人教版化学九年级下册 第十一单元 课题1《常见的盐》同步测试

【单元课时复习】
第十一单元课题1《食盐与粗盐提纯》复习测试题
湖北省石首市文峰中学 刘涛
注意事项：
1．本卷共四大题20小题，满分100分，时量52分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1、O- 16、S -32、Fe-56、Na-23Cl、Cl-35.5、Ag-108。
一、选择题（本题12小题，每小题2分，只有一个正确答案共24分)
1．生活中盐用途广泛。下列有关盐的说法中正确的是（ ）
A．所有的盐均能食用，故称食盐
B．所有的盐均易溶于水
C．所有的盐都是白色晶体，且有咸味
D．由金属离子和酸根离子构成的化合物均称为盐
2．我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3
3．下列关于“盐”的说法中，不正确的是（ ）
A．“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐（NaCl）
B．化学上所说的盐指的就是生活中作调味品的食盐
C．化学上所说的盐指的就是一类物质的总称
D．食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康
4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒。下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（ ）
A．NaNO2有咸味——物理性质
B．NaNO2的水溶液呈碱性——物理性质
C．NaNO2为白色固体——物理性质
D．NaNO2有毒——化学性质
5．下列有关常见化学物质的说法中，正确的是（ ）
A．食盐不是盐 B．盐酸不是酸
C．纯碱不是碱 D．烧碱不是碱
6．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl、氯化钠、食盐 B．CaO、氧化钙、熟石灰
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaOH、氢氧化钠、烧碱
7．利用家庭厨房物质食盐、食醋、纯碱，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢。
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
8．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，其中不正确的是（ ）
不需要进行的操作是（ ）

A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
9．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
10．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（ ）

A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
11．除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①⑤②③④ B．③①⑤②④ C．①③⑤④② D．⑤③②①④
12．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
二、填空题（本题5小题，每空2分，共42分）
13．（8分）请用①食盐、②纯碱、③小苏打、④碳酸钙的化学式填空：
⑴天安门前的华表的主要成分 ；
⑵面包等发面食品中发酵粉是 ；
⑶用于玻璃、造纸、洗涤等工业的是 ；
⑷配制生理盐水的是 。
14．（8分）我国实施新版《食用盐碘含量》食品安全国家标准，明确食用碘盐中碘含量为20～30mg/kg。加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

⑴加碘盐中含有一定量的碘酸钾（化学式KIO3 ），则碘酸钾属于 （填“混合物”或“纯净物”），其中碘元素的化合价为 。
⑵辨别真假碘盐的正确方法为将少量食盐撒到切开的土豆切面上，如果马上发现新鲜的土豆变成蓝色，那就是货真价实的加碘食盐，因为碘盐挥发出少量的碘单质，土豆中淀粉遇碘单质会变成 色。
⑶碘是一把双刃剑，人体内的碘过量也会引起甲状腺疾病。中国营养学会推荐：青少年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。
15．（10分）如图是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。


⑴仪器a的名称是 。
⑵配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 （填序号）。
⑶A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 。如果B中的滤液仍然浑浊，就应该 。D操作中，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。
16．（8分）2019年我国“防治碘缺乏病日”的活动主题是“科学补碘益智，健康扶贫利民”。我国各地食盐碘含量可根据当地人群实际碘营养水平，在规定范围内浮动添加。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，则回答下列问题：
产品标准号 一级品，净含量500g
配料表 精制盐、碘酸钾、抗结剂
含碘量 20-30mg/kg
储藏方式 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
⑴食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，智力元素碘是人体内合成 的主要原料之一。若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足，可能会患 。
⑵从上述说明中的食用方法和贮藏指南，可推测碘酸钾的化学性质之一为 。
⑶制造碘盐时并不直接使用碘单质，而是使用碘酸钾，主要原因可能是 （填序号）
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
17．（8分）盐化工是我的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
⑴实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
⑵实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
⑶滤液②中除Na＋和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）；
⑷实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
三、实验与探究题（本题2小题，每空2分，共26分）
18．（8分）某同学在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如下图所示的实验。

请回答：
⑴操作中不规范的步骤是 （填序号）。
⑵改正后，图示实验中正确的操作顺序是 （填字号）。
⑶⑤中玻璃棒作用是 。
⑷我们发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是 。
19．（18分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
【实验过程】

【结果与反思】
⑴实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
⑵小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
四、计算题（本题1小题，共8分）
20．味精是烹制菜肴时常用的调味品，某同学发现某品牌味精包装上的部分文字说明。他想测定此味精中氯化钠的含量。

查阅资料：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质。
实验过程：①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g。
试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。
【参考答案】
1～12．B、C、A、B、D、A；A、C、C、D、C、C。
13．⑴CaCO3；⑵NaHCO3；⑶Na2CO3；⑷NaCl。
14．⑴混合物；＋5；⑵蓝；⑶7.5 g。
15．⑴漏斗；⑵AC；⑶搅拌加快溶解速率；检查后重新过滤；大量晶体。
16．⑴甲状腺激素；甲状腺肿大；⑵见光或加热易分解；⑶C。
17．⑴MgCl2和Na2SO4；⑵Na2CO3；⑶OH-、CO32-；⑷NaOH＋HCl＝NaCl ＋H2O
18．⑴③；⑵②①④③⑤；⑶搅拌，加速溶解；⑷装瓶贴标签。
19．一、加快溶解速率；引流；
二、2NaOH＋MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaC1；4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、蒸发皿 有大量晶体析出（或有少量液体剩余）
【结果与反思】⑴提纯过程中反应生成了氯化钠；⑵同意。

20．解：设氯化钠的质量为x
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3，
58.5 143.5
X 5.74g
185:143.5＝X:5.74g x＝2.34g
样品中NaCl的质量分数＝2.34g/10.0g×100%＝23.4%＞20%，
所以样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量不相符
答：此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量不相符。