鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题（含答案）

《海水中的化学》检测题

一、单选题
1．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）

A．X是时间，Y是pH
B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
3．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是
序号 物　　质 选用试剂 操　　作
A CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶，干燥
B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D MnO2（KCl） 水 先加入足量水，溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
4．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小
5．以下实验的设计方案，不合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 区别NaCl、Na2CO3两种溶液 滴加酚酞试剂
B 鉴别某种溶液是CuCl2溶液 观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加过量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
D 分离出含有少量NaCl的KNO3 高温下配制KNO3的饱和溶液，降温结晶后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（ ）
A．t℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g
B．t℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g
D．t℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6 g
7．化学方程式书写正确且属于复分解反应的是
A．NaOH+H2SO4→NaSO4+H2O B．Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
C．2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓ D．2H2O2H2↑+O2↑
8．利用表格中硫酸镁的溶解度数据，判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．冷却热的硫酸镁饱和溶液一定会有晶体析出
B．将50℃时149g硫酸镁饱和溶液降温至10℃，析出晶体经脱水干燥后得21.3g硫酸镁
C．将70℃时硫酸镁饱和溶液升温至90℃（假设水不挥发），溶液的溶质质量分数不变
D．30℃时，100g水溶解39.3g硫酸镁后形成饱和溶液
9．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光产生二氧化碳气体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．石蕊试液遇氨气变红色
D．升高饱和石灰水的温度，溶液会变浑浊
10．为了防治病虫害，农民常对生长中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买回来的蔬菜在食用前可用碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜可加入适量的（　　）
A．固体碳酸钠 B．食醋 C．白酒 D．白糖
11．下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
A．石灰石用作建筑材料 B．用金做金箔画
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
12．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）
A．发明黑火药 B．创造湿法冶金
C．改进纯碱的生产 D．发现了新元素
二、实验题
13．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）能使石灰水变浑浊的气体是_____（填“B”或“E”之一）。
（2）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。
（3）滤液C中一定存在的酸根离子有_____种。
（4）混合物A中，不能确定存在的物质是_____（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用无色溶液G进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____。
14．根据下列“制取蒸馏水”的实验装置改进，回答有关问题：

（1）两套装置中作用相当的仪器：漏斗与_____（填“b”“c”或“d”）。
（2）装置改进后，下列说法正确的是_____（填序号，双选）。
A 同样可以降低水的硬度
B 冰块与水的性质完全相同
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品可户外自制饮用水

三、推断题
15．A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。 由此推断，A物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用化学方程式表示）。
（4）向滤液中加入D溶液，有气泡产生，溶液变为红色。有关的化学方程式为_________________________________；最后得到的溶液中的溶质是______(指示剂除外)。
16．已知A~D是4种初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质的转化关系）。其中A、C、D三种物质的组成中含有相同的金属元素，B是氧化物，C可用作补钙剂。则C的化学式是_____；D的主要用途是_____（写一种）；实现C→A转化的化学方程式是_____。


四、计算题
17．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次

加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20

生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4

试求：
（1）m的值为 g
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
18．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得的相关的数据，并绘制成如图所示的图象。

根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为____？（要求列式计算）
（2）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
19．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)



参考答案
1．C 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C 8．D 9．D 10．A 11．D 12．C
13．E 2 NH4Cl、NH4NO3 取G少许，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则一定有氯化铵，可能有硝酸铵；如果没有白色沉淀，则没有氯化铵，一定有硝酸铵
14．c AD
15．碱 NaOH Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO 3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ ，NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、HCl
16．CaCO3 改良酸性土壤
17．（1）3.3； （2）10；（3）10.5%
18．80% 偏小
19．（1）减小 （2）符合