人教版初中化学 第五单元 化学方程式及质量守恒定律的复习（82张PPT）

(共82张PPT)
授课教师：赵春华
指导教师：刘红梅 张蕊
人教版义务教育教科书 化学 九年级上册
学 校：天津市汇森中学
学习任务
知识框架
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式书写
利用方程式
简单计算
探究实验
内容、微观解释
相关计算
意义并能推断
未知物质
书写原则
书写方法
配平方法
一、质量守恒定律
知识框架
1. 内容：参加__________的各物质的 _________，等于反应后生成的各物质的__________。
知识框架
化学反应 　
质量总和 　
质量总和 　
注意：
①质量守恒定律适用于化学变化；
②质量守恒定律的守恒指的是质量守恒；其他方面，如体积不一定守恒。
③不参加反应的物质的质量及不是生成的物质的质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应。
典型案例
上册教材98页3 解释现象
参加反应的铜粉质量 生成的氧化铜的质量
+空气中的氧气的质量 　
=
生成的氧化铜的质量 > 参加反应的铜粉质量
分析：根据质量守恒定律
结论：
典型案例
上册教材98页3 解释现象
分析：根据质量守恒定律
结论：
剩余固体的质量 < 参加反应的高锰酸钾的质量
剩余固体
反应的高锰酸钾质量 = 生成的锰酸钾质量+二氧化锰质量+氧气
典型案例
上册教材98页4 解释现象
分析：
结论：
是化学变化，遵守质量守恒定律。
细铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
参加反应的铁丝质量+氧气质量 = 生成的四氧化三铁的质量
1.质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
(1)5g氢气在5g氧气中燃烧生成水质量一定是10g。
×
(3）1升氢气和8升氧气反应生成9升水遵守质量守恒定律。
×
2.总和:应当包括各种物质，不能忽略反应物或生成物中的气体。
(2)纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。
×
3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是其他物理量的守恒;如体积等。
注意理解质量守恒定律
配套练习
典型案例
上册教材98页2(2) 简单计算
分析：
D
A+B → C+D
10g
8g 4g
2g
2 .微观解释：__________没有改变
__________没有增减
__________没有改变。
知识框架
原子种类 　
原子数目　
原子质量 　
元素质量
元素种类
原子数目
原子质量
原子种类
守恒原因
分子的种类改变?
分子的种类改变
可能
改变
分子数目
知识框架
几个“变”与“不变”的问题
典型案例
上册教材98页2(1)
分析：
√
√
√
√
B
微观 原子种类不变 分子种类改变 分子数目可能改变
原子数目不变
原子质量不变
宏观 元素种类不变 物质种类改变
元素质量不变
配套练习
练习1：
分析：
在化学变化中，下列说法正确的是（　　）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
C
×
×
√
√
微观 原子种类不变 分子种类改变 分子数目可能改变
原子数目不变
原子质量不变
宏观 元素种类不变 物质种类改变
元素质量不变
典型案例
上册教材98页2(4) 推断物质中元素的组成
分析：
C
元素种类不变
C O
H O
O
C H
O?
微观 原子种类不变 分子种类改变 分子数目可能改变
原子数目不变
原子质量不变
宏观 元素种类不变 物质种类改变
元素质量不变
配套练习
练习1：
分析：
NH4ClO4(高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，
不能生成的物质是（ ）
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
元素种类不变
A
C
微观 原子种类不变 分子种类改变 分子数目可能改变
原子数目不变
原子质量不变
宏观 元素种类不变 物质种类改变
元素质量不变
确定物质中元素的组成
2.4g有机物在足量氧气中完全燃烧，生成6.6gCO2和5.4gH2O，
下列说法正确的是（　　）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
A
典型案例
元素质量不变
微观 原子种类不变 分子种类改变 分子数目可能改变
原子数目不变
原子质量不变
宏观 元素种类不变 物质种类改变
元素质量不变






典型案例
如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，
则从图示获得的信息中，不正确的是( )
粒子模型
A.分子的种类在化学反应中发生了改变
B.乙分子中含有一个A原子，一个B原子
C.反应生成的丙物质属于单质
D.该反应的反应类型为分解反应
甲： 3A B
2甲：6A 2B
丙：2B
3乙：6A
乙：2A
两个改变之一√
×
B2√
√
B
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过
程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）





A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3 g
+11g
-8g
生成物
反应物
不变
催化剂或杂质
-3g
7g
典型案例
图表题
反应物
a+b→c
3 8 11
√
√
√
×
D
在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物
质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）





