鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第3节离子键、配位键与金属键第1课时 离子键学案（共22张PPT）

(共22张PPT)
第1课时 离子键
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键与金属键
键型 离子键
定义
成键微粒
成键方式
成键元素
存在物质
实例
阴阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子
活泼的金属元素原子与
活泼的非金属元素原子
通过得失电子达到稳定结构
大部分盐、活泼金属氧化物、强碱
NaCl、 NH4Cl 、 NaOH 、 MgO 、 Na2O2等
特例：铵盐NH4Cl
特例：AlCl3
复习1
复习2
1. 化学键的实质就是成键原子之间的_____作用。
2. 共价键的形成条件：
成键原子所属元素电负性差别_____；
当差别为0时，形成的共价键就是 _______键。
电负性差值越大，形成的共价键的_____越强；当差值很大时(大于1.7以上)，就认为是_____键。
电性
较小
非极性
极性
离子
核心素养
1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明
离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常
形成离子键。
3.认识离子键的特征：没有方向性和饱和性。
重点：离子键的实质、形成过程
难点：离子键的特征——没有方向性和饱和性
重 难 点
一、离子键
Na

+11


8


1


2
Cl

+17


8


7


2



Na+

Cl-


+11


8


2

+17


8


8


2
Na+
Cl-


1、定义：
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键Zxxk
2、形成过程：
5、成键微粒：阴阳离子
3、实质：静电作用
4、特征：无方向性、无饱和性

静电吸引
静电排斥
离子电荷分布是球形对称的，一种离子对异性电荷的吸引作用与其所处的方向无关。
每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间允许，就吸引尽可能多的异性离子排列在周围。
6 、形成条件：
活泼的金属与活泼的非金属元素之间电负性差值

（△X 〉1.7）
下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所 表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
针对练习1
C

怎样理解离子键的实质？
提示　离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态，从而形成了稳定的离子化合物。

【思考】

1. 形成离子键的微粒一定含有金属元素吗？含有金属元素的化合物一定存在离子键吗？
【提示】　都不一定。如NH4Cl中只有非金属元素，但其含有离子键；AlCl3中含有金属元素，但不含离子键。
2.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?
【提示】转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。
3.如何用实验来判断一种物质是离子化合物？
【提示】熔融状态下是否导电
深度思考：
[思考与讨论]
由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）
离子化合物 NaF NaCl NaBr NaI
熔点 988℃ 801℃ 740℃ 660℃
离子化合物 NaF CaF2 CaO
熔点 988℃ 1360℃ 2614℃
离子半径同，离子电荷越大，熔点越高，离子键越强

离子电荷数同，离子半径越大，熔点越低，离子键越弱



7、离子键强弱的判断：
影响因素：离子电荷和离子半径
规律：
离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。
小
多
强
大
(F=kq+q-／r2 )
2.下列离子键最强的是 （ ）
A、 KCl B 、CaCl2
C、 MgO D、 Na2O
C
针对练习2
解析：离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关,半径越小,离子键越强,离子所带电荷越多,离子键越强,在所给阳离子中,Mg2+带两个正电荷,且半径最小,在阴离子中O2-带两个单位的负电荷,且半径比Cl-小,所以离子键最强的是MgO.

离子及离子化合物 的电子式
(1)阳离子的表示:
(2)阴离子的表示:
8、用电子式表示离子键的形成过程
(3)离子化合物的表示:
Na+ Mg2+
AB型
AB2型
A2B型
Na×
+

`

Na+
Cl

× ×
× ×
[ ]-
× ×
× ×
Cl

× ×
×
× ×
××

S















































































K





K












S



















































































2
-
K+
K+

1.方法：原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
注
意
离子键的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
1、用电子式表示氧化镁的形成过程
· Mg ·
＋
· O ·
··
··
→
Mg2+
[ O ]2-
··
··
：
：


学以致用
本节小结

阴离子Nn-
阳离子Mm+

用电子式表示
离子化合物

活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子




静电作用
静电吸引=静电排斥
离 子 键 影响因素
①离子半径 ②离子电荷


离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.
Cl











Mg




Cl










Mg


2




Cl









Cl









例

本节小结
离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
概念 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键性质 静电作用 静电作用
形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)
特征 没有饱和性和方向性 有饱和性和方向性
存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
表示方法 电子式，如
离子键的形成过程： ①结构式，如H—Cl
②电子式，如
共价键的形成过程：
1.　下列关于离子键特征的叙述中，正确的是(　　)
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无
关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律
的，随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个
带异性电荷的离子

A
基础过关
2. 下列叙述错误的是(　　)
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

　解析：离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。

基础过关
A
3.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
A
4. NaF、KI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，




据此判断这三种化合物熔点高低的顺序(　　)
A.①>②>③　　 B．③>①>②
C．③>②>① D．②>①>③

物质 ①NaF ②KI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
核间距(10－10 m ) 2.31 3.48 2.10
解析：离子化合物中，离子所带电荷数越多、半径越小，离子键越强，其熔、沸点就越高。因为r(F－)B
能力提升
书写下列物质的电子式（并用电子式表示出(3)的形成过程）：
(1) H2、O2、N2、Cl2
(2) HF、H2O、 H2O2 、NH3 、N2H4 、
CH4、C2H4 、C2H2 、CCl4
CO2 、HClO
(3) KCl 、MgO、NH4Cl 、NaOH、
CaCl2 、 MgBr2
Na2O、 Na2O2、 K2S