人教版化学九下 课题1第四课时常见的酸和碱 常见的酸第2课时（共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九下 课题1第四课时常见的酸和碱 常见的酸第2课时（共19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-12 18:05:51 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
谁能使紫花变为红花？
与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
三、常见的酸
1.酸碱指示剂：(简称：指示剂)能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同的颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
小结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸性溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成盐。
三、常见的酸
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
（小结）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
注意A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（黄色）
（红色）
（红色）
（黄色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
碱 + 酸→盐 + 水 （中和反应）
（蓝色沉淀 ）
（蓝色）
（红竭色沉淀 ）
（黄色 ）
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
硝酸银和稀盐酸反应
补充知识点
氯化钡和稀硫酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
归纳：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
石蕊：变红 酚酞：不变色
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铁溶解，溶液黄色
石灰石溶解，产生大量气泡
实验内容 现象
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用
稀盐酸与石灰石作用
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？
2、如何检验含SO42-的化合物？
3、如何区分盐酸和硫酸？
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
你能得出答案吗？
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.醋酸
C
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe
C.Mg D.Al
D
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸 D.浓硫酸
CD
4、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
5、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ） A、观察颜色 B、放在水中 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引
6、 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为 。
C
C
黑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
7、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
8、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方程式为 。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为 。
9、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。
浓硫酸
水
热量
会放出大量的热
腐蚀
大量的水冲洗
产生白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
44%
搅拌
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
谁能使紫花变为红花？
与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
三、常见的酸
1.酸碱指示剂：(简称：指示剂)能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同的颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
小结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸性溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成盐。
三、常见的酸
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
（小结）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
注意A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（黄色）
（红色）
（红色）
（黄色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
碱 + 酸→盐 + 水 （中和反应）
（蓝色沉淀 ）
（蓝色）
（红竭色沉淀 ）
（黄色 ）
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
硝酸银和稀盐酸反应
补充知识点
氯化钡和稀硫酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
归纳：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
石蕊：变红 酚酞：不变色
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铁溶解，溶液黄色
石灰石溶解，产生大量气泡
实验内容 现象
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用
稀盐酸与石灰石作用
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？
2、如何检验含SO42-的化合物？
3、如何区分盐酸和硫酸？
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
你能得出答案吗？
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.醋酸
C
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe
C.Mg D.Al
D
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸 D.浓硫酸
CD
4、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
5、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ） A、观察颜色 B、放在水中 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引
6、 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为 。
C
C
黑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
7、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
8、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方程式为 。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为 。
9、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。
浓硫酸
水
热量
会放出大量的热
腐蚀
大量的水冲洗
产生白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
44%
搅拌
同课章节目录