高中