苏教版必修1核心基本知识易错题再现一（含答案）

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苏教版化学必修1核心基本知识易错题再现（一）
班级 姓名 学号
01核心基本知识易错——物质的量与NA
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（　　）
（2）物质的量就是1 mol物质的质量（　　）
（3）0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子（　　）
（4）1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧（　　）
（5）氢氧化钠的摩尔质量是40 g（　　）
（6）2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍（　　）
（7）在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同（　　）
（8）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同（　　）
（9）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（　　）
（10）标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA（　　）
2．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）容量瓶在使用前应检查是否漏液（　　）
（2）实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶（　　）
（3）将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1（　　）
（4）把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1（　　）
（5）配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容（　　）
（6）配制240 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g（　　）
（7）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出（　　）
（8）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（　　）
（9）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（　　）
（10）用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（　　）
（11）在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液（　　）
（12）用量筒量取20mL 0.50 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10 mol·L－1 H2SO4溶液（　　）
3. 下列说法正确的是（对的在序号前打√、错的划出错误处，并更正）
(1) 常温常压下，32 g O2含有的O2分子数为NA ( )
(2) 1 mol H3O+ 含有电子数为 11 NA ( )
(3) 标准状况下，1 mol CCl4 的体积约为 22.4 L ( )
(4) 0.1 mol.L-1 NH3.H2O 溶液中含 NH4+ 浓度小于 0.1 mol.L-1 ( )
(5) 2.8g铁粉与50mL 4mol·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA ( )
(6) 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 （　　）
(7) 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 （　　）
(8) 2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA ( )
(9)胶体粒子很小，可以透过半透膜 （　　）
(10)溶液是电中性的，胶体是带电的（　　）
(11)盐卤可用于制豆腐（　　）
(12)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（　　）
(13)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（　　）
(14) 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的数目为0.2NA ( )
4. 胶体分散系与其他分散系的本质区别是
A．分散系直径大小 B．是否具有丁达尔效应
C．是否稳定 D．是否透明
5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
6.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
7．下列分散系中，分散质微粒直径最小的是（　　）
A．硝酸钾溶液 B．雾 C．蛋白质溶液 D．石灰乳
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA
C．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 NA
D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子

02核心基本知识易错——氧化还原反应、离子反应
1. 下列物质属于请按要求对下列物质进行分类：属于酸的有 (填编号,下同)，属于碱的有 ，属于盐的有 ，酸性氧化物的有 ，碱性氧化物的有 。
①CO2 ②Na2O ③NaHCO3 ④NaO ⑤NaCl ⑥CuO ⑦H2SO4 ⑧CH3COOH ⑨SO3 ⑩Na2O2
2. 下列物质属于电解质的有 ,(填编号,下同),属于非电解质的有 ,属于强电解质的有 ,属于弱电解质的有 ，能导电的有 。
①蔗糖 ②熔融的NaCl ③SO2 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥Na2SO4 溶液 ⑦AgCl ⑧酒精 ⑨硝酸钾 ⑩氢氧化钠 ⑾HCl ⑿Na2O ⒀NH3?H2O ⒁ HClO
3．下列物质：①Fe②冰醋酸③Na2O2④苛性钠⑤FeCl3溶液⑥漂白粉⑦液氯⑧SiO2
（1）属于纯净物且属于化合物的是　　　　；（2）属于酸性氧化物的是　　　　；
（3）①⑤发生的反应既属于　　　　反应，又属于　　　　反应，还属于　　　　反应。
4．写出下列物质的电离方程式。
⑴H2SO4_________________________；
⑵NH3·H2O____________ ___；
⑶NaHSO4_________________________；
⑷NaHCO3________________________；
⑸NaHSO4（熔融）___________________；
⑹CH3C00H_______________ ____；
5．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
⑴强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 （　　）
⑵BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 （　　）
⑶弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 （　　）
⑷强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 （　　）
⑸CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 （　　）
6.判断下列离子方程式的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。
（（3）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（　　）
（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（　　）
（5）Cu和浓硫酸反应：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋（　　）
（6）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓（　　）
（7）醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O（　　）
（8）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（　　）
7．已知下列三个化学反应：
①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；
③2FeCl3＋Fe===3FeCl2。则下列说法不正确的是（　　）
A.氧化性：Cl2>Br2 B.氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C.还原性：Fe>Fe2＋ D.氧化性：Fe3＋>Fe2＋
8．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是(　　)
A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
9．(2016·浙江4月选考，13)下列离子方程式正确的是(　　)
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2Cl2↑＋ 2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
10．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===H2SiO3
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
11．下列离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na ＋ 2H2O===Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO ＋ 2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋ ＋ 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH

