人教版-选修三-第二章-分子结构与性质-本章复习与测试

人教版化学选修三第二章同步检测试卷
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。)
1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(　　)
A．③①④②　　　　　　　　 B．①②③④
C．③②①④ D．①④③②
2．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)
①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键
A．①④ B．①②④
C．③⑤ D．①③⑤
3．下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态，而H2S为气态
④水分子高温下也很稳定
A．①②③④ B．①②③
C．②③④ D．①
4.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)
A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．金刚石中C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
5．下列说法中正确的是(　　)
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d能级有3个轨道
6．以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　)
①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
7．下列判断正确的是(　　)
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
9．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)
①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6
A．全部 B．除④⑥⑦以外
C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
10．下列有关说法不正确的是(　　)
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为
11．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是(　　)
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的立体结构为直线形
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
12．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　)
A．分子中既有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构
D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子
13．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1:2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
14．下列说法正确的是(　　)
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
15．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[:::]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
16．下列说法中正确的是(　　)
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、非选择题(共52分)
17．(10分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为____________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为______________________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置_________，它位于_______区。
18．(11分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1＝578 kJ·mol－1I2＝1 817 kJ·mol－1　I3＝2 745 kJ·mol－1I4＝11 575 kJ·mol－1　I5＝14 830 kJ·mol－1I6＝18 376 kJ·mol－1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R位于周期表中的第11列
(1)R基态原子的价电子排布图为_____，R在周期表中位于___区。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________。
(4)光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W(OH)4]－生成，则[W(OH)4]－中存在________(填字母)。
a．极性共价键 b．非极性共价键
c．配位键 d．σ键
e．π键
(5)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。
19．(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_____；B_____；C______；D______。
(2)用元素符号表示：D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是________。
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点______(填“高”或“低”)，原因是________。
（4）E元素在周期表的第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)画出D的核外电子排布图：________。
(6)用电子式表示B的硫化物的形成过程：________。
20．(7分)有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构。
完成下列问题：
(1)写出B、C的元素符号：B________，C________。
(2)DA的电子式为_____，B元素基态原子的电子排布图为__________。
(3)BA4中的化学键从形成过程来看，属于____(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_____(填“极性”或“非极性”，下同)键，BA4分子属于______分子。
21．(12分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
元素 相关信息
A A原子的1s轨道上只有1个电子
B B是电负性最大的元素
C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有______(填序号)。
①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键
⑤离子键　⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________(填字母)。
a．平面正方形 b．正四面体
c．三角锥形 d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。若该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积是_______ cm3(写出表达式即可)。

人教版化学选修三第二章同步检测试卷参考答案
1．A 2．A 3．B 4．A 5．C
6．A 7．D 8．B 9．C 10．C
11．C 12．C 13．C 14．B 15．A
16．D
17（10分，每空1分）
答案：(1)Cl　(2)He　(3)F　(4)K　(5)O　(6)31
(7)
(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2
(9)第四周期ⅠB族　 ds

18（11分，除标注外，每空1分）
答案：(1)　ds　(2)N>O>C
(3)紫　电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量（2分）
(4)acd（2分）　(5)4　4　sp3

19（12分，每小问2分）
答案：(1)Si　Na　P　N　
(2)F　F　(3）高　NH3分子间形成了氢键
(4)　　Ⅷ　d
(5)　
(6)

20（7分，每空1分）
答案：(1)C　S
(2)K＋[::]－　
(3)σ　极性　非极性

21（12分，每空2分）
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　
(2)大
(3)sp3　
(4)①③　a　
(5)　 cm3