第一章《水》复习课件

(共43张PPT)
七下第一章《水》复习
华师大版 初中
海洋占地球表面积的71%
一、地球上的水
1. 海洋水： 陆地水：
大气水和生物体内的水：极少量
可以说明大气中有水的现象：
不同生物体含水量不同，同一生物体各个部分含水量也不同
2. 咸水：97.5% 淡水：2.5%
3. 人类可利用的淡水存在于河流湖泊和沼泽土壤中，仅占地球全部淡水资源的0.3%
4. 人体的含水量约占体重的60%，
排出水的途径：排汗，排尿，呼吸
每天至少应饮水2~2.5L。

各种水的比例
清晨的露珠等
96.5%
3.5%
5、球上的水循环
（1）. 图中字母表示的水循环环节： 书P7
A:降水 B:蒸发 C:水汽输送
D:蒸腾 E: 地表径流 F:地下径流
人可以改变哪些环节？
（2）. 水循环的形成：
内因：水的温度不同，水的状态不同
外因：太阳辐射、重力
（3）. 水循环类型：
小循环：①陆上内循环：陆地 — 大气
②海上内循环：海洋 — 大气
大循环：海陆间循环：海洋 — 陆地 — 大气
（4）. 水循环的意义：
①水循环使地球上各水体之间相互联系，使水圈成为一个动态的系统；
②通过水循环，使海洋资源源源不断的向陆地供应淡水，滋润土地，哺育生命。
（5）. 水循环时水的总量变吗？

二. 物质的三态变化

固

气

液






熔化
汽化
凝固
液化
升华
凝华

吸热

放热
云
雪
露
雾
雨
霜
（液化）
（液化）
（液化）
（液化）
（凝华）
（凝华）
常见的自然现象
判断下列物态变化过程
1）夏天，打开冰棍纸看到“白气”；
2）洒在地上的水变干；
3）冬天，冰冻的衣服逐渐变干；
4）冬天的早晨，北方房屋玻璃窗内结冰花；
5）樟脑球过几个月消失了；
6）下雪不冷、化雪冷；
7）很冷的冬天，戴眼镜的人从室外走进温暖的室内，眼镜变模糊了
8）雾凇
9）结冰






不同点
相同点
蒸发
沸腾
是汽化的两种形式，都吸收热量。


发生部位
温度
剧烈程度
液体表面
液体表面和内部
任何温度
一定温度
（沸点）
平缓
剧烈

影响蒸发快慢的三个因素
































温度/℃
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
40
45
50
55
海波熔化的图象














A




B
C
D

BC段表示熔化过程

熔点
吸热，温度保持不变
480C
海波是晶体吗？

1.冰放入水中,一定熔化吗？
2.冰吸收热量,温度一定上升吗？
3.做冰熔化实验用碎冰块还是大冰块？快速加热还是缓慢加热？

三、溶液和浊液
溶液 溶质 溶剂
生理盐水 　 　
石灰水 　 　
碘酒 　 　
高锰酸钾溶液 　 　
酒精溶液 　 　
食盐
碘
高锰酸钾
酒精
水
水
水
水
酒精
氢氧化钙
1.溶液
项目 溶液 悬浊液 乳浊液
溶解状态
物质状态
特点
久置
例子

溶

不溶

不溶

固体、液体、
气体 ＋ 液体
固体＋ 液体
液体＋ 液体
均一、稳定
不均一、
不稳定
不均一、
不稳定
不分层
分层

分层
食盐水
泥水，
石灰浆
牛奶，
油水混合物
三、溶液和浊液
（1）溶液的溶质可以是固体、液体、气体。
溶剂不一定是水。
（2）同一种溶液中允许有多种溶质。
（3）溶液不一定是无色的。
（4）溶液的特点是：均一、稳定、混合物。
1.溶液
溶质的
名称 溶于水后的
温度变化 溶于水后的
吸＼放热情况
氢氧化钠
氧化钙
浓硫酸 　 　
硝酸铵 　 　
氯化钙 　 　

温度升高
温度降低

放热

吸热

几乎不变

能量变化很小
2.溶液中溶质的溶解情况
判断：
1. 溶液一定是无色的。（ ）
2. 溶质一定是固体。（ ）
3. 均一、稳定的液体一定是溶液。（ ）
4. 溶液是均一、稳定的混合物。（ ）
5. 食盐溶液的全称是食盐的水溶液。（ ）
6. 溶剂一定是水。（ ）
7. 水是常用的溶剂。（ ）

√
×
×
×
×
√
√
8.溶液的体积等于溶剂和溶质体积之和（ ）
×

取用固体药品通常用（ ），块状固体用（ ），往试管里加固体粉末还可以用（ ）。



药匙
镊子
纸槽
3.溶解度：
在一定温度下，某固体物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量。
20℃时，硝酸钾的溶解度是32克/100克水，表示的意义是：

①20℃时,32克硝酸钾溶解在100克水中恰好达到饱和状态。
②20℃时,100克水中最多只能溶解32克硝酸钾。

20 ℃时，20克水中放入9克食盐完全溶解，并恰好达到了饱和。求：20 ℃时，食盐的溶解度。
20℃时硝酸钾的溶解度是32克。求：20℃时100克水中放入100克的硝酸钾，溶液质量是多少？

