人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥 课题1 生活中常见的盐 第1课时　常见的盐及其性质 同步练习（含答案）

第十一单元盐、化肥 课题1 生活中常见的盐
第1课时　常见的盐及其性质 同步练习
1．对盐的组成叙述正确的是(　　)
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(　　)
A．NaCl、氯化钠、食盐 B．CaO、氧化钙、熟石灰
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaOH、氢氧化钠、烧碱
3．下列有关NaCl的叙述，错误的是(　　)
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
4．下列有关纯碱的说法正确的是(　　)
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
5．为验证鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐，可以在鸡蛋壳碎片中(　　)
A．加入水，若不能溶解，则有碳酸盐
B．加入石灰水，若无现象，则有碳酸盐
C．加入醋酸，若看到蛋壳表面有气泡，则有碳酸盐
D．加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则有碳酸盐
6．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
对上述信息的有关理解不正确的是(　　)
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
7．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 (　　)
A．熟石灰 B．碳酸钾
C．乙醇 D．烧碱
8．下列盐的用途中，错误的是(　　)
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
9．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(　　)
A．稀盐酸 B．二氧化碳
C．碳酸钙 D．石蕊溶液

10．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是(　　)
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 鉴别 加水溶解，观察现象
B Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C Na2CO3(NaHCO3)固体 除杂 充分加热至固体质量不变
D MnO2、KCl 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
11.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
　　
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是(　　)
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

12．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是(　　)
A．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐
B．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐
13．(某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究。
　　
【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳，可选用__ __(填试剂名称)；
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈____性；
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想____(选填“正确”或“不正确”)；
(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如下表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 a V1
实验①的化学方程式为__ __；表中a＝____；V1____V2(选填“＞”“＜”或“＝”)；
【分析并得出结论】
(5)如何从上表中获取证据并得出结论？
__ __。
14．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取纯碱样本12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1 g。计算：
(1)反应中产生CO2的质量；
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。


参考答案
1、D
2、B
3、A
4、C
5、D
6、B
7、B
8、A
9、D
10、B
11、B
12、B
13、(1)氢氧化钙溶液 (2)酸
(3)不正确 (4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 0.1 ＞
(5)根据实验①、③可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠





14、解：(1)生成二氧化碳的质量为12.5 g＋150 g－158.1 g＝4.4 g；
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
　106　　　　　　　　　　 44
　x　　　　　　　　　 　4.4 g
＝，x＝10.6 g，
所以纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝84.8%。
答：(1)反应中产生4.4 gCO2；(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。