实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质（共13张PPT）

(共13张PPT)
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
金属的物理性质和某些化学性质
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火
柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白
铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
金属的物理性质
实验步骤 实验现象 实验结论
观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色 金属都有金属光泽，大多数是银白色
铜片和铝片、铜片和黄铜片互相刻画 铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹 铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大
用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路

小灯泡亮 金属有导电性
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
【例1】下列性质属于金属共性的是(　　)
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
B
导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质，如物
理性质中，大多数金属都是固体，具有金属光泽，具
有较好的导电性、导热性和延展性，较高的熔点和沸
点等，但有的金属具有一些特性，如不是所有的金属
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
都是银白色的固体(铜是紫红色的固体，汞为液体)，也
不是所有金属的熔点高(汞的熔点较低)，不过金属都具
有较好的导电性和导热性，与酸反应产生氢气是较活泼
金属的化学性质。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰
上加热。
【实验现象】铜片表面变黑
【实验结论】铜能与氧气反应
（2）金属与酸的反应
【实验步骤】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、
锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL
稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有
气体生成，将气体验纯后点燃。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体
生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。
【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反
应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
【例2】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内
容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜
溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
(1)图中有一处错误的操作，该操作是_____；(填序号)
(2)操作A的现象是_______________；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是
______________________________________________。
导引：(1)分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与
硫酸铜溶液反应的操作可知，错误的操作为C，应该先加固
体，后加液体，且加锌粒时，不能将试管竖直，否则可能
会砸破试管底部；(2)灼烧铜丝，现象为铜丝表面变黑，因
铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜；(3)他将铝丝插入硫酸
铜溶液中，未出现显明现象，其原因是铝丝表面被氧化，
氧化膜(Al2O3)阻止铝与硫酸铜反应。
C
铜丝表面变黑
铝丝表面的氧化膜未处理(其他答案合理即可)
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
1. 下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

?
?

(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是____________________，
集气瓶中预先放入一些水的作用是__________________。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。
(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发
生反应的化学方程式是___________________________。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
比较金属的活动性
比较铁、铜、银的金属活动性
结论：Fe、Cu、Ag的金属活动性Fe>Cu>Ag。
实验步骤 实验现象 化学方程式
(1)取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象 浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu

(2)取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag

实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
【例3】在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组
做了如图1所示三个实验：(所用金属的形状与大小及稀盐酸
的用量、浓度均相同)



(1)实验①中反应的化学方程式为 ，
可用来比较锌和铁活动性强弱的实验是_____，依据是
_________________________。
图1
图2
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
①③
锌与酸反应速率比铁要快
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
(2)一段时间后，根据实验②观察到的现象，可得出的结论是____
比____活泼。
(3)乙同学认为上述三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，还
需要利用如图2所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X是____，溶液Y是
(要求写出化学式)溶液。
铜
银
Cu
HCl(或Fe；CuSO4或Cu；
FeSO4)
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
导引：比较金属活动性顺序的方法很多：可利用金属与酸反
应，观察金属能否与酸反应及与酸反应速率的快慢，如题中
利用实验①③中锌与酸反应速率比铁要快，从而得出锌的活
动性比铁强；还可利用金属与金属化合物溶液是否能反应，
如铜加到硝酸银溶液中，可观察到铜片的表面覆盖一层银白
色的金属，即铜能置换出银，说明铜比银活动性强。题中的
实验只能比较锌和铁、铜和银的活动性强弱，无法得出铁与
铜的活动性强弱，因此补充的实验必须达到这一实验目的，
设计实验时可遵照以上两种思路，选择铜与酸，或铁与硫酸
铜溶液进行实验。