人教版高二化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性

(共63张PPT)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三章
水溶液中的离子平衡
一、水的电离
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写：
[思考] 水的电离常数表达式如何写？
水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。
资料卡片：
室温（25℃）下 1L(55.6mol）水中电离的只有10-7mol ,因此水的浓度可以看做常数，因此 K 电离× c(H2O）是一个新的常数——Kw
平衡常数：K 电离＝

c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
K 电离× ＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
= Kw
1.水的离子积常数
表达式：
Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =1×10-14
2.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温度

0℃

20℃

25℃

50℃

100℃

Kw

1.34×10-15

6.81×10-15

1.01×10-14

5.47×10-14

5.50×10-13


讨论：
?


酸碱性

水的电离平衡移动方向

c(H+)

c(OH-)

c(H+) 与c(OH-)
大小关系

Kw变化

加 热

?


?


?


?


?


?


加HCl

?


?


?


?


?


?


加NaOH

?


?


?


?


?


?



中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
（2) 温度不变，向纯水中加入酸或碱，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但Kw不变
（1）KW只与温度有关，温度升高， (电离吸热）促进水的电离，KW值增大。
H2O H+ + OH-
【练习】
下列关于水的离子积的叙述中，正确的是（ ）
A KW随H+和OH-的浓度的变化而变化
B KW与水的电离常数K是同一个物理量
C 水的离子积仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量

C
[思考]含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+吗？任何碱中只含OH-吗？
[结论] 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) · c(OH-)
（Kw 25℃ =10-14 ）

※ 2）任何溶液（中性、酸碱性溶液)水电离出的 c(H+)水＝c(OH－)水
注意：1）在溶液中,Kw中的c(OH-) 、 c(H+）指溶液中各离子总浓度.
(题目不指明温度时，通常认为是25℃ )
判断正误：
1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=1×10-14 。
3、某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
4、某水溶液中c(H+) =10-7 mol/L一定是中性溶液。
5、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
√
×
×
×
×
【课 堂 练 习】
①0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
2.利用Kw的定量计算
c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
② 0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
1).求溶液中的c(H+)aq或c(OH-) aq
Kw = c(H+) . c(OH-) = 1×10-14
Kw = {c(H+)酸+c(H+)水} . c(OH-)水 = 1×10-14
Kw = c(H+)水 . {c(OH-)碱+c(OH-)水} = 1×10-14
由于c(H+)酸= 1×10-2》 c(H+)水，相差100倍以上，计算时忽
略水电离的H+
由于c(OH-)碱= 1×10-2》 c(OH-)水，相差100倍以上，计算时
忽略水电离的OH-
思考讨论
①0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)水、 c(OH-)水分别是多少？


②0.001mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+)水、 c(OH-)水分别是多少？
2).求由水电离出的c(H+)水 或c(OH-)水
任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水与 c(OH-)水相等
c(H+)水 = c(OH-)水 = 10-12 mol/L
Kw = {c(H+)酸+c(H+)水} . c(OH-)水 = 1×10-14
Kw = c(H+)水 . {c(OH-)碱+c(OH-)水} = 1×10-14
c(H+)水 = c(OH-)水 = 10-11 mol/L
H2O H+ + OH-
回顾——利用Kw的定量计算的解题思路
1).求溶液中的c(H+)aq 或c(OH-)aq
2).求由水电离出的c(H+)水 或c(OH-)水
酸溶液中H+来自酸和水的电离（当两者相差100倍可以忽略小的），而溶液中OH-来自水的电离{酸溶液中c(OH-)aq =c(OH-)水}。先计算溶液中的c(H+)aq ，然后利用Kw计算c(OH-)aq ，最终根据c(H+)水 =c(OH-)水= c(OH-)aq求解。

