鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（ ）
A．CaO，NaOH B．NaCl，FeCl3 C．CaCO3，Na2CO3 D．KNO3，NH4NO3
2．下列有关水与溶液的说法正确的是()
A．硬水中加入肥皂水振荡后产生的泡沫比软水多
B．用天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
C．溶液一定是无色、透明的混合物
D．饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
3．物质名称、俗名、分类和化学式均正确的是（　　）
选项 名称 俗名 分类 化学式
A 碳酸钠 纯碱 碱 NaCO3
B 固态二氧化碳 干冰 氧化物 CO2
C 碳酸氢钠 苏打 酸 NaHCO3
D 氢氧化钙 消石灰 盐 CaO
A．A B．B C．C D．D
4．海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是（ ）
A．蒸馏 B．沉降 C．过滤 D．吸附
5．有①KOH ②BaCl2③FeCl3④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，就可把他们一一鉴别出来，则它们被鉴别出来的顺序是
A．③①②④⑤ B．③①⑤②④
C．③⑤②①④ D．③①②⑤④
6．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是 （ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（CuCl2） 过量铁粉
B CO2(CO) 适量氧气
C 盐酸（硫酸） 适量Ba（NO3）2溶液
D NaCl(NaOH) 过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．20℃时，甲和乙两种物质的溶解度均为30 g
B．40℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10 g
C．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
D．将40℃时甲的不饱和溶液降温至20℃，溶液会变为饱和溶液
8．下图是ABC三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不发生变化
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度A＞B
9．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液 的溶质质量分数相等
10．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（　　）
A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2
C．KCl、HCl、H2SO4 D．HCl、Na2CO3、H2SO4
11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是

向少量NaOH溶液滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象
①
白色沉淀

反应方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②

A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
12．对于化学反应a+bc+d，有关说法正确的是
A．如c、d为盐和水，则反应物一定为酸和碱
B．如c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．如a、c均为金属，则消耗的a的质量一定大于c的质量
D．如a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
13．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．把氢氧化镁加入到无色的酚酞试液中，无色酚酞不变色
B．打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会有白烟出现
C．氧化铁和稀硫酸反应，最后得到浅绿色溶液
D．向硝酸铜溶液中加入铁钉，银白色固体表面有紫红色物质析出，放热、溶液由蓝色变成浅绿色
14．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO2，则下列判断正确的是（）
A．样品中只含有杂质NaHCO3 B．样品中不含杂质KCl
C．样品中杂质为NaHCO3、Ba(NO3)2 D．样品中杂质为KCl和NaHCO3


二、填空题
15．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：

（1）P点表示的含义是 ；
（2）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
16．某化学活动小组做如下实验提纯NaCl，请根据实验回答下列问题。

（1）操作②的名称是_____，其中玻璃的作用是_____。
（2）若所得NaCl固体的质量比理论计算所得值偏低，可能的原因是_____（填序号）。
A 蒸发时有液体溅出
B 溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
C 把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量晶体粘在了蒸发皿上
（3）用上述实验所得的NaCl配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，不需要的仪器为_____（填序号）。
A 量筒 B 天平 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸发皿 F 玻璃棒 G 酒精灯
17．在H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）可供动植物呼吸用的气体________；（2）天然气的主要成分_________；（3）可用于人工降雨的氧化物________；（4）天然大理石的主要成分__________。
18．化学就在我们身边，现有
A．金刚石 B．石蕊试液 C．碳酸氢钠 D．甲烷四种物质，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

（1）可作气体燃料的 。
（2）可用于刻划玻璃的是 。
（3）可焙制糕点的是 。
（4）可作酸碱指示剂的是 。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_____的方法提纯甲。
（3）t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_____g。

三、推断题
20．现有一包氯化镁、氯化钾、硫酸钾的混合物，为得到氯化钾溶液,进行如下操作:

（1）沉淀A中有两种物质,X的化学式是____________。
（2）溶液B中的离子有___________种。
（3）加入适量稀盐酸的目的是____________；写出其中有气泡产生的反应的化学方程式____________。
21．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示。( “”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种物质能够转化为另一种物质，部分反应物或生成物以及反应条件已略去，不考虑微溶物)。C是盐，D是氧化物。

(1) 常温下，若A为一种气态氧化物，且A与B的相互转化能实现自然界中的碳氧循环， C可用于制玻璃，俗称纯碱，E是单质。A的固体俗称_____，C的化学式为__，D的用途_______(只说一点)。A转化为B的化学方程式_______。
(2) 若A为生活中使用最广泛的金属，且E不能转化为A，其它关系不变，C由两种元素组成，其溶液为浅绿色，E是无色溶液，与A、C反应时都能产生明显现象，D是黑色固体，B是一种气体单质，B与D可以反应生成A和水。
① 写出AD的化学方程式：____________。
② B与D的反应属于_____________________ (填基本反应类型)
③ E 中溶质的化学式为_____________。

四、实验题
22．现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（1）写出标号仪器的名称：a______________，b______________。
（2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是_____________（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是_____________。
（3）在进行A装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网。该石棉网在此实验过程中的用途是_____________；石棉网属于____________（选填“复合”或“合成”）材料。
（4）用装置C可制备O2、CO2等气体。请写出用该装置制取O2的化学方程式_____________；实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是_____________（填序号）。
A．装置可能漏气
B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部
D．药品可能失效
（5）实验室可用D装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是____________（填序号）。
A．制取甲烷的药品是固体
B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不与水反应
D．甲烷密度大于空气
23．实验室有一包粉末状物质，可能由 NaCl、Na2SO4、Ma2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验。按要求回答下列问题:

（1）操作Ⅰ的名称是____________。
（2）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择____________。请写出步骤③的化学反应方程式_______________。
（3）通过实验可以确定该粉末中一定不含______________。

五、计算题
24．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求：
(1)生成二氧化碳的质量___________
(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为__________(要求写出必要的解题过程)
25．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡后形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，此时消耗盐酸的总质量为37.5g，锥形瓶中剩余物质的质量为80.3g。
(1)反应产生二氧化碳的质量为______g。
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。



参考答案
1．D 2．B 3．B 4．A 5．B 6．A 7．D 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．A 14．D
15.（1）时A、B两物质的溶解度相等；（2）降温结晶；（3）B>A>C.
16．过滤 引流 ABC DEG
17．O2CH4CO2CaCO3
18．（1）D （2）A （3）C （4）B
19．＝ 降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） 100
20．Ba(OH)2 4(或四) 除去氢氧化钾和过量的碳酸钾
21．干冰 Na2CO3 燃料或冶炼金属等 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 3Fe+2O2 Fe3O4 置换反应 AgNO3
22．（1）铁架台，锥形瓶．
（2）B．玻璃棒
（3）放置加热后的蒸发皿；复合．
（4）；C
（5）D
23．过滤 稀盐酸(或HCl) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ FeCl3
24．4.4克 40%
25．2.2 59.7%