03核心基本知识易错——氯、钠、硫及其化合物性质
1．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
⑴Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应（　　）
⑵Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（　　）
⑶Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（　　）
⑷84消毒液的有效成分是NaClO（　　）
⑸漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张（　　）
⑹漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3（　　）
⑺次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（　　）
⑻除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶（　）
⑼MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O（　　）
⑽实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气（　　）
⑾用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸（　　）
2．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
⑴CCl4可用于鉴别溴水和碘水（　　）
⑵Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2为单质被还原的置换反应（　　）
⑶用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI（　　）
⑷验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色（　　）
⑸进行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时用的实验器材（省略夹持装置）有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗（　　）
⑹向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－（　　）
⑺海水提溴的过程中不发生氧化还原反应（　　）
⑻可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3（　　）
⑼碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2（　　）
⑽能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的气体一定是Cl2（　　）
⑾碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（　　）
3．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
⑴确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊（ ）
⑵相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度（　　）
⑶向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（　　）
⑷用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（　　）
⑸向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O（　　）
⑹可用Ca（OH）2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液（　　）
4．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
⑴二氧化硫可广泛用于食品的增白（　　）
⑵实验室里用Na2SO3和浓H2SO4常温下反应制取SO2气体（　　）
⑶用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫（　　）
⑷用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O（　　）
⑸Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性（　　）
⑹SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色（　　）
⑺金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理（　　）
⑻下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4（　　）
⑼硫是一种易溶于水的黄色晶体（　　）
⑽硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3（　　）
⑾硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（　　）
⑿硫与金属或非金属反应均作氧化剂（　　）
⒀硫与铜反应得到硫化铜（　　）
⒁硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同（　　）
5．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
⑴由矿盐（主要成分是NaCl，还有SO等其他可溶性杂质的离子）生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2（　　）
⑵用硫酸清洗锅炉中的水垢（　　） ⑶用BaCl2溶液鉴别SO和SO（　　）
⑷浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO（　　）
⑸向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO（　　）
⑹浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性（　　）
6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（　　）
A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D.等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（　　）
A.相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3
C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多
D.分别取1 mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生
8．纯碱和小苏打都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（　　）
A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
9．SO2的性质，下列说法不正确的是（　　）
A.能使品红溶液褪色 B.能与NaOH溶液反应
C.能与H2O反应生成H2SO4 D.一定条件下能与O2反应生成SO3
10．下列有关SO2的说法错误的是（　　）
A.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D.SO2与O2混合加热，不能生成SO3
11．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（　　）
A.通过品红溶液
B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C.先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过品红溶液，再通过澄清石灰水
12．下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有（　　）
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
13．有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是（　　）
A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B.在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性
C.在反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性
D.浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
14．关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
A.浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
D.在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应
15．下列说法不正确的是（ ）
A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
C.利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
E.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
F.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
G.浓盐酸在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用
H.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
I.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
J.氯水放置数天后酸性下降
16．下列关于氯及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A.Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3
B.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
C.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子
E.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
F.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
G.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
H.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
I.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
J.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
17．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉?碘化钾试纸
18．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）
　 A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.NaCl
19．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
























参考答案：
01核心基本知识易错——物质的量与NA
1.错误的有⑴“摩尔是表示物质的量的单位”；⑵“物质的量表示微观粒子集合的物理量”；⑷氢原子、氧原子；⑸“40g”改成“40g/mol”；⑹“2mol和1mol水的摩尔质量相等的，都是18g/mol”；⑺“体积相同”改成“体积不相同”（因为标况下SO3是固态）；⑼ “常温常压”改成“标准状况”
2.错误的有⑶“1mol/L”改成“2mol/L”；⑸“容量瓶”改成“烧杯”；⑺“应用胶头滴管将多余溶液吸出”改成“重新配制”；⑽缺少“天平”；⑾“在50 mL量筒中”改成“选用50ml容量瓶”；⑿“加水80 mL”改成“加水配成100 mL水溶液”
3.错误的有⑵“11 NA”改成“10 NA”；⑶“约为”改为“小于”（因为标况下CCl4为液体）；⑸“0.15 NA”改成“0.1 NA”；⑼“可以”改成“不可以”；⑽“胶体带电”改成“胶体不带电”；⒀“丁达尔现象”改成“分散粒子直径大小”；⒁“0.2 NA”改成“未知”（因为溶液体积未知）
4.A
5.C
6.B
7.A
8.D
02核心基本知识易错——氧化还原反应、离子反应

1. ⑦⑧；④；③⑤； ①⑨； ②⑥。
2.②⑤⑦⑨⑩⑾⑿⒀⒁；①③⑧；②⑦⑨⑩⑾⑿；⑤⒀⒁；②④⑥
3.②③④⑧；⑧；化合反应 氧化还原反应 离子反应（3个次序可以颠倒）
4.略
5.错误有⑴强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强；⑵“弱电解质”改成“强电解质”；⑷离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物；⑸。
6.错误的有⑴钠不能置换铜盐中的铜单质；⑵铁与盐酸反应生成亚铁离子；⑶铜与浓硫酸加热生成二氧化硫气体，不能放氢气；⑷还有氢氧化铜沉淀；⑸醋酸铵是可溶性盐，要“拆”；⑹氢离子、氢氧根离子和水的计量数均为2；
7.B
8.B
9.B
10.D
11.D

03核心基本知识易错——氯、钠、硫及其化合物性质
1.错误的有⑴首先“=”改成“”、其次水既不是氧化剂也不是还原剂；⑵OH－前的计量数是2；⑶Cl2在反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，例如Cl2与水的反应；⑹“CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3”改成“Ca（ClO2）与空气中的水和CO2反应生成HClO”；⑼HCl要“拆”；⑽“稀盐酸”改成“浓盐酸”。
2.错误的有⑺“不发生”改成“发生”（例如Cl2＋2Br - ===2Cl-＋Br2）；⑻“可用”改成“不可以”（因为加碘盐中不存在碘单质）；⑼“可用”改成“不可以”（因为氯化铵加热也会分解成氨气和氯化氢气体）；⑽因为能使碘化钾氧化成碘单质的氧化剂有很多；⑾。
3.只有⑴⑷正确。
4.只有⑵⑶⑷正确。
5.全错。
6.B
7.C
8.C
9.C
10.A
11.D
12.D
13.C
14.D
15.AEFGIJ
16.DFI
17.D
18.D
19.C









































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