粤教版9下化学 7.1溶解与乳化 教案
图片预览
文档简介
溶解与乳化教学设计
教
学
目
标
知识与技能：
认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的概念。 2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等是常见的溶剂，溶质可以是固体，液体或气体物质。 3．知道影响物质溶解快慢的因素。 4．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
过程与方法：
通过例举身边的溶液使学生认识溶液的组成及溶质和溶剂的判断。
通过物质溶解快慢因素的探究活动的实验设计，使学生进一步认识科学探究的意义和基本过程。
情感态度与价值观：
1．通过实验和探究活动，发展学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的探究欲望。 2．通过对溶液在生产、生活中重要意义的认识，使学生感受化学与人类生活、生产的密切关系。
教学
重点
溶液、溶质和溶剂概念及判断。
教学
难点
对溶液均一性、稳定性的理解；影响溶解快慢因素的实验设计
课型
新授课
教学方法
阅读、讨论、举例分析法、分组实验探究法
教学准备
教师
试管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜晶体、硫酸铜粉末、蔗糖，蒸馏水、热水、细沙。
学生
预习本节课内容，完成课前先学。
学法 指导
通过物质溶解实验和探究溶解快慢的因素，培养学生用观察、实验等方法获取、加工、运用信息的能力和用化学语言表述信息的能力。
板
书
设
计
第七章 溶液
7.1溶解和乳化
一.溶解
1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
（1）、溶液的基本特征——均一、稳定。
（2）、溶液的组成（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
溶质：被溶解的物质。（固液气都能充当溶质）
溶剂：能溶解其他物质的物质。（水、酒精、汽油等）
2.影响溶解速率的因素
(1)、温度 (2)、溶质颗粒大小 (3)、是否搅拌
教学流程设计
出示学习目标：两点，学生齐读记忆。（一分钟）
（一）创设情境，导入新课
[引言]: 我们在日常生活或化学试验中经常用到溶液。那么，什么是溶液？大家能说出一些具体的溶液吗？河水、湖水、海水、无土栽培的营养液是不是溶液？溶液是怎么形成的？今天来学习第七章《溶液》，先学习第一节《溶解与乳化》
（二）合作交流，解读探究
[板书]：一.溶液
[学生活动]：分组实验7-1：认识溶解现象。（10分钟）
[生汇报]：硫酸铜晶体“消失”了，液体由无色变成了蓝色、蔗糖、食盐也“消失了，液体澄清，而泥沙、植物油振荡浑浊，静置分层。
[讲述]：1.悬浊液：由不溶性固体小颗粒（如泥沙）分散到水里形成的混浊液称为悬浊液。
2.乳浊液：由不溶性小液滴（如油滴）分散到水里形成的混浊液叫做乳浊液。
[教师活动]演示实验7-1：将少量的碘加入75%的酒精中，引导学生描述实验现象。
[学生活动]：观察实验并对实验现象加以描述：碘加入75%的酒精中，在充分搅拌后液体变成了黄棕色。
[思考]：1、蔗糖、食盐、硫酸铜晶体，放入水中，你还能不能凭借肉眼看到它们的粒子吗？溶解后得到的物质是纯净物还是混合物？
2、溶液是否都是无色的?透明的？
3、这只试管中的蔗糖水，如果取出一部分，剩下的和取出的浓稀程度是否一样？如不考虑水分蒸发，长期放置是否会分层？
4、请大家归纳它们形成物质的特点？
[讲解]：（利用Flash动画）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散，随着振荡，蔗糖分子就均一地分散到水分子中间；同理，食盐溶于水，也是构成食盐的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中间。
[学生归纳]
1、溶液的概念：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成的均一而稳定的混合物。
2、溶液的特征：均一性(各部分组成、性质完全相同)
稳定性（外界条件不改变，溶液中各成分不分离）
[提问]：溶液对人类和动植物的生理活动有何重要意义？
[小结归纳]（1）在溶液中反应可加快反应速度。
（2）溶液对动植物生理活动有很大意义。
如：生理盐水、葡萄糖酸锌口服液、二氧化碳的运输。
[提问]：溶液是由什么组成的？什么叫溶质？什么叫溶剂？
[小结归纳]：
溶质：被溶解的物质
3.溶液
溶剂：能溶解其他物质的物质
4．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质体积＋溶剂体积
[当堂练习]：溶质、溶剂的判断
1请大家说说，我们刚才配制的这些溶液中，溶质、溶剂各是哪些物质呢？
2溶质只能是固体吗？溶剂只能是水吗？
[练一练]：指出下列溶液中的溶质、溶剂各是什么？
1、澄清石灰水 2、稀硫酸 3、食盐和蔗糖的水溶液4、白磷的二硫化碳溶液
5、一定质量的锌与一定质量的稀硫酸恰好完全反应后所得到的溶液
学生分组探讨实验：实验7—2探讨影响溶质溶解快慢的因素：（5分钟）
实验结束，小组代表总结，其它小组补充：（5分钟）
1、溶剂温度升高，溶质的溶解速率
加快。
