鲁教版九年级下册 第九单元 第二节 金属的化学性质（38张PPT）

(共38张PPT)

金属与氧气的反应
镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
反应现象 化学方程式
Mg+O2




金属与氧气的反应
铜粉在空气中加热，红色的铜逐渐变黑
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
反应现象 化学方程式
Mg+O2
Fe+O2

Cu+O2

用坩埚钳夹持铝箔，在酒精灯上
点燃，迅速伸入盛有氧气的集气
瓶中。观察现象。
现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
4Al+3O2 2Al2O3
点燃
2.想一想，铝制品比铁制品有哪些优良的性能？为什么？
3．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
4Al+3O2=2Al2O3
1.对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
（1）氧气的浓度 （2）金属与氧气的接触面积（3）金属本身的化学性质（即：金属的活泼性）
（阅读：P62“多识一点”）
Mg > Al > Fe
结 论
2. 判断金属活动性的方法一：
1.大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度判断。
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
同左
无明显现象
无明显现象
反应剧烈，有气泡产生。
同左
金属与酸的反应
结论：
①能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：锌、铁；
②金属活泼性由强到弱：Zn 、Fe、Cu。
盐酸 稀硫酸
锌
铁
铜
金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
规律：
①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强；
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属
不能与酸反应放出氢气。
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单质 + 化合物 == 化合物 + 单质
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另 一种化合物。
表达式：A+BC→B+AC
单质
化合物
化合物
单质
①分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

②化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

③复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。

注：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

④置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
1. 活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
2. 判断金属活动性的方法二：
可根据金属与稀盐酸（或稀硫酸）①是否反应②反应的快慢判断金属的活动性强弱。
结 论
氢之前，能置换，越靠前，越明显；铁要生成亚铁盐；
常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）
A.MgSO4 B.Fe2(SO4)3 C.ZnSO4 D.Al2(SO4)3
1.下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（ ）
A.Fe和H2SO4 B.Cu和稀HCl
C.Zn和HNO3 D.Al和浓H2SO4
A
B
挑战自我
反应快慢：
Mg > Zn > Fe
判断依据：
1.曲线的倾斜度：_________
_________________________
2.曲线的高低：___________
_________________________
Mg
Zn
Fe
将等质量四种金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
1. 比较反应快慢
表示反应的快慢（或金属的活泼性）。

表示生成氢气的多少。
2.比较等质量的金属与足量的酸产生氢气的多少
例：质量为m的镁，铝，锌，铁四种金属分别投入足量的稀盐酸中，求各产生H2多少？
甲（ ）
乙（ ）
判断依据：
1.曲线的倾斜度：_________
_________________________
2.曲线的高低：___________
_________________________
表示反应的快慢（或金属的活泼性）。
表示生成氢气的多少。
Fe
Zn
判断依据：
1.曲线的倾斜度：_________
_________________________
2.曲线的高低：___________
_________________________
表示反应的快慢（或金属的活泼性）。
表示生成氢气的多少。
Al
Mg
Fe
Zn
3.比较产生等质量的氢气消耗金属的质量
例：镁，铝，锌，铁四种金属分别与一定量的稀硫酸反应，产生等质量的H2，分别消耗的金属镁，铝，锌，铁各多少？
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
65 2 56 2
1.这三种金属的活动性顺序为（由大到小） ；
3.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 。
练习：等质量的A , B , C，D三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：
A﹥B﹥C ﹥D
硫酸
2.生成氢气的质量关系为 ；
相等
D
1.下列哪些反应不是置换反应( )：
A.
B.
C.
D.
D
解题技巧：
单质+化合物 单质+化合物
2、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )
①在铁钉表面产生气泡 ②液体由无色变为浅绿色 ③铁钉质量减少 ④液体质量减少
A.①②③ B.①②④ C.②③ D.①②③④
A
解题技巧：
98 152

3.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．锌的活动性比镁强
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
B
4.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）


A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
C
做此类图像题的要点为：
1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；
2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。（消耗酸越多）
5.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
B

锌片表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色。
锌片表面有一层银白色金属析出。
无现象
铁丝表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
铁丝表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色。
无现象
无现象
铜丝表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色。
无现象
金属与盐溶液的反应
结论：
在金属活动顺序表中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
K、Ca、Na除外
CuSO4 溶液 AgNO3 溶液 NaCl 溶液
Zn
Fe
Cu
什么样的金属能和什么样的盐溶液反应？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；
铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
三、金属和盐反应
（湿法炼铜！）
现象：铁表面覆盖一层亮红色的金属，溶液由蓝色变为浅绿色。
2AgNO3 +Cu =Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面覆盖一层银白色金属，溶液由无色后变为蓝色。
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
根据金属能不能把另一种金属从盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
2.判断金属活动性的方法三：
在金属活动顺序表中
结 论
18
位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例1 下列置换反应的化学方程式正确的是 （ ）
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu
B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4
C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2
D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag
C
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
与盐溶液置换反应时,钾、钙、钠除外
金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的
符合金属与盐溶液发生置换反应的条件
1.与O2反应金属越活泼，反应越容易，越剧烈。
2.氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
金属越活泼，反应越容易，速度越快。
3.位于前面的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质：
二、置换反应
三、金属活动顺序及其应用
判断金属能否与酸和盐溶液发生置换反应。
A+BC=B+AC











1.从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，
而后是铁器时代、铝的利用则是近百年的事情。
这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ）
A、地壳中金属含量 B、金属的延展性
C、金属活动性顺序 D、金属的导电性
C
2.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金制成假元宝行骗的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A.用火烧 B.放入硫酸中
C.加硝酸银溶液 D.观察外观
D

2.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A. Zn B. Cu
C. Cu和Zn D. Mg和Cu
C
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
3.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出
气体。则所得滤液中含有的溶质是（　　）
CuCl2 MgCl2 FeCl2
CuCl2 FeCl2
FeCl2 MgCl2
CuCl2 MgCl2
C
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列的一组物质是：( )
A、Fe、Cu、MgCl2溶液
B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液
C、Mg、FeCl2溶液 、Cu
D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
B C
练习3： 在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是 。
（2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。
（3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 。
Zn(NO3)2
Ag
Cu
AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
判断金属跟混合盐溶液反应的次序
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，越排在后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu