人教版化学九年级下册 第十一单元 课题1《常见的盐》同步测试（03）

【单元课时复习】
第十一单元课题1《复分解反应及其发生条件》复习测试题
湖北省石首市文峰中学 刘 涛
注意事项：
1．本卷共四大题20小题，满分100分，时量52分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、S-32、Ba-137。
一、选择题（本题12小题，每小题2分，只有一个正确答案共24分)
1．下列各组物质的溶液，相互不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
3．《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士在隐士的指引之下，饮了万安溪的“安乐泉”的水才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、 KCl
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
4．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次就能鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
6．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl-? B．K+、Na+、Al3+、SO42-
C．H+、K+、SO42-、OH- D．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
7．在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）（
A．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、K+、OH-、NO3- D．Na+、K+、NO3-、Cl-
8．下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（ ）
A．KCl与AgNO3 B．CuSO4与KOH
C．BaCl2与Na2CO3 D．MgCl2与NaOH
9．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）

A．①—Mg B．②—MgCl2 C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2
10．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是（ ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）

A．水 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．澄清石灰水
12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）

A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为
CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
二、填空题（本题5小题，每空2分，共44分）
13．（10分）根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。



⑴碳酸钾溶液和氯化钙溶液： ；
⑵氢氧化钙溶液和盐酸： ；
⑶稀硫酸和氯化钾溶液： ；
⑷硫酸钾溶液和氯化钡溶液： ；
⑸氯化钠溶液和硝酸银溶液： 。
14．（8分）采用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
⑴分别向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。A是 ，发生反应的化学方程为 。
⑵再分别向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
⑶还可用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
15．（10分）物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如下图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去．场外还有四位替补“队员”。请回答：





⑴圈内相邻的“小朋友”之间 （填“能”或“不能”）发生置换反应。
⑵为了让场外的“小朋友”也有机会参加游戏，你认为“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的 （化学式），“CO2”小朋友玩累了可换上场外的 。
⑶请你写出原图其中相邻物质间能相互反应的2个化学方程式为：
①波尔多液中成分能反应： ；
②用于实验室里检验二氧化碳： 。
16．（8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。

⑴请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式 。该反应的基本类型为 反应。
⑵任选一个反应从微观角度分析该反应的实质 。
⑶请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质 。
17．（8分）实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：
【实验探究】
⑴取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是 溶液；
⑵另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生的实验现象为 ，则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 。
【思维拓展】
⑶某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有 （填序号）
A．NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4
B．NH4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3
C．NH4Cl、K2SO4、Na2CO3
D．Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3
三、实验与探究题（本题2小题，每空2分，共22分）
18．（12分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
内容 现象 实验解析 结论
实验一 __①_ 化学方程式是: K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋H2O＋CO2↑ 生成物中有气体或有___④__或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色
实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是:Ba2＋＋SO42﹣＝BaSO4↓
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式____⑥____。
19．（10分）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验： （提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）

⑴向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_________________________。
⑵分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：

①经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。
②把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_________；实验结束，把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。
四、计算题（本题1小题，共10分）
20．某化学研究小组为了测定本地工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3）请计算：
⑴完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为 克。
⑵100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？
【参考答案】
1～12．D、A、D、B、C、B；D、D、B、D、C、B。
13．⑴Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl；⑵Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；⑶不能；
⑷K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；⑸AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaCl。
14．⑴盐酸（或稀HC1）；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；⑵出现白色沉淀；⑶①；
15．⑴不能；⑵ Na2CO3；H2SO4 ；⑶①Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓；②CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。
16．⑴NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；复分解；⑵氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；⑶离子结合生成了水或气体或沉淀。
17．⑴NaCl；⑵白色沉淀；BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；⑶C。
18．①有气泡产生；②酚酞；③SO42﹣（或硫酸根离子)；④水（或H2O）；⑤HNO3和Ba(NO3)2（硝酸和硝酸钡）；⑥Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。
19．⑴MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl；⑵①NaCl、Na2CO3；BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；②沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、 NaNO3、HNO3。
20．⑴197.67；⑵0.98%。