人教版化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 146.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-21 22:33:38 | ||
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文档简介
第11单元《盐 化肥》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．粗盐经过溶解过滤蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
B．海水“晒盐”所得的“苦卤”是食盐的饱和溶液
C．海底“可燃冰”的主要成分为甲烷
D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
2．能做氮肥的物质是
A．CaCl2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．NH4HCO3
3．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A＋B＝C＋D不可能的是（ ）
A．酸和碱的反应 B．盐和盐的反应
C．碱和盐的反应 D．金属氧化物和盐的反应
4．下列实验操作不能达到预期目标的是（ ）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4
6．下表中各组物质的鉴别方法不正确的是( )
选项 需要鉴别的物质 鉴别方法
A 稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加紫色石蕊溶液
B ?碳酸钠、硫酸铜、碳酸钙 加入足量的水
C 一氧化碳、氢气、氧气 用燃着的木条点燃
D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．现有① ② ③ ④ ⑤五种溶液，不用其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．②③①④⑤ D．④⑤②③①
8．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
9．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是 ( )
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
10．某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． B． C． D．
11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是……………………( )
选项
物质
杂质(少量)
试 剂
操作方法
A
Cu
CuO
O2
加热
B
氯化钙溶液
盐酸
过量的碳酸钙
过滤
C
氯化钠
纯碱
适量的稀盐酸
溶解、过滤、蒸发
D
H2O
悬浮物
明矾
吸附
A．A B．B C．C D．D
12． 小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
13．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（ ）
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠
D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
二、填空题
15．用下列物质的序号填空：a 浓硫酸、b 氢氧化钙、c 碳酸氢钠、d 氯化钠、e 碳酸钙：
（1）生活中常用做补钙剂的是_____；
（2）常用于改良酸性土壤的是_____；
（3）发酵粉的主要成分是_____；
（4）实验室中常用作干燥剂的是_____；
（5）常用于配制生理盐水的是_____．
16．下表是部分元素及其组成的物质或用途。
元素 Mg Si P Cl He S
物质或用途 镁光灯 水晶 磷酸盐矿 消毒液 充氦气的飞艇 青霉素
①“镁光灯”：镁在空气中通电氧化产生强光，利用镁的________性质（填“物理”或“化学”）。
②水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为_______。
③用磷酸盐矿石生产化肥，下列属于磷肥的是_________（填序号）。
A．KNO3B．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．NH4Cl
④消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），用NaClO进行焰色反应，火焰呈______________色。
⑤氦气可充入飞艇的原因是_______________。
⑥青霉素（C16H18N2O4S）是第一种治疗人类疾病的抗生素。它由_____种元素组成，其中氢、硫元素的质量比为________，1mol青霉素中含有_______个氮原子。
17．现有四种物质 ① NaOH ② H2SO4 ③ MgCl2、 ④ SO3，
（1）其中属于盐的是__________________（填序号），属于氧化物的是_________（填序号）
（2）在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为_____________。
18．电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。
（1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+___________Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为_________________，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。
（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：
①下列有关过滤的说法正确的是_____（填字母）。
A在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示：
物质
Ca(ClO3)2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与_____（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式______________________。
19．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
三、推断题
20．A～G是初中化学常见的不同物质，它们的相互转化关系如下图所示。其中A是一种绿色固体，B和F均为黑色固体。G和D是组成元素相同的两种气体，且G易和人体中血红蛋白结合。请回答下列问题：
（1）B的化学式为_____，固体D的俗名为_____
（2）C和D的反应是自然界中最重要的_____作用
（3）反应①属于_____反应（基本反应类型）反应③的符号表达式为_____。
（4）G和D的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_____。
21．A-G为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成。
（1）从以上元素中自由选取元素，组成三种物质，并将三种物质排序，使相邻两种物质可以发生化学反应___________。（按顺序写化学式）
（2）单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与C溶液反应的化学方程式__________。
（3）D是一种碱，常用来中和含C的废水，反应的方程式为__________。
（4）E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F，E的化学式为_________。
（5）G用于造纸、纺织等生产。取G溶液与一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，发现溶液变为红色，则溶液中的溶质组成为___________。
四、实验题
22．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3?4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成。
（实验一）
取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C______??D______（填序号）。
①浓硫酸?????????②碱石灰???????????③氯化钙??????????④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹______，打开弹簧夹______，目的是______。