A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
+60g
-32g
生成物
反应物
不变
催化剂或杂质
-28g
100g
配套练习
练习1：
反应物
√
×
D
a+d → b
28 32 60
×
×
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为2：7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．x的值是7
练习2：
反应物
14 26 3 5
2 x 3 36
-12g
不变
催化剂或杂质
+31g
生成物
-19g
7g
反应物
×
√
√
√
A
配套练习
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g
反应后的质量/g
（多选） 将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（ ）
A.只含碳、氢两种元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有氧元素
D.氢元素的质量分数为20%
该物质中一定只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
CO2
H2O
C、H、O？
C、H？
8.8g
O2
5.4g
C元素的质量
H元素的质量
3g
该物质中H元素的质量分数
AD
配套练习
拓展延伸：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
学习任务
解释现象
变与不变
物质的组成
图表题
简单的定量分析
二、化学方程式
—重要的化学用语
化 学 方 程 式
概念：
意义：
书写步骤：
应用：
用______来表示_______的式子。
知识框架
书写原则：
化学式
化学反应　
用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？
（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
把“质”和“量”有机地结合在一起！
“质”
“量”
各粒子的相对数量关系
知识框架
12 :（2×16） :（12 ＋2×16）
12 : 32 : 44
化学方程式表示了哪些意义？
反应物
生成物
“和”
“生成”
“反应条件”
知识框架
化学方程式的意义:
1.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。
2.表明反应物和生成物间的质量比。
如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。
12 ： 32 ： 44
如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
知识框架
3.从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。
如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。
［补充］
知识框架
化 学 方 程 式
概念：
意义：
书写步骤：
应用：
用______来表示_______的式子。
知识框架
书写原则：
化学式 　
化学反应　
②表示反应物、生成物各物质之间
的________；
③表示各物质粒子间的相对________。
反应物 　
生成物 　
反应条件 　
宏观
质量比 　
质量
数量关系 　
微观
把“宏观”和“微观”有机地结合在一起！
典型案例
上册教材98页2(2)
①宏观上，物质怎样变化；
②微观上，微粒如何变化；
③质量上，物质按照怎样的质量比进行反应。
×
D
典型案例
上册教材98页1
1.表示硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
2.表示每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫。
已知 S-32 O-16
32 ：32 ：64
3.粒子个数比为1:1:1。
［思考］对于 这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示？
31×4 ∶ 16×2×5 ∶ (31×2＋16×5)×2
124 ∶ 160 ∶ 284
31 ∶ 40 ∶ 71
相对分子质量×各物质前面的化学计量数
化简后仍遵守质量守恒定律
124＋160=284，31＋40=71
知识框架
已知 P-31 O-16
化学方程式的读法：
化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。
“+”读成“和”；
“═══”读成“生成”，不能读成“等于”。