回顾——利用Kw的定量计算的解题思路
2).求由水电离出的c(H+)水 或c(OH-)水
碱溶液中OH-来自碱和水的电离(当两者相差100倍可以忽略小的)，而溶液中H+来自水的电离{碱溶液中c(H+)aq =c(H+)水}，先计算溶液中的c(OH-)aq ，然后利用Kw计算c(H+)aq ，最终根据c(H+)水 =c(OH-)水= c(H+)aq 求解。
（抓主要矛盾：先求浓度大的微粒的浓度）
任何溶液中由水的电离c(H+)水 =c(OH-)水
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) 水大小关系为：
①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
解：由水电离产生的c(H+)水= c(OH-)水= 10-12 mol/L＜10-7
若溶液显碱性
c(H+) aq= c(H+) 水= 10-12 mol/L c(OH-) aq= 10-2 mol/L
若溶液显酸性
c(OH-) aq= c(OH-) 水= 10-12 mol/L c(H+) aq= 10-2 mol/L

② ＞ ① =④ ＞ ③
【课 堂 练 习】
10-14/0.1
10-14/0.1
10-14/0.2
10-14/0.1
＞
3、 25℃，A、B、C 三种溶液，
其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，
B中c(OH-) = 5×10-7mol/L，
C中c(H+) / c(OH-) = 106，则三种溶液的酸性强弱顺序如何？



4、 25℃，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：

①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
A ＞ C ＞ B
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 × 10-8mol/L
C中c(H+) = 10-4mol/L
③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②
讨论：25℃、100 ℃溶液的酸碱性跟溶液中H+ 和OH-浓度有什么关系？
c(H+)
mol/L c(OH-)
mol/L c(H+) 与c(OH-)
相对大小 溶液
酸碱性
蒸
馏
水
—
加酸

加碱
加热至100℃
10-7
10-7
c(H+) =c(OH-)
中性
＞10-7
＜10-7
c(H+) ＞c(OH-)
酸性
＜10-7
＞10-7
c(H+) ＜c(OH-)
碱性
10-6
10-6
c(H+) =c(OH-)
中性
中性溶液
c(H+) = c(OH-)
c(H+) = 1×10—7mol/L
c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＞1×10—7mol/L
c(OH-) ＜1×10—7mol/L
碱性溶液
c(H+) ＜ c(OH-)
c(H+) ＜ 1×10—7mol/L
c(OH-) ＞ 1×10—7mol/L
思考：在100 ℃ 时(KW(100℃)=1×10-12) ，纯水中c(H+)为多少？c(H+) ＞1×10-7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？100℃ 时， c(H+) = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
注意：溶液酸碱性是由c(H+)与c(OH-) 相对大小决定！
(常温可用 c(H+)与 1×10-7mol/L相对大小来判断)


任何温度
常温
二、溶液的酸碱性与pH
c(H+) = 1×10—6mol/L
不能
碱性
练习：
1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L盐酸溶液的pH分别为多少？
2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH为多少？

1、意义：
pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,
即表示稀溶液酸、碱性的强弱。
2、表示：
用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH=-lgc(H+)
（一）pH概念
∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
∴所以引入了一种方便方案：



　 c(H+) →
10-12mol/L →
12
- lg c(H+)
lgc(H+) →
-12 →
负对数—— p
H+ ——H
识记：lg2=0.3 lg5=0.7
计算碱溶液pH应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+)
二、溶液的酸碱性与pH
（5、1、0.3、0）
（9、13、14）
酸性溶液
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＞1×10—7mol/L
碱性溶液
c(H+) ＜ c(OH-)
c(H+) ＜1×10—7mol/L
pH =7
pH＜7
pH＞7
讨论：pH变化与酸碱性变化的关系怎样？

pH越大碱性越强，pH越小酸性越强
中性溶液
c(H+) = c(OH-)
c(H+) = 1×10—7mol/L
常温下

思考:
KW(100℃)=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH。
pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？


任意温度下
(二)、溶液的pH与酸碱性强弱的关系
pH有关的正误判断
1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。
2、强酸溶液的pH一定小。
3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。
6、pH有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+) = 10-12mol/L，则溶液pH定为12。
8、相同体积和pH的盐酸、醋酸、硫酸，溶液中H+的物质的量相等。
×
×
×
√
×
√
×
√
精密pH试纸—0.1 pH计—0.01
酸碱指示剂－粗略测定pH大致范围
pH试纸－粗略测定pH