2、固体溶质的颗粒大小影响溶质在
水中的溶解速率，减小颗粒大小溶解
速率加快。
3、用玻璃棒搅拌，则溶质的溶解速
率加快。
（三）盘点收获（3分钟）
本节课，你学到了哪些新的知识？
一、溶液定义：
1、组成：溶质、溶剂
2、基本特性：均一性、稳定性
二、影响溶解快慢的因素：
温度、颗粒、搅拌
（四）课堂检测（5分钟）
1．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油
2.可也作为溶质的（ ）
A.只有液体 B.只有气体 C.气、液、固体均可 D.只有固体
3.下列溶液不是以水作溶剂的是（ ）
A.医用酒精 B.碘酒 C.雪碧 D.葡萄糖注射液
4.下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液是一种纯净物
C.溶液都是无色、透明的 D.溶液中只能含有一种溶质
5.判断：
（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。
（2）均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。
（3）某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余的浓度变小。
（4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各处的浓稀一样，性质相同。
（5）将食油滴入装水的试管内，充分振荡，所得到的液体中食油是溶质，水是溶剂。
布置作业
作业检查批改情况记录
（五）布置作业
1.教材P197第5题
从作业批改的情况来看，大部分学生对本节课的学习目标已达成了，只有部分学生对两种液体互溶时，谁是溶质和溶剂需要强化。
板
书
设
计
第七章 溶液
7.1溶解和乳化
一.溶解
1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
（1）、溶液的基本特征——均一、稳定。
（2）、溶液的组成（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
溶质：被溶解的物质。（固液气都能充当溶质）
溶剂：能溶解其他物质的物质。（水、酒精、汽油等）
2.影响溶解速率的因素
(1)、温度 (2)、溶质颗粒大小 (3)、是否搅拌
课
后
反
思
学生在实验操作过程中，不规范，说明平常指导不到位，动手操作的机会
分组实验时，相互配合还不太密切，学生对于通过实验现象的观察和分析去得出结论性的结果，总结不到位，需要进行培训指导。
个别同学对于带着学习目标去学习的思路还不是很清晰，对于难点的突破需要通过习题去强化。
安全
提示
教
学
目
标
知识与技能：
认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的概念。 2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等是常见的溶剂，溶质可以是固体，液体或气体物质。 3．知道影响物质溶解快慢的因素。 4．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
过程与方法：
通过例举身边的溶液使学生认识溶液的组成及溶质和溶剂的判断。
通过物质溶解快慢因素的探究活动的实验设计，使学生进一步认识科学探究的意义和基本过程。
情感态度与价值观：
1．通过实验和探究活动，发展学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的探究欲望。 2．通过对溶液在生产、生活中重要意义的认识，使学生感受化学与人类生活、生产的密切关系。
教学
重点
溶液、溶质和溶剂概念及判断。
教学
难点
对溶液均一性、稳定性的理解；影响溶解快慢因素的实验设计
课型
新授课
教学方法
阅读、讨论、举例分析法、分组实验探究法
教学准备
教师
试管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜晶体、硫酸铜粉末、蔗糖，蒸馏水、热水、细沙。
学生
预习本节课内容，完成课前先学。
学法 指导
通过物质溶解实验和探究溶解快慢的因素，培养学生用观察、实验等方法获取、加工、运用信息的能力和用化学语言表述信息的能力。
板
书
设
计
第七章 溶液
7.1溶解和乳化
一.溶解
1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
（1）、溶液的基本特征——均一、稳定。
（2）、溶液的组成（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
溶质：被溶解的物质。（固液气都能充当溶质）
溶剂：能溶解其他物质的物质。（水、酒精、汽油等）
2.影响溶解速率的因素
(1)、温度 (2)、溶质颗粒大小 (3)、是否搅拌
教学流程设计
出示学习目标：两点，学生齐读记忆。（一分钟）
（一）创设情境，导入新课
[引言]: 我们在日常生活或化学试验中经常用到溶液。那么，什么是溶液？大家能说出一些具体的溶液吗？河水、湖水、海水、无土栽培的营养液是不是溶液？溶液是怎么形成的？今天来学习第七章《溶液》，先学习第一节《溶解与乳化》
（二）合作交流，解读探究
[板书]：一.溶液
[学生活动]：分组实验7-1：认识溶解现象。（10分钟）