算一算
（1）固体的溶解度—— 溶解度曲线
①　　 的溶解度随着温度
的升高而增大。
② 　的溶解度随着温度
的升高而减小。
③ M点表示：
④Ｔ１℃时溶解度大小关系是
⑤Ｔ２℃时溶解度大小关系是






温度（℃）
溶解度（克）




A
B
C




T1
T2
a
b
M


Ａ、Ｂ
在Ｔ1℃配成三种物质的饱和溶液升温至Ｔ２℃，比较溶质质量分数大小
Ｃ　
Ｔ１℃时，Ａ、Ｂ的溶解度相等。


Ａ＝Ｂ＞Ｃ
Ａ＞Ｂ＞Ｃ
影响气体溶解度的因素
想一想：为什么可乐瓶刚打开时会冒很多气泡？
　　　　
气压越高，溶解度越大；
温度越高，溶解度越小。
（2）影响固体溶解度的因素

溶解度和溶解速度一样吗？
影响物质溶解速度的因素是：
水的温度；物质颗粒的大小；是否搅拌等。

溶解度：溶解物质的多少
溶解速度：溶解的快慢
影响物质溶解度的因素是：
溶质性质；溶剂性质；温度等。

不饱和 饱和
继续加入溶质、
恒温蒸发溶剂、
升温





饱和 不饱和

加入溶剂、
降温


4. 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液；
不饱和溶液也不一定是稀溶液。
思考：
1、要把硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，应该怎么做？
继续加入硝酸钾；恒温蒸发溶剂；降低温度。
继续加入氢氧化钙；恒温蒸发溶剂；升高温度。
2、要把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，应该怎么做？

1、冷却热饱和溶液
2、蒸发溶剂

结晶的方法

溶液浓稀的表示方法
-------溶液溶质的质量分数
溶液中溶质质量与溶液质量的比值
公式：
溶质的质量
溶液的质量
×100﹪
四、配制溶液

溶液溶质质量分数的意义：
溶质质量在溶液中所占的比例，溶质质量分数越大，溶液越浓。
例1：
请你判断下面两句话，是否正确？
①在100g溶剂里溶解了5g 溶质，则该溶液中溶质的质量分数为5% 。
②在100mL 的溶液中有5mL的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为5% 。
某食盐溶液的溶质质量分数为5%，有什么含义？
1、50克5%的氯化钠溶液中，含有溶质氯化钠 克，水 克。
请 你完成：
思考：
需要配制50g 质量分数为5%的食盐溶液, 而实验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做呢？
完成实验所需要的试剂：
食盐
蒸馏水
完成实验所需要的仪器：
烧杯
玻璃棒
天平、
量筒
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
1、计算：
2、称量：
3、溶解：
思考：
2、用98%的浓硫酸（密度2g/cm3 ）和水配制100克10%的稀硫酸，下列仪器中一般比需要使用的是（ ）
A、100毫升的量筒 B、天平
C、10毫升量筒 D、250毫升的烧杯
思考3：
3、用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数；量水时，视线俯视，则所配的溶液的质量分数将（ ）
A、偏高 B、偏低
C、不变 D、无法判断

思考：
1、10g食盐溶于90g水中，求氯化钠溶液的溶质质量分数？
2、倒出一半上述溶液，剩余溶液的溶质质量分数？
3、剩下溶液加入100g的水，此时溶液的溶质质量分数？
4、向另一半中加入10g食盐，此时溶液的溶质质量分数？
5、要变为原溶液溶质质量分数的两倍，蒸发水多少？
思考：
20℃时，食盐溶液的溶解度为36g，求此温度下120克饱和食盐溶液的溶质质量分数？
1、怎样区分浓溶液和稀溶液？

2、溶液的浓和稀可以改变吗？

五、水的电解
装置、现象及原理
（1）阳极：氧气（使带火星的木条复燃）
阴极：氢气（点燃形成蓝色火焰，干燥烧杯内壁有水珠生成）
（2）体积比：V（氧气） : V（氢气 ）= 1: 2
（3）原理：水 氢气 + 氧气
（4）结论：水由氢元素和氧元素组成


通直流电
六、水资源的利用和保护
1、水荒

地区分布不均匀
时间分配不均匀
水体污染 :




造成水体污染的原因

水体污染的危害
什么是富营养化污染
家庭节水：
1、一水多用
2、推广节水器具
3、少使用洗涤剂和清洁剂
讨论：在生活中我们该怎样节水？

在山区峡谷中一条河流,夏季经常洪水泛滥,而其他季节的流量很少.如何把夏季的洪水保存起来,并且免遭洪涝灾害呢?
在平原中有一条河流,水量充足,但是离河流较远的地区却缺少水源,如何解决这一问题?
有一家造纸厂排放污水非常严重,使工厂附近河流严重污染,应该采取哪些措施?
有一大片需水量很大的农作物需要灌溉,当地农民习惯开渠引水漫灌,结果有很多水白白流失.可以采取哪些灌溉措施以达到节约用水的目的?

大家都来说一说
举世瞩目的长江三峡工程
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