课题 2 金属的化学性质（共24张）

(共24张PPT)
课题 2 金属的化学性质
[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
课题 2 金属的化学性质
铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
镁比铁活泼
课题 2 金属的化学性质
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
课题 2 金属的化学性质
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中燃烧
课题 2 金属的化学性质
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温时能与氧气反应
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃
2Cu+O2==2CuO
加热
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
课题 2 金属的化学性质
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。
镁、铝
铁、铜
金
比较活泼
次之
最不活泼
不相同
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。
结论：
课题 2 金属的化学性质
为什么铝制品不易生锈？
课题 2 金属的化学性质
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
课题 2 金属的化学性质
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
思考：
课题 2 金属的化学性质
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。
课题 2 金属的化学性质
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
A组：
B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸
探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察
课题 2 金属的化学性质
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，放出大量的气泡
反应较剧烈，放出大量的气泡
反应较慢，有气泡放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
课题 2 金属的化学性质
盐酸
God Save me！！
无所谓， 我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
金属与盐酸的反应
1、哪些金属与盐酸反应？
哪些不与盐酸反应？
2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？
3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
我最活泼！
所以我的金属活动性最强
课题 2 金属的化学性质
观察注意
1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有:
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
　剧烈程度从大到小为：
3、反应中，伴随着的现象是：
你的结论是：
Mg、Zn、Fe
Cu
活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu
Mg>Zn>Fe
有气泡生成
课题 2 金属的化学性质
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
单质
单质
化合物
化合物
二、置换反应
　　由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。
2、金属与酸的反应
课题 2 金属的化学性质
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
分解反应：AB →A + B + … （一变多）
A + BC → AC + B ( 一换一）
课题 2 金属的化学性质
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性 顺序的强弱如何证明？
金属 金属的化合物溶液　　 金属的化合物溶液　 金属
> .
Fe Cu
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，
这也是比较金属活动性的依据之一
课题 2 金属的化学性质
三 金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
请记录实验现象。
课题 2 金属的化学性质
金属与某些化合物的溶液反应
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铝表面有红色的固体析出,溶液由蓝色变成无色
铜丝表面有白色的固体析出，溶液由无色变成蓝色
不反应
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜与硝酸银溶液的反应
铝与硫酸铜溶液的反应
课题 2 金属的化学性质
相信你能发现：结论
1.许多金属能与金属化合物的溶液发生置换反应
2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性
Al Cu Ag
金属活动性
强
弱
课题 2 金属的化学性质
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来(一般不用很活泼的K，Ca，Na等，因为这些金属常温下与水就能发生反应，不能在溶液里置换出金属化合物中的金属）。
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
课题 2 金属的化学性质
1. 酸应该是盐酸，稀硫酸；不能是浓硫酸、硝酸，这两种酸具强氧化性，导致发生的不是置换反应，生成物不是氢气。
2. 在金属活动性顺序表里，尽量不要用钾、钙、钠与酸反应置换酸中的氢，因这三金属活动性太强，能与水直接反应。
注意事项
3.铁与酸、铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物，溶液湿浅绿色。
4.金属与金属化合物的反应能发生的条件
（1）参加反应的金属必须比化合物中金属位置要靠前
（2）化合物必须是可溶的
课题 2 金属的化学性质
2．判断下列各组物质能否发生反应？
（1）铜和硫酸锌溶液
（2）锌和硫酸铜溶液
（3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反应
不反应
能反应
难溶物
不反应
课题 2 金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、置换反应（A+BC==B+AC）
三、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
小结