下面以磷的燃烧反应为例：
知识框架
（1）宏观：
磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。
（2）微观：
每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量：
每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。
知识框架
H2+O2=H2O
点燃
违背了质量守恒定律：因为反应前后氧原子的个数不相等。
H2+O2=H2O
点燃
改为：
对吗？
违背了客观事实：生成的产物应为水H2O
注意：任何情况下，都不能改动化学式右下角的角标。
2
知识框架
化 学 方 程 式
概念：
意义：
书写步骤：
应用：
知识框架
书写原则：
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
（1）写:
在短线两边规范并准确写出反应物与生成物的化学式。
（2）配:
将短线两边的原子数目配平。
化学方程式的书写步骤：
知识框架
如何配？
原则:原子种类不变 原子个数相等
最小公倍数法
4
配平方法1：
知识框架
—
练习：
2
典型案例
观察反应法
2
得氧
失氧
配平方法2：
知识框架
练习：
CO + Fe3O4
高温
CO2 + Fe
3
典型案例
奇数配偶法
偶
偶
奇
2
偶
2
3
配平方法3：
知识框架
练习：
FeS2?+????O2?——???Fe2O3?+???SO2?
高温
2
4
8
2×3=6
8×2=16
6+16=22
11
典型案例
指定系数法
?C2H2?+????O2——???CO2+????H2O
点燃
1
2
1
2×2+1=5
2
5
4
2
知识框架
配平方法4：
练习：
FeS2?+????O2?——???Fe2O3?+???SO2?
高温
2
1
4
1×3+4×2=11
4
11
2
8
典型案例
方程式配平方法：
1、最小公倍数法 2、观察反应法
3、奇数配偶法 4、指定系数法
知识框架
（1）写:
在短线两边准确写出反应物与生成物的化学式。
（2）配:
将短线两边的原子数目配平。
（4）等：
（3）注：
注明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”。
何时注？怎样注？
化学方程式的书写步骤：
知识框架
②化学式前计量数必须化成最简整数比
化 学 方 程 式
概念：
意义：
书写步骤：
应用：
知识框架
书写原则：
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
1.写
2.配
3.注
（条件△…… 气体↑、沉淀↓）
注意：
①不能改动化学式
方法：
典型案例
上册教材101页4
×
（1）不正确。未配平，没有注明反应条件“△”。
（2）不正确。“↑”符号使用不当。
（3）不正确。没有注明反应条件催化剂“MnO2”，O2未添加“↑”，短线未改成等号。
×
×
3. Fe+CuSO4 Cu + FeSO4
1. Mg + O2 MgO2
通电
点燃
2. H2O H2↑ + O2↑
生成物的化学式书写错误。
没有配平。
不应该标生成物的状态。
配套练习
指出错误并说明原因。
练习1：
4. 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2
Δ
未标明气体的状态。
5. Mg+ O2 Mg2O
不应该在化学式中间配平。
6. 4H2O2 4H2O+2O2
化学计量数要化成最简整数比。
MnO2
点燃
指出错误并说明原因。
配套练习
下列化学方程式中，正确的有（ ）
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.都不正确
O2
2
2
点燃
去掉
2
3
2
D
配套练习
练习2：
化 学 方 程 式
概念：
意义：
书写步骤：
应用：
知识框架
书写原则：
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
1.写
2.配
3.注
1.“写”化学方程式
2.“数”化学式
典型案例
为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组
合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条
件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，
该反应的化学方程式为：
__________________________________
根据信息写出化学方程式
典型案例
将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水
2
4
6
催化剂
配套练习
冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。
硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成
冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应
的化学方程式：
__________________________________
拓展延伸:
硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6）和硫酸钠
2
3
12
共融
配套练习
典型案例
上册教材101页5 数化学式
分析：
C
H
O
1
4
4
C
H
O
1
4
4
X的化学式：
CH4
练习1:
某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学
方程式为 2X+ 3O2 2CO2+ 4H2O,请推测
X的化学式。
分析：
C
H
O
2
8
8
C
H
O
2
8
8
-6=2
C2H8O2
×
CH4O
配套练习
练习2:
某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学
方程式为 X+ 3O2 2CO2+ 2H2O,请推测
X的化学式。
分析：
C
H
O
2
4
6
C
H
O
2
4
6
CH2
×
C2H4
配套练习
三、拓展提升
1.深刻理解并掌握质量守恒定律的相关内容。
2.熟练准确书写化学方程式，理解其意义。
3.解决简单的综合计算题。
学习任务
题型
应用元素质量守恒法计算。
字母类计算。
知识框架
典型案例
由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中镁元素
的质量分数为48%，取该混合物10g，与稀硫酸恰好
完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12g B．24g C．36g D．48g
元素质量守恒法
分析：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
镁元素质量：
10g×48%=4.8g
4.8g
4.8g
MgSO4 ～ Mg
镁元素质量：
10g×48%=4.8g
x 4.8g
解：设硫酸镁的质量为x
典型案例
120 24
x = 24g
典型案例
由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中镁元素
的质量分数为48%，取该混合物10g，与稀硫酸恰好
完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12g B．24g C．36g D．48g
元素质量守恒法
分析：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
镁元素质量：
10g×48%=4.8g
4.8g
4.8g
B
由氧化铜和氢氧化铜组成的混合物9g，与100g9.8%
稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12g B．16g C．32g D．36g
练习1:
分析：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
9.6g
9.6g
配套练习
CuSO4 ～ SO4
x 9.6g
解：设硫酸铜的质量为x
160 96
x = 16g
配套练习
由氧化铜和氢氧化铜组成的混合物9g，与100g9.8%
稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12g B．16g C．32g D．36g
练习1:
分析：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
9.6g
9.6g
配套练习
B
典型案例
已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的总质量
为20g，若反应后生成的C和D的质量比为2:3，则反应
中生成C的质量为（ ）
A．8g B．l0g C．12g D．16g
字母类计算
分析：
A + B = C + D
20g
20g
C+D=20g
C/D=2/3
A
在反应A+B=C+D中，C、D的相对分子质量之比
为9∶32。若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的
质量为( )
A．0.9g B．1.8g C．3.2g D．6.4g
练习1:
分析：
A + B = C + D
8.2g
8.2g
C+D=8.2g
C/D=9/32
D
配套练习
己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全
反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的
相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
练习2:
分析：
A+3B=2C+3D
2.3g 4.8g 4.4g
+ - =
2.7g
18
54
x
x = 46
B
配套练习
在化学反应A + 2B = C + 2D中，已知16 g A与64 g B恰好
完全反应，生成C和D的质量比为11︰9，又知B的相对
分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
练习3:
分析：
A + 2B = C + 2D
配套练习
80g
80g
C+D=80g
C/D=11/9
C=44g
D=36g
在化学反应A + 2B = C + 2D中，已知16 g A与64 g B
恰好完全反应，生成C和D的质量比为11︰9，又知
B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
分析：
A + 2B = C + 2D
配套练习
C=44g
D=36g
64g 36g
64 2x
C
练习3:
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下
用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气
体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则
a的数值为（　　）
A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46
拓展延伸:
配套练习
x 5g
解：二氧化碳的质量为x
44 100
x = 2.2g
配套练习
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下
用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,生成CO2气
体2.2g,则a的数值为（　　）
A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46
拓展延伸:
配套练习
配套练习
CO+O→CO2
2.2g
x
16 44
x = 0.8g
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下
用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,生成CO2气
体2.2g,则a的数值为（　　）
A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46
拓展延伸:
配套练习
2.41g+0.8g=3.21g
C
夯实基础
细心审题
规范作答
再 见