[生汇报]：硫酸铜晶体“消失”了，液体由无色变成了蓝色、蔗糖、食盐也“消失了，液体澄清，而泥沙、植物油振荡浑浊，静置分层。
[讲述]：1.悬浊液：由不溶性固体小颗粒（如泥沙）分散到水里形成的混浊液称为悬浊液。
2.乳浊液：由不溶性小液滴（如油滴）分散到水里形成的混浊液叫做乳浊液。
[教师活动]演示实验7-1：将少量的碘加入75%的酒精中，引导学生描述实验现象。
[学生活动]：观察实验并对实验现象加以描述：碘加入75%的酒精中，在充分搅拌后液体变成了黄棕色。
[思考]：1、蔗糖、食盐、硫酸铜晶体，放入水中，你还能不能凭借肉眼看到它们的粒子吗？溶解后得到的物质是纯净物还是混合物？
2、溶液是否都是无色的?透明的？
3、这只试管中的蔗糖水，如果取出一部分，剩下的和取出的浓稀程度是否一样？如不考虑水分蒸发，长期放置是否会分层？
4、请大家归纳它们形成物质的特点？
[讲解]：（利用Flash动画）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散，随着振荡，蔗糖分子就均一地分散到水分子中间；同理，食盐溶于水，也是构成食盐的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中间。
[学生归纳]
1、溶液的概念：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成的均一而稳定的混合物。
2、溶液的特征：均一性(各部分组成、性质完全相同)
稳定性（外界条件不改变，溶液中各成分不分离）
[提问]：溶液对人类和动植物的生理活动有何重要意义？
[小结归纳]（1）在溶液中反应可加快反应速度。
（2）溶液对动植物生理活动有很大意义。
如：生理盐水、葡萄糖酸锌口服液、二氧化碳的运输。
[提问]：溶液是由什么组成的？什么叫溶质？什么叫溶剂？
[小结归纳]：
溶质：被溶解的物质
3.溶液
溶剂：能溶解其他物质的物质
4．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质体积＋溶剂体积
[当堂练习]：溶质、溶剂的判断
1请大家说说，我们刚才配制的这些溶液中，溶质、溶剂各是哪些物质呢？
2溶质只能是固体吗？溶剂只能是水吗？
[练一练]：指出下列溶液中的溶质、溶剂各是什么？
1、澄清石灰水 2、稀硫酸 3、食盐和蔗糖的水溶液4、白磷的二硫化碳溶液
5、一定质量的锌与一定质量的稀硫酸恰好完全反应后所得到的溶液
学生分组探讨实验：实验7—2探讨影响溶质溶解快慢的因素：（5分钟）
实验结束，小组代表总结，其它小组补充：（5分钟）
1、溶剂温度升高，溶质的溶解速率
加快。
2、固体溶质的颗粒大小影响溶质在
水中的溶解速率，减小颗粒大小溶解
速率加快。
3、用玻璃棒搅拌，则溶质的溶解速
率加快。
（三）盘点收获（3分钟）
本节课，你学到了哪些新的知识？
一、溶液定义：
1、组成：溶质、溶剂
2、基本特性：均一性、稳定性
二、影响溶解快慢的因素：
温度、颗粒、搅拌
（四）课堂检测（5分钟）
1．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油
2.可也作为溶质的（ ）
A.只有液体 B.只有气体 C.气、液、固体均可 D.只有固体
3.下列溶液不是以水作溶剂的是（ ）
A.医用酒精 B.碘酒 C.雪碧 D.葡萄糖注射液
4.下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液是一种纯净物
C.溶液都是无色、透明的 D.溶液中只能含有一种溶质
5.判断：
（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。
（2）均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。
（3）某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余的浓度变小。
（4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各处的浓稀一样，性质相同。
（5）将食油滴入装水的试管内，充分振荡，所得到的液体中食油是溶质，水是溶剂。
布置作业
作业检查批改情况记录
（五）布置作业
1.教材P197第5题
从作业批改的情况来看，大部分学生对本节课的学习目标已达成了，只有部分学生对两种液体互溶时，谁是溶质和溶剂需要强化。
板
书
设
计
第七章 溶液
7.1溶解和乳化
一.溶解
1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
（1）、溶液的基本特征——均一、稳定。
（2）、溶液的组成（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
溶质：被溶解的物质。（固液气都能充当溶质）
溶剂：能溶解其他物质的物质。（水、酒精、汽油等）
2.影响溶解速率的因素
(1)、温度 (2)、溶质颗粒大小 (3)、是否搅拌
课
后
反
思
学生在实验操作过程中，不规范，说明平常指导不到位，动手操作的机会
分组实验时，相互配合还不太密切，学生对于通过实验现象的观察和分析去得出结论性的结果，总结不到位，需要进行培训指导。
个别同学对于带着学习目标去学习的思路还不是很清晰，对于难点的突破需要通过习题去强化。
安全
提示