京改版（2013）初中化学九年级下册第9章《溶液》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 京改版（2013）初中化学九年级下册第9章《溶液》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 100.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-21 21:42:16 | ||
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文档简介
《溶液》检测题
一、单选题
1．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和? NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于 CaCl2?的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时可得到?CaCl2?的超临界水溶液
D．450℃时，可得到0.04%的?CaCl2的超临界水溶液
2．下列关于溶液的说法不正确的是
A．可以用肥皂水区分硬水和软水 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．氢氧化钠固体溶于水会放出热量 D．溶液一定是混合物
3．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
4．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，以下说法正确的是（ ）
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
5．把少量下列物质分别放在水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )。
A．植物油 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖
6．下列说法正确的是
A．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水
D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%
7．温度升高时溶解度反而减小的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．蔗糖 D．二氧化碳
8．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中只能有一种溶质
C．氢氧化钠溶于水时温度会降低
D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
9．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A．面粉加入水中 B．碘加入汽油中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
10．将下列物质加入水中会放出热量的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
11．要使50°C的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( )。
A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水
C．降低溶液温度至室温 D．倒出少量的溶液
12．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定
13．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观:氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
B．转化观:氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相似
D．守恒观:10mL质量分数20%的稀硫酸加10mL水稀释后，溶质的质量分数变为10%
二、实验题
14．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。
（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_________________。
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是______________________________。
15．实验室常会产生含硫酸的废水（假定废水中只含有硫酸），需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_____。
（2）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
①计算m（NaOH）＝_____g，V（H2O）_____mL（水的密度近似为1.0g?mL﹣1）。
②称取氢氧化钠：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后_____（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A 向烧杯中加氢氧化钠固体
B 按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有实验现象，兴趣小组同学设计了如图所示实验：
在锥形瓶中加入10g上述（2）中配制的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴定管（滴定管为一细长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度）慢慢滴入废水，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：
①酚酞溶液的作用是_____。
②边滴加废水，边不断振荡的目的是_____。
③当滴定管中废水读数为20mL时，锥形瓶溶液中一定存在的阳离子有_____（填离子符号）。
④当b中溶液颜色恰好变为无色时，共用去了废水10mL，则兴趣小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_____。
（4）兴趣小组同学在滴加废水一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，它的可能原因是_____。请用化学方程式表示其变质的原因_____；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_____。
三、推断题
16．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁。
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应要求的化学方程式____。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则甲的化学式为_____，反应发生时能观察到的实验现象是 _________________________。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 ______(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是______________________。
17．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、计算题
18．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19．某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。
(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。(请写出计算过程)
20．现有200g10%的氯化钾溶液，分为两等份。
（1）每分溶液的溶质质量分数______，这体现了溶液的______。
（2）将其中一份溶液溶质的质量分数增大到20%，应向此溶液中加入_____氯化钾（假设所甲氯化钾全部溶解）。
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B
14．溶质与溶剂的性质 降温结晶 加快NaCl的溶解 由溶解度曲线可知，20℃时，50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16g NaCl
15．取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液显酸性 8 192 B、A 判断是否恰好完全反应 使反应物充分反应 Na+ 废水密度 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 向废水中加入氢氧化钙溶液，直至不产生沉淀时为止，过滤
16．Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑(合理即可) CuCl2(可溶性铜盐即可) 有蓝色沉淀生成 不一定 某些金属氧化物与酸反应也能生成盐和水(或某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水)
17．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
18．（1）2.2 g；
（2）88.3%；
（3）13.1%。
19．0.6 16%
20．10% 均一性 12.5g
一、单选题
1．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和? NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于 CaCl2?的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时可得到?CaCl2?的超临界水溶液
D．450℃时，可得到0.04%的?CaCl2的超临界水溶液
2．下列关于溶液的说法不正确的是
A．可以用肥皂水区分硬水和软水 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．氢氧化钠固体溶于水会放出热量 D．溶液一定是混合物
3．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
4．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，以下说法正确的是（ ）
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
5．把少量下列物质分别放在水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )。
A．植物油 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖
6．下列说法正确的是
A．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水
D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%
7．温度升高时溶解度反而减小的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．蔗糖 D．二氧化碳
8．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中只能有一种溶质
C．氢氧化钠溶于水时温度会降低
D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
9．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A．面粉加入水中 B．碘加入汽油中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
10．将下列物质加入水中会放出热量的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
11．要使50°C的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( )。
A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水
C．降低溶液温度至室温 D．倒出少量的溶液
12．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定
13．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观:氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
B．转化观:氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相似
D．守恒观:10mL质量分数20%的稀硫酸加10mL水稀释后，溶质的质量分数变为10%
二、实验题
14．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。
（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_________________。
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是______________________________。
15．实验室常会产生含硫酸的废水（假定废水中只含有硫酸），需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_____。
（2）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
①计算m（NaOH）＝_____g，V（H2O）_____mL（水的密度近似为1.0g?mL﹣1）。
②称取氢氧化钠：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后_____（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A 向烧杯中加氢氧化钠固体
B 按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有实验现象，兴趣小组同学设计了如图所示实验：
在锥形瓶中加入10g上述（2）中配制的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴定管（滴定管为一细长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度）慢慢滴入废水，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：
①酚酞溶液的作用是_____。
②边滴加废水，边不断振荡的目的是_____。
③当滴定管中废水读数为20mL时，锥形瓶溶液中一定存在的阳离子有_____（填离子符号）。
④当b中溶液颜色恰好变为无色时，共用去了废水10mL，则兴趣小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_____。
（4）兴趣小组同学在滴加废水一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，它的可能原因是_____。请用化学方程式表示其变质的原因_____；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_____。
三、推断题
16．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁。
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应要求的化学方程式____。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则甲的化学式为_____，反应发生时能观察到的实验现象是 _________________________。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 ______(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是______________________。
17．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、计算题
18．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19．某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。
(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。(请写出计算过程)
20．现有200g10%的氯化钾溶液，分为两等份。
（1）每分溶液的溶质质量分数______，这体现了溶液的______。
（2）将其中一份溶液溶质的质量分数增大到20%，应向此溶液中加入_____氯化钾（假设所甲氯化钾全部溶解）。
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B
14．溶质与溶剂的性质 降温结晶 加快NaCl的溶解 由溶解度曲线可知，20℃时，50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16g NaCl
15．取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液显酸性 8 192 B、A 判断是否恰好完全反应 使反应物充分反应 Na+ 废水密度 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 向废水中加入氢氧化钙溶液，直至不产生沉淀时为止，过滤
16．Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑(合理即可) CuCl2(可溶性铜盐即可) 有蓝色沉淀生成 不一定 某些金属氧化物与酸反应也能生成盐和水(或某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水)
17．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
18．（1）2.2 g；
（2）88.3%；
（3）13.1%。
19．0.6 16%
20．10% 均一性 12.5g