人教版高中化学选修三物质结构期末精选复习题 期中

人教版高中化学选修三物质结构期末精选复习题
期中练习(上)
重难点精选
题一：主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s23p6
C.S 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6
题二：下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
题三：下列离子中，半径最大的是（ ）
A. O2 B. S2 C. Mg2+ D. Cl
题四：x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性小于y的电负性
C. x 的氧化性小于y的氧化性 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能
题五：长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1~18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第16列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的价电子层排布为ns2np5
题六：下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
题七：下列叙述中正确的是（ ）
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
题八：已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A. 元素X的常见化合价是+1
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
题九：在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是?（ ）
A.NF3 B.CH3?? C.BF3 D.H3O+
期中练习(下)
重难点精选
题一：下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （ ）
A．都是直线形结构????????????????????????B．中心原子都采取sp杂化
C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对??????D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
题二：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子与Pt4+不配位
题三：下列化学用语正确的是（ ）
A．锂离子的结构示意图： B．碳原子的轨道表示式：
C．丁烷的最简式：C2H5 D．氯化镁的电子式：Mg2+[∶∶]2
题四：下列叙述正确的是（ ）
A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子
题五：下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
题六：下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）
A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高
B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液
D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质
题七：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
题八：有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出元素名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）各粒子电子排布式。
（3）写出C1、C2、C3粒子的符号。
（4）写出E粒子的结构示意图，E的氢化物的分子式。
（5）写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为 。
题九：A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
（1）A、B元素形成的酸酐的化学式 。
（2）写出D元素的单质与水反应的化学方程式。
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：
＜ （用分子式表示。）
（4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是
(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的是_______。
参考答案
期中练习(上)
题一：B 题二：B 题三：B 题四：D 题五：C
题六：B 题七：C 题八：D 题九：C
期中练习(下)
题一：D 题二：C 题三：C 题四：D
题五：D 题六：B 题七：A
题八：（1）氟 钠 氢 氮 氧
（2）F：1s22s22p5 Na：1s22s22p63s1 H：1s1
N：1s22s22p3 O：1s22s22p4
（3） H H(D) H(T)
（4） H2O
（5）F2+H2O=2HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ HF+OH=F+H2O
题九：（1）N2O5或N2O3 （2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
（3）PH3、NH3 （4）O；Li