人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元测试
文档属性
| 名称 | 人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 120.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-20 22:11:23 | ||
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文档简介
铁金属材料
一、单选题
1．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．医院常用75%的酒精作消毒剂
B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D．活性铁粉可用作抗氧化剂
3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A．变深 B．变浅 C．变黄 D．不变
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．CaO能与水反应，可用作干燥剂
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀，说明Fe3+的氧化性强于S
B 向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
C 向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 检验Fe2+是否完全被氧化
D 在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究催化剂对H2O2分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
6．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（ ）
A．通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象
B．与会因为水解相互促进而完全反应生成和，与也可以水解相互促进至完全反应生成和
C．偏铝酸是一元酸，因此，也是一元酸
D．在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体
7．以下几种类推结论中，正确的选项是
A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
8．下列化合物不能由化合反应得到的是（ ）
A．FeCl2 B．Al2S3 C．Fe(OH)3 D．A1(OH)3
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．用原子吸收光谱可以确定物质含有哪些金属元素。
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇
D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
11．下列说法中正确的是
A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁
B．FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
C．Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
12．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（ ）
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
13．下列判断正确的是（ ）
①足量金属Na与标准状况下反应时一定转移2 mol电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与反应生成NaOH，金属铜也能与反应生成 ④与足量反应时，每生成转移电子的数目为 ⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中不变
A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④
14．下列试剂的保存方法中不正确的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．NaOH溶液保存在带玻塞的细口试剂瓶中
15．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（ ）
A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH
二、实验题
16．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______?
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3?溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释)
三、推断题
17．中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的离子方程式是______。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化学式是______。
②含amol?X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________。
18．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。
四、计算题
19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。
20．有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：
（1）负极金属质量减少多少克？___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________
/
参考答案
1．C2．B3．C4．A5．D6．C7．C8．D9．D10．B11．D12．C13．D14．D15．C
16．防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气 Fe2+ Fe3+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡正向移动
17． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4：1 第四周期Ⅷ族 NO 0.4a c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
18．FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+
19．6 0.5 3：2
20．6.5g 2.24L
一、单选题
1．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．医院常用75%的酒精作消毒剂
B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D．活性铁粉可用作抗氧化剂
3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A．变深 B．变浅 C．变黄 D．不变
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．CaO能与水反应，可用作干燥剂
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀，说明Fe3+的氧化性强于S
B 向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
C 向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 检验Fe2+是否完全被氧化
D 在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究催化剂对H2O2分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
6．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（ ）
A．通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象
B．与会因为水解相互促进而完全反应生成和，与也可以水解相互促进至完全反应生成和
C．偏铝酸是一元酸，因此，也是一元酸
D．在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体
7．以下几种类推结论中，正确的选项是
A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
8．下列化合物不能由化合反应得到的是（ ）
A．FeCl2 B．Al2S3 C．Fe(OH)3 D．A1(OH)3
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．用原子吸收光谱可以确定物质含有哪些金属元素。
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇
D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
11．下列说法中正确的是
A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁
B．FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
C．Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
12．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（ ）
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
13．下列判断正确的是（ ）
①足量金属Na与标准状况下反应时一定转移2 mol电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与反应生成NaOH，金属铜也能与反应生成 ④与足量反应时，每生成转移电子的数目为 ⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中不变
A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④
14．下列试剂的保存方法中不正确的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．NaOH溶液保存在带玻塞的细口试剂瓶中
15．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（ ）
A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH
二、实验题
16．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______?
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3?溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释)
三、推断题
17．中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的离子方程式是______。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化学式是______。
②含amol?X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________。
18．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。
四、计算题
19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。
20．有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：
（1）负极金属质量减少多少克？___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________
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参考答案
1．C2．B3．C4．A5．D6．C7．C8．D9．D10．B11．D12．C13．D14．D15．C
16．防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气 Fe2+ Fe3+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡正向移动
17． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4：1 第四周期Ⅷ族 NO 0.4a c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
18．FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+
19．6 0.5 3：2
20．6.5g 2.24L