B．银和稀盐酸
C．铜和硝酸镁
D．铁和氯化银（不溶于水）
A
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2、下列有关金属的反应现象，描述错误的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧放出大量热，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体
B．细铁丝在纯氧中燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体
C．锌粒放入硝酸铜溶液中，锌粒表面有红色的铜生成，溶液由蓝色变为无色
D．铁片在稀盐酸中，其表面产生气泡，铁片体积逐渐减小，溶液由无色变成浅绿色
C
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3、 “双吸剂”的主要成分是铁粉，在常温下能够吸收水和氧气，从而防止食物氧化变质。检验它是否完全失效，最好选择的试剂是________

稀盐酸
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4、描述Zn与稀硫酸反应的现象和微观实质：
反应现象 ，
微观实质 。
锌粒表面产生气泡，固体体积逐渐变小
锌原子与 H+ 反应生成 Zn2+ 与氢分子
或锌原子变成锌离子，氢离子变成氢原子，氢原子再结合成氢分子。
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5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁的化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为_______________。
（2）B物质的一种用途是_____________。
（3）反应②还需要的一种反应物是___________（填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：_______________________ ( ）。
Fe3O4
作燃料
CO
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
Fe
入
口
AgCl
稀H2SO4

MgSO4
溶液
NaOH
溶液
潮
湿
的
空
气
Fe出口
CuSO4溶液
6、下图是“铁”走进迷宫的游戏图，“迷宫”中设置了很多陷阱（即铁一旦遇到能反应的物质，就会掉入陷阱，不能顺利走出“迷宫”），请你当一次向导，选择一条安全通道将铁顺利带出“迷宫”。
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纯O2