（3）一段时间后，打开弹簧夹______，关闭弹簧夹______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是______（填序号）。
①排净空气防爆炸?????????②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）
另取mg该药片，加入100g??9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二。
已知：MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。
（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。当加入NaOH的质量到X时，生成的沉淀有______和______，其中Al(OH)3的质量是______g，则X=______g。
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是______。
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为______。
23．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作A、B、C依次为___________(填下图编号)。
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是____________，这种仪器在操作B中所起的作用是_________________。
③操作B是除去固体混合物中________________的方法。
④最后称得精盐质量偏低，则可能的原因有____________ (填字母)
A过滤时滤纸破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗盐时，加的水不足
D过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘
五、计算题
24．有一包含有纯碱的食盐样品。为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯加入100g足量的稀硫酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g。则：
（1）反应中生成的气体的质量是_________g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少_______？
25．在公共场所有如下广告：
请回答下列问题：
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ，
（2）该广告宣称其氮含量是 ，因此，这是一则 （填真实或虚假）广告．（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．A 2．D 3．D 4．D 5．A 6．C 7．B 8．B 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C 14．C
15．e b c a d
16．化学 +4 C 黄色 氦气的密度比空气的密度小 五或5 9:16 1.204×1024
17．③ ④ SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
18．2H2O 发光、放热 AD Ca(ClO3)2 饱和 KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2
19．（1）Fe H2H2O FeSO4（2）2 H2+ O2点燃2H2O
20．CuO 干冰 光合 分解 C+O2CO 分子的构成不同
21．略 Fe2O3+6HCl =3H2O+2FeCl3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（或NaOH+HCl=NaCl+H2O） H2O2 NaOH和NaCl或 Na2CO3和NaCl
22．③ ② b a 排尽空气防干扰 b a ③ H2SO4 Mg(OH)2 Al(OH)3 1.56 8 与胃中盐酸反应产生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血 Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
23．II、III、I 玻璃棒 引流 难溶于水的物质 BC
24．6.6 53%
25．（1）17.7%；（2）24.1%；虚假
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．粗盐经过溶解过滤蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
B．海水“晒盐”所得的“苦卤”是食盐的饱和溶液
C．海底“可燃冰”的主要成分为甲烷
D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
2．能做氮肥的物质是
A．CaCl2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．NH4HCO3
3．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A＋B＝C＋D不可能的是（ ）
A．酸和碱的反应 B．盐和盐的反应
C．碱和盐的反应 D．金属氧化物和盐的反应
4．下列实验操作不能达到预期目标的是（ ）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4
6．下表中各组物质的鉴别方法不正确的是( )
选项 需要鉴别的物质 鉴别方法
A 稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加紫色石蕊溶液
B ?碳酸钠、硫酸铜、碳酸钙 加入足量的水
C 一氧化碳、氢气、氧气 用燃着的木条点燃
D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．现有① ② ③ ④ ⑤五种溶液，不用其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．②③①④⑤ D．④⑤②③①
8．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
9．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是 ( )
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
10．某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． B． C． D．
11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是……………………( )
选项
物质
杂质(少量)
试 剂
操作方法
A
Cu
CuO
O2
加热
B
氯化钙溶液
盐酸
过量的碳酸钙
过滤
C
氯化钠
纯碱
适量的稀盐酸
溶解、过滤、蒸发
D
H2O
悬浮物
明矾
吸附
A．A B．B C．C D．D
12． 小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
13．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（ ）
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠
D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
二、填空题
15．用下列物质的序号填空：a 浓硫酸、b 氢氧化钙、c 碳酸氢钠、d 氯化钠、e 碳酸钙：
（1）生活中常用做补钙剂的是_____；
（2）常用于改良酸性土壤的是_____；
（3）发酵粉的主要成分是_____；
（4）实验室中常用作干燥剂的是_____；
（5）常用于配制生理盐水的是_____．
16．下表是部分元素及其组成的物质或用途。
元素 Mg Si P Cl He S
物质或用途 镁光灯 水晶 磷酸盐矿 消毒液 充氦气的飞艇 青霉素
①“镁光灯”：镁在空气中通电氧化产生强光，利用镁的________性质（填“物理”或“化学”）。
②水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为_______。
③用磷酸盐矿石生产化肥，下列属于磷肥的是_________（填序号）。
A．KNO3B．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．NH4Cl
④消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），用NaClO进行焰色反应，火焰呈______________色。
