鲁教版 化学 九年级下册 8.3.2海水“制碱”（第二课时）—纯碱的化学性质复分解反应（33张PPT）

课件33张PPT。中物理鲁教版 化学（初中）第八单元 第三节海水“制碱”（第二课时）5典型例题4课堂小结3新课讲授2课堂导入1知识回顾1知识回顾一、氨碱法制碱盐水饱和
食盐水饱和
氨盐水碳酸
氢钠纯碱NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用；
缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。二、侯氏制碱法原理：③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。优点：NaCl溶液液可以循环利用，NH4Cl可作化肥。Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠白色 晶体白色 粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、
发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等易溶显弱碱性三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途的比较2课堂导入 上节课我们已经学习了纯碱的工业制法，那纯碱有什么性质呢？3新课讲授实验探究8-4实验目的：纯碱的性质实验仪器：试管、胶头滴管、药匙；
实验药品：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。03碳酸氢钠的化学性质实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水取后震荡，观察溶解情况；再滴入几滴酚酞试液观察现象。
现象： .
结论：碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。 1、与指示剂的作用碳酸钠溶解，溶液颜色变红碱易2、与酸反应 实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。现象： 。试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑思考：稀硫酸与碳酸钠反应的现象是否会与上述一样呢？H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑现象相同。3、与氢氧化钙反应 实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氢氧化钙溶液。现象： 。溶液中有白色沉淀生成结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH4.与氯化钡反应现象： 。结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氯化钡溶液。溶液中有白色沉淀生成纯碱的化学性质1、水溶液呈碱性
2、能与酸反应
3、能与某些碱反应
4、能与某些盐反应盐的通性 1、盐+酸=新盐+新酸2、盐+碱=新盐+新碱3、盐+盐=新盐+新盐2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOHNa2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaClH2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑上述实验反应的化学方程式分别为：观察这些反
应，它们有
什么共同
点吗？复分解反应1、概念：
2、字母表达式：
3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变. AB + CD AB + CDCAAB + CD 4、复分解反应发生的类型：酸＋碱——盐＋水酸＋盐——新酸＋新盐碱＋盐——新碱＋新盐盐＋盐——新盐＋新盐酸＋金属氧化物——盐＋水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？类型一：酸+碱—盐+水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）有水生成。HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O类型二：酸+盐——新酸+新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl条件：
盐除碳酸盐外，必须可溶
生成物中有沉淀、气体或水生成。 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑类型三：碱+盐——新碱+新盐Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O条件：
（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物
中有气体放出。类型四：盐+盐—新盐+新盐CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种沉淀。类型五：酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝2Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2OAl2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2OMgO+2HCl＝MgCl2+H2OMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2ONa+SO42-5、复分解反应的实质Na+Na+有水生成的复分解反应2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑H2CO3有气体生成的复分解反应Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOHCaCO3↓有沉淀生成的复分解反应 Na2SO4 + 2KNO3 ——K2SO4 + 2NaNO3×K2SO4不能发生复分解反应的类型盐的溶解性规律：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
2、盐酸盐只有氯化银不溶。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。1、酸都溶
2、可溶性溶碱有五位：钠、铵、钾、钡、钙。酸与碱的的溶解性规律：碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？1、受热易分解 2、与酸反应NaHCO3+HCl== NaCl + CO2 ↑+ H2O3、溶液显碱性2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O△4课堂小结纯碱的化学性质概念反应类型实质5典型例题【典型例题1】（2019秋?新泰市期中）关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）A．反应①放出热量
B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C．反应②所得溶液可呈中性
D．反应③可得NaOHB考点一：纯碱的化学性质【迁移训练1-1】碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，若向该溶液中滴加稀盐酸，反应过程中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为下图（　　）D【迁移训练1-2】用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( )。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液B【典型例题2】（2019春?石首市校级月考）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（　　）
A．NaOH溶液和稀盐酸
B．Na2CO3溶液和稀盐酸
C．NaCl溶液和稀硫酸
D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液A考点二：复分解反应【迁移训练2】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 === 2H2O
C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
D. NaOH + HCl === NaCl + H2OD