粤教版9下化学 8.2常见的酸和碱——碱的化学性质 教案

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名称 粤教版9下化学 8.2常见的酸和碱——碱的化学性质 教案
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资源类型 教案
版本资源 粤教版
科目 化学
更新时间 2020-04-23 21:41:26

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文档简介

常见的酸和碱——碱的化学性质
学习目标
知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质,了解它们的用途。
认识碱的腐蚀性,能熟练取用碱及其溶液。
知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,增强学生比较、分析、归纳的能力。
教学重点
氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
教学难点
碱与非金属氧化物反应产物的检验。
教学程序
师:上节课我们通过观察的方法主要认识了常见碱如NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途和使用注意事项。哪位同学带领大家回顾一下?
生:氢氧化钠,白色晶体,潮解性,可以做干燥剂。有强烈的腐蚀性,俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钙,白色粉末,可以做建筑材料。有腐蚀性,俗名熟石灰。如果不慎将碱液沾到皮肤上用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(教师补充)
师:氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢?
生:1、指示剂在碱溶液中的变化(知识回顾)
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
氨水
变蓝色
变红色
2、碱溶液与非金属氧化物反应
化学方程式
(1)回忆检验二氧化碳的反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么?
生:讨论,画图设计实验方案,汇报实验方案。
师:评价学生设计实验的方案,并演示“不挤自瘪”的塑料瓶的实验。
(两个塑料瓶都变瘪,加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度更大)
取B塑料瓶中反应后的溶液,滴加稀盐酸,有气泡产生。
说明 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
化学方程式
(3)推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么?
(4)推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么?
小结1:碱能与CO2等非金属氧化物反应生成盐和水。
师:思考氢氧化钠应该怎样保存?为什么?联系近年来的环境问题,由碱的化学性质可知,氢氧化钠有什么用途?
生:密封保存,因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会吸收二氧化碳,容易 变质。氢氧化钠可以用于吸收SO2,治理酸雨问题。
师:酸能与盐反应生成新盐和新酸,碱能否与盐反应呢?
生:动手实验。分工合作,每两位同学选一种碱和一种盐,探究能否反应,并进 行组内交流。
3、碱溶液与盐溶液反应
实验内容
现象
化学方程式
在石灰水中滴加硫酸铜溶液
生成蓝色沉淀
CuSO4?+ Ca(OH)2?=CaSO4 + Cu(OH)2↓
在石灰水中滴加氯化铁溶液
生成红褐色沉淀
2FeCl3 +3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
生成蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
在氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液
生成红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
在石灰水中滴加碳酸钠溶液
生成白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+ CaCO3↓
小结2:碱能与盐反应生成新碱和新盐。
总结:
碱的化学通性1:碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。
2:碱+非金属氧化物→盐和水
3:碱+盐→新碱+新盐
结束语:酸、碱、盐是三类由离子构成的物质,酸和盐以及碱和盐都可能发生化学反应,酸和碱能否反应呢?(板书: 盐 )我们下一节再探究。
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酸—?—碱
板书:
碱的化学通性1:碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。
2:碱+非金属氧化物→盐和水
3:碱+盐→新碱+新盐