定性测定

定量测定
(三)pH测定方法
酸碱指示剂法（阅读教材P49）
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
以HIn代表石蕊分子
3.1—4.4
5.0—8.0
8.2—10.0
指示剂的变色范围
HIn(红色) H+ +In- (蓝色)
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙色 黄色
石蕊 红色 紫色 蓝色
酚酞 无色 浅红色 红色
(三)pH测定方法
1.定性测定：
讨论： pH试纸的使用
能否直接把pH试纸伸到待测液中？
是否要先湿润pH试纸？一定会产生影响？
能否用pH试纸测出pH=7.1来？
pH试纸测定溶液pH的正确操作：将干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，待试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。
标准比色卡中的数据都是整数，使用pH试纸测试溶液酸碱性时读数是整数。
pH越小,颜色越红,pH越大,颜色越蓝,直至发黑；当pH为7时,呈黄绿色.
否
否，不一定
否
pH试纸法（教材P47） 、pH计法等
2.定量测定：
1. pH=6,滴入三种指示剂，各显示什么颜色？



甲基橙：黄， 石：紫， 酚：无。
4.4 — 5
2. 某溶液使甲基橙显黄色，使石蕊显红色，酚酞无色。求该溶液的 pH值范围。

[练习]
3. 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定
√
1、pH试纸使用操作中正确的是
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较
C.用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，点在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，点在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
C
【课 堂 练 习】
2、某溶液取少量滴在pH试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：
A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+
B C
【课 堂 练 习】
变：某溶液由水电离出来的c(H+)=10-11mol/L，上述离子一定能大量共存的是：
D
（抓主要矛盾——先求浓度大的微粒的浓度）
(四)有关pH 的计算
练：1)、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。

2)、求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。
c(H+)=0.05×2mol/L
c(OH-)= 0.05×2mol/L
1）、单一溶液pH的计算

(1)酸溶液：pH=-lgc(H+)
(2)碱溶液：c(H+)= pH=-lgc(H+)
或25℃ pH+pOH=14 先求pOH=-lgc(OH-)
pH=-lgc(H+)= -lg0.1= 1
c(H+)= KW/c(OH-) =10-13mol/L
pH=-lgc(H+)= -lg10-13=13
3)、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ）
A、100 B、1/100 C、3 D、1/3
4)、下列溶液在常温下酸性最强的是（ ）
A、pH=4的溶液
B、22.4mL(标况)HCl溶于水配成1L溶液
C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液
D、c(H+) =10-3mol/L的溶液
pH相差a，c(H+)相差10-a
B
C
5)、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A、是酸性最强的溶液
B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同
C、 c(H+) ＝0的溶液
D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)相同
Ｂ
6、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？
pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸)
pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)、物质的量浓度关系如何？
现有pH、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是____________________。
相等
醋酸＞硫酸＝盐酸
pH相等→c(H+)相等；c(弱)>c(一元强)>c(多元强)
即c(HAc) >c(HCl)>c(H2SO4)
1）酸的稀释：
思考： 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH等于多少？如果稀释到1000倍后， pH又等于多少呢？
pH=-lgc(H+)
= -lg10-5/10
=-lg10-6
=6

2.溶液的稀释
“无限稀释7为限”
≈7
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当酸提供的c(H+)很小时（pH≥6），不能忽略水电离出的c(H+)水
“无限稀释7为限”
1）酸的稀释：
当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略。
思考：将pH=5的醋酸溶液稀释。
① 稀释10倍，求pH（范围）


② 要使醋酸的pH由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=)

练：pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
A、B两酸溶液的c一定相等
稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
a=5时，A是强酸，B是弱酸
若A、B都是弱酸，则5＞a＞2


a
7
2
1





pH
V/mL
1000
A
B
C、D
pH、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍
（5~6）
＞
2） 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH等于多少？
c(OH-)=10-5/10
=10-6
pH=-lgc(H+)
=-lgKW/c(OH-)
=-lg10-8
=8
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH为多少？
≈7
“无限稀释7为限”
关键：
1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，再转换成H+ ）
2、当碱提供的c(OH-)很小时（pH≤8），不能忽略水电离出的c(OH-)水。

pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。
电离
小于
稀释倍数 10倍
大于
2）碱的稀释：
1）、强酸与强酸混合
在25℃时，pH=1的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH等于多少？
关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
pH= -lgc(H+)混 = 2-lg5 =1.3
3.溶液的混合
c
(H
＋
)
混
＝
c
(
H
＋
)
1
V
1
＋
c
(
H
＋
)
2
V
2
V
1
＋
V
2

c(H+)混 =
(V×10-1+V×10-4)
(V+V)

