人教版必修二 第二章 第二节 第三课时 化学反应的限度和化学平衡（共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版必修二 第二章 第二节 第三课时 化学反应的限度和化学平衡（共23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-22 19:49:27 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
化学反应的限度
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？
动脑时间
知识回顾
①升高温度
②增大HCl的浓度
③将铁片磨成铁粉
④加入适当的催化剂
思考：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？
2SO2 + 18O2
2SO3
看我的化学动画新魔术
2SO2 + 18O2
2SO3
2SO2 + 18O2
2SO3
S18O2
S16O18O
你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？
1、可逆反应
(1)定义
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
典型的可逆反应有:
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
SO2 +H2O H2SO3
NH3 +H2O NH3 ·H2O
H2 + I2 2HI
正反应
逆反应
化学反应的限度
分析：
1、 和
2、二次电池的充电和放电
3、
注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。
可逆反应有什么特点？
它们是否属于“可逆反应”？
(2)特点
双向性、同时性、共存性
2SO2 + 18O2
2SO3
?
1、可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？
2、其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？
不能！
炼铁高炉尾气之谜
C+O2=CO2
C+CO2==2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。
可逆反应
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
高温
N2 + H2 NH3
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
开始阶段有什么特征？
只有正反应，v(逆)=0
催化剂
N2 + 3 H2 2NH3
高温
N2 + H2 NH3
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
瞬间过后有什么特征？
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
N2 + H2 NH3
1、由于v(正)= v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.
2、从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
可逆反应反应速率的特点
反应速率
v(正)
v(逆)
t1
时间（t）
0
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1： v(正)=v(逆)
平衡状态
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
交流与讨论
化学反应平衡
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
1、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
二、化学平衡状态
2、化学平衡状态的特征
(３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(2)等：v(正)= v(逆)
(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
(１)逆
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
此时的反应是否停止了？
此时为何3种物质的浓度保持不变?
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
（3）如何判断达到化学平衡状态？
从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。
③ 颜色、混合气体的总压、总体积、总物质的量、密度、平均摩尔质量保持不变
间接标志：
①速率：v(正)=v(逆)
②各成分的含量保持不变
直接标志：
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变
（4）A、B、C的浓度不再改变
（5）A、B、C的百分含量不再改变
反应举例 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定
各物质的质量或质量分数一定
各物质的体积或体积分数一定
平衡
平衡
平衡
压强 当m+n≠p+q时，总压强一定
当m+n=p+q时，总压强一定
平衡
不一定
化学平衡状态的判断
反应举例 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正、逆反应速率的关系 单位时间内消耗了m molA同时生成了m molA。即V正=V逆
单位时间内消耗了n molB，同时生成了p mol C，均指V正
VA：VB：VC：VD= m：n：p：q
V正不一定等于V逆
单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D。均指V逆
平衡
不一定
不一定
不一定
反应举例 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
温度 体系的温度保持一定
气体的密度 若体系的体积不变，密度一定
混合气体的平均相对分子质量 当m+n≠p+q时，平均相对分子质量一定
当m+n=p+q时，平均相对分子质量一定
其它 如体系的颜色不再变化等
平衡
平衡
不一定
平衡
不一定
化学反应的限度
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？
动脑时间
知识回顾
①升高温度
②增大HCl的浓度
③将铁片磨成铁粉
④加入适当的催化剂
思考：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？
2SO2 + 18O2
2SO3
看我的化学动画新魔术
2SO2 + 18O2
2SO3
2SO2 + 18O2
2SO3
S18O2
S16O18O
你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？
1、可逆反应
(1)定义
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
典型的可逆反应有:
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
SO2 +H2O H2SO3
NH3 +H2O NH3 ·H2O
H2 + I2 2HI
正反应
逆反应
化学反应的限度
分析：
1、 和
2、二次电池的充电和放电
3、
注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。
可逆反应有什么特点？
它们是否属于“可逆反应”？
(2)特点
双向性、同时性、共存性
2SO2 + 18O2
2SO3
?
1、可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？
2、其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？
不能！
炼铁高炉尾气之谜
C+O2=CO2
C+CO2==2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。
可逆反应
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
高温
N2 + H2 NH3
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
开始阶段有什么特征？
只有正反应，v(逆)=0
催化剂
N2 + 3 H2 2NH3
高温
N2 + H2 NH3
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
瞬间过后有什么特征？
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
N2 + H2 NH3
1、由于v(正)= v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.
2、从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
可逆反应反应速率的特点
反应速率
v(正)
v(逆)
t1
时间（t）
0
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1： v(正)=v(逆)
平衡状态
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
交流与讨论
化学反应平衡
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
1、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
二、化学平衡状态
2、化学平衡状态的特征
(３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(2)等：v(正)= v(逆)
(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
(１)逆
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
此时的反应是否停止了？
此时为何3种物质的浓度保持不变?
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
（3）如何判断达到化学平衡状态？
从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。
③ 颜色、混合气体的总压、总体积、总物质的量、密度、平均摩尔质量保持不变
间接标志：
①速率：v(正)=v(逆)
②各成分的含量保持不变
直接标志：
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变
（4）A、B、C的浓度不再改变
（5）A、B、C的百分含量不再改变
反应举例 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定
各物质的质量或质量分数一定
各物质的体积或体积分数一定
平衡
平衡
平衡
压强 当m+n≠p+q时，总压强一定
当m+n=p+q时，总压强一定
平衡
不一定
化学平衡状态的判断
反应举例 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正、逆反应速率的关系 单位时间内消耗了m molA同时生成了m molA。即V正=V逆
单位时间内消耗了n molB，同时生成了p mol C，均指V正
VA：VB：VC：VD= m：n：p：q
V正不一定等于V逆
单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D。均指V逆
平衡
不一定
不一定
不一定
反应举例 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
温度 体系的温度保持一定
气体的密度 若体系的体积不变，密度一定
混合气体的平均相对分子质量 当m+n≠p+q时，平均相对分子质量一定
当m+n=p+q时，平均相对分子质量一定
其它 如体系的颜色不再变化等
平衡
平衡
不一定
平衡
不一定