人教版（2019）高一 化学必修第二册 第7章 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 -课件（共21张PPT）

(共21张PPT)
乙醇、乙酸的主要性质
1. 通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
2. 初步了解有机化合物的制备方法。
3. 提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。
一、实验目的
试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、 酒精灯、火柴、碎瓷片。
乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝。
二、实验用品
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
易挥发
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
乙醇的物理性质


C—C—O—H

H
H
H




H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH
乙醇分子的比例模型
分子式：
乙 醇 结 构
C2H6O
结构简式：


C—C—O—H

H
H
H




H
H
官能团－－羟基（－OH）
?－C原子
?－C原子
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
①
②
④
③
结构与性质分析
乙醇的化学性质
实验探究：乙醇的燃烧产物验证
把一小段粉笔放入盛有酒精的烧杯中浸泡一会,在酒精灯上点燃观察火焰的颜色？
燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。
2CO2 +3H2O



C2H5 OH + 3 O2
点燃
乙醇的化学性质
实验探究：乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。



实 验 步 骤
现 象
1、铜丝在火焰上加热
2、在试管中加入2mL乙醇，将加热后的铜丝插入乙醇中
铜丝由 变成
又由 又变成 ，反复多次，可闻到 气味，
黑色
红色
这种物质是CH3CHO
刺激性
黑色
红色
铜在反应中起着 的作用。
催化剂
思考:
分子式：
C2H4O2
结构简式：
CH3COOH
结构式：


乙酸的分子组成与结构
C
H
H
H
O
H
C







O

【实验探究】
预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明你的预测。
可提供的实验药品有：乙酸溶液，镁片，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，氯化镁溶液，紫色石蕊试液。每小班最少设计两种方案。讨论设计方案限时2分钟
乙酸的化学性质
方案一：向乙酸溶液中加石蕊
方案二：镁片中加入乙酸溶液
方案三：向乙酸溶液中滴加Na2CO3溶液
方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸
方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸
温馨提示：
1、认真观察 2、注意安全
3、认真记录 4、全面思考
可 行 方 案 有
试液变红
乙酸具有酸性
产生无色气体
乙酸具有酸性
产生无色气体
乙酸具有酸性
试液由蓝色变为红色
乙酸中和氢氧化钠，具有酸性
生成的白色沉淀溶解
乙酸可与氢氧化镁反应，具有酸性
乙酸的酯化反应
酯化反应:
酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。







O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4





现象:
结论:
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生,并闻到香味
在有浓硫酸存在,加热条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色透明不溶于水有香味的液体
乙酸乙酯
乙酸的酯化反应

在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
实验步骤
实验现象
饱和碳酸钠溶液
的液面上有无
色透明的不溶
于水的油状液
体产生，并闻
到香味。
酯化反应注意事项
小火微沸作用：


利于乙酸乙酯
的生成和蒸出

反应物添加顺序：

先加乙醇，再
加浓硫酸，最
后加乙酸

弯管的作用：

导气；
冷凝回流

导管不插入液面以下作用：

防倒吸

饱和碳酸钠作用：

①通过碳酸钠溶液与乙酸反应，除去乙酸乙酯中的乙酸；
②通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，便于分层，以收集更多的乙酸乙酯。
催化剂：提高反应速率；
浓硫酸的作用
吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水
使反应向正反应方向进行。




O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4





从a中导出的的气体是纯净物吗？试管中为什么用饱和碳酸钠溶液？
思考讨论
资料卡：
物质 沸点 水溶性
乙酸 117.9 易溶
乙醇 78.5 易溶
乙酸
乙酯 77 微溶
2、中和挥发出来的乙酸，
生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
1、溶解挥发出来的乙醇
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度
饱和碳酸钠溶液的作用
资料卡：
物质 沸点 水溶性
乙酸 117.9 易溶
乙醇 78.5 易溶
乙酸
乙酯 77 微溶
谢 谢