=5×10-2
10-1
2

=
pH=14- pOH
=9.7
=10 - lg2
= 9.7
=-lg(2×10-10 )
pH=-lgKW/c(OH-)
法一：
=5-lg5
=4.3
pOH=-lgc(OH-)
=-lg(5×10-5)
法二：
关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2）、强碱与强碱混合
在25℃时，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH等于多少？
c
(OH
-
)
混
＝
c
(
OH
-
)
1
V
1
＋
V
1
＋
V
2

c
(
OH
-
)
2
V
2
c(OH-)混=
（ V×10-6 +V×10-4)
(V+V)

= 5×10-5 mol/L
3）、强酸与强碱混合—— 一般中和
在25℃时，pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液按体积比9：1混合后,溶液的pH等于多少？
在25℃时，0.6mol/L的盐酸与0.4mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于多少？
酸过量
c(H+)混=
0.6V-0.4V

V+V
=0.1(mol/L)
pH=1
碱过量
pH=11
c
(
H
＋
)
混
＝
c
(
H
＋
)
酸
V
酸
－
c
(
OH
－
)
碱
V
碱
V
酸
＋
V
碱

c
(
OH
－
)
混
＝
c
(
H
＋
)
酸
V
酸
－
c
(
OH
－
)
碱
V
碱
V
酸
＋
V
碱

1.把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=12 的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
2.把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=11的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
3.把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=13 的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系
pHa+pHb=14 ，两溶液中c(H+)=c(OH-)，Va: Vb=1；
pHa+pHb＜14 ，两溶液中 c(H+)＞ c(OH-)， Va: Vb=1: 10 14-X ＜ 1；
pHa+pHb＞14，两溶液中c(H+) ＜c(OH-) ， Va: Vb=10X-14: 1＞1。
1:1
1:10
10:1
强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，pH=7

c
(
H
＋
)
酸
V
酸
=
c
(
OH
－
)
碱
V
碱
1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
A.1∶10 B.1∶20 C.1∶9 D.1∶100
2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A.12 B.13 C.14 D.15
【课 堂 练 习】
√
√
2、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ：
A、V1>V2>V3 B、V1C、V14）、有“弱”的参加的中和反应
(注意弱电解质的电离平衡）
1、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应？
D
醋酸过量，使得溶液呈酸性
溶液的pH c(H+)
















0 100
1 10—1
2 10—2
3 10—3
4 10—4
5 10—5
6 10—6
7 10—7
8 10—8
9 10—9
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13


14 10—14



酸性增强
碱性增强

pH＞7 pH越大碱性越强。

当c(H+) >1mol/L或小于10-14 { c(OH-) >1mol/L}时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。
pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。
pH＜7 pH越小酸性越强，
教材P47土壤pH和土壤有效养分含量的关系（色带宽窄表示有效养分的含量）
三、pH的应用
P48教材
1．概念和原理。
概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫做酸碱中和滴定。
实质: n(H+) = n(OH-)

原理：
c(H+) · V酸=c(OH-) · V碱
（适用于强酸与强碱中和反应）
四、酸碱中和滴定
注意多元酸或碱的处理！(根据化学方程式计算。)
P43滴定管的使用
左手
右手
视线与凹液
面水平相切
滴加速度先快后慢
眼睛注视瓶内颜色变化
半分钟颜色不变
滴定管保持垂直
错
错
错
排气泡
酸碱中和滴定指示剂的选择要求：
（常用酚酞或甲基橙）：

1、酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内。
(变色点即滴定终点：指示剂恰好变色的溶液的pH）
2、指示剂颜色变化要明显。
指示剂的选择和滴定终点的判断
强酸滴定强碱
甲基橙 黄→橙
酚酞 红→无色

强碱滴定强酸
甲基橙 红→橙

酚酞 无色→粉红
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙
强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红
25℃在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。
⑴判断下列情况下溶液的pH。
①滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；

②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；

（pH=4）
（pH=10）
酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
(2)跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？
c(HCl)=


=

= 0.0998mol/L

跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
VNaOH mL 0.00

10.00
15.00
18.00
19.00 19.96 20.00
20.04
21.00 22.00
30.00

pH
练习：用 0.1000mol／L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol／L HCl溶液过程中的pH变化，并在以下坐标系中画出变化曲线


V（NaOH）／mL
pH








2
4
6
8
10
12
0




10 20 30 40












1 1.48 1.85 2.29 2.59 4 7

10 11.39 11.68 12.30
滴定曲线
0.100mol/L NaOH 滴定20.00mL　0.100mol/LHCl过程中的pH变化
0.100mol/LHCl滴定20.00mL　0.100mol/LNaOH过程中的pH变化
几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内
[结论]
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可
以达到足够的准确度。
酸碱中和滴定是一个精确的定量实验。
2．滴定过程
(以标准盐酸滴定NaOH溶液的待测浓度为例)

注意：装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度并记录，读数必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL 。
1)滴定前准备
a 、检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水？碱式滴定管管内有无气泡？（管中装满水2分钟不漏，转动活塞180度再试不漏即可。）
→赶气泡→调液面→记录初始读数。
检漏
b、 水洗滴定管2-3次。
→水洗
c 、用标准液或待测液润洗滴定管2-3次。
→润洗
d 、在滴定管中注入标准液或待测液于0刻度以上2-3cm处。
→注液
e 调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处在0刻度或0刻度以下的某位置。
水洗→装液→滴加指示剂。


]
[
]
[
)
(
)
(
c
NaOH(aq)
V
HCl(aq)
V
HCl
c
NaOH
·
=
滴定管：
锥形瓶：

2）滴定
a、从碱式滴定管中放出20.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞。
注意：不宜过多、否则色差不明显导致误差；酚酞也消耗NaOH；锥形瓶中的液体也可用移液管移入；不能用待测液洗涤锥形瓶。
b、将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐酸溶液、边滴边振荡。左手操作玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。（在锥形瓶的下方可衬一张白纸帮助观察）。
3）滴定终点判断
4）数据处理
为保证测定的准确性，重复以上操作2-3次。计算出盐酸的平均浓度。
当滴加到最后一滴盐酸，溶液的颜色由红色突然转为无色，并保持30秒钟不变色时，记下滴定管刻度。读数精确到小数点后两位。

]
[
]
[
)
(
)
(
c
NaOH(aq)
V
HCl(aq)
V
HCl
c
NaOH
·
=
=

0.10×22.71
20.00
=0.11(mol/L)
如“创新课堂”P35例2
一次滴定 二次滴定 三次滴定
起点读数 终点读数 用量差
V标HCl
V待NaOH
c待1
c待平均




中和滴定（ HCl → NaOH ）数据处理表格


]
[
]
[
)
(
)
(
c
NaOH(aq)
V
HCl(aq)
V
HCl
c
NaOH
·
=
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.1000 mol /L的 HCl 进行中和滴定，首先取 25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液)。
换25mL酸式滴定管取0.1000mol/L的 HCl 垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过c未知V未知＝ c标准V标准计算出Ba(OH)2溶液中的浓度。
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗2～3次
将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下
10.00mL
为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.1000mol/L
的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后，
将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液)
＞15.00mL
指示剂
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
先水洗2～3次，再润洗2～3次
左手
右手
时刻
半分钟后读数
旋转
换25mL酸式滴定管取0.1000mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过
c未知V未知＝c标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度
18.30mL
注意Ba(OH)2是二元碱
重复滴定2～3次
3、误差分析

]
[
]
[
)
(
)
(
c
NaOH(aq)
V
HCl(aq)
V
HCl
c
NaOH
·
=
“创新大课堂”P45
俯视图
仰视图
滴定管读数正误对比
正确视线
仰视视线
正确读数
仰视读数
仰视读数偏大
正确视线
俯视视线
正确读数
俯视读数
俯视读数偏小
0
0
先偏大
后偏小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小

实际读数

正确读数
先俯后仰
先偏小
后偏大
V=V(后)-V(前)，偏大

实际读数

正确读数
读数误差
滴定管有气泡