⑤氦气可充入飞艇的原因是_______________。
⑥青霉素（C16H18N2O4S）是第一种治疗人类疾病的抗生素。它由_____种元素组成，其中氢、硫元素的质量比为________，1mol青霉素中含有_______个氮原子。
17．现有四种物质 ① NaOH ② H2SO4 ③ MgCl2、 ④ SO3，
（1）其中属于盐的是__________________（填序号），属于氧化物的是_________（填序号）
（2）在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为_____________。
18．电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。
（1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+___________Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为_________________，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。
（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：
①下列有关过滤的说法正确的是_____（填字母）。
A在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示：
物质
Ca(ClO3)2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与_____（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式______________________。
19．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
三、推断题
20．A～G是初中化学常见的不同物质，它们的相互转化关系如下图所示。其中A是一种绿色固体，B和F均为黑色固体。G和D是组成元素相同的两种气体，且G易和人体中血红蛋白结合。请回答下列问题：
（1）B的化学式为_____，固体D的俗名为_____
（2）C和D的反应是自然界中最重要的_____作用
（3）反应①属于_____反应（基本反应类型）反应③的符号表达式为_____。
（4）G和D的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_____。
21．A-G为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成。
（1）从以上元素中自由选取元素，组成三种物质，并将三种物质排序，使相邻两种物质可以发生化学反应___________。（按顺序写化学式）
（2）单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与C溶液反应的化学方程式__________。
（3）D是一种碱，常用来中和含C的废水，反应的方程式为__________。
（4）E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F，E的化学式为_________。
（5）G用于造纸、纺织等生产。取G溶液与一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，发现溶液变为红色，则溶液中的溶质组成为___________。
四、实验题
22．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3?4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成。
（实验一）
取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C______??D______（填序号）。
①浓硫酸?????????②碱石灰???????????③氯化钙??????????④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹______，打开弹簧夹______，目的是______。
（3）一段时间后，打开弹簧夹______，关闭弹簧夹______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是______（填序号）。
①排净空气防爆炸?????????②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）
另取mg该药片，加入100g??9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二。
已知：MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。
（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。当加入NaOH的质量到X时，生成的沉淀有______和______，其中Al(OH)3的质量是______g，则X=______g。
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是______。
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为______。
23．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作A、B、C依次为___________(填下图编号)。
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是____________，这种仪器在操作B中所起的作用是_________________。
③操作B是除去固体混合物中________________的方法。
④最后称得精盐质量偏低，则可能的原因有____________ (填字母)
A过滤时滤纸破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗盐时，加的水不足
D过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘
五、计算题
24．有一包含有纯碱的食盐样品。为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯加入100g足量的稀硫酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g。则：
（1）反应中生成的气体的质量是_________g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少_______？
25．在公共场所有如下广告：
请回答下列问题：
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ，
（2）该广告宣称其氮含量是 ，因此，这是一则 （填真实或虚假）广告．（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．A 2．D 3．D 4．D 5．A 6．C 7．B 8．B 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C 14．C
15．e b c a d
16．化学 +4 C 黄色 氦气的密度比空气的密度小 五或5 9:16 1.204×1024
17．③ ④ SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
18．2H2O 发光、放热 AD Ca(ClO3)2 饱和 KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2
19．（1）Fe H2H2O FeSO4（2）2 H2+ O2点燃2H2O
20．CuO 干冰 光合 分解 C+O2CO 分子的构成不同
21．略 Fe2O3+6HCl =3H2O+2FeCl3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（或NaOH+HCl=NaCl+H2O） H2O2 NaOH和NaCl或 Na2CO3和NaCl
22．③ ② b a 排尽空气防干扰 b a ③ H2SO4 Mg(OH)2 Al(OH)3 1.56 8 与胃中盐酸反应产生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血 Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
23．II、III、I 玻璃棒 引流 难溶于水的物质 BC
24．6.6 53%
25．（1）17.7%；（2）24.1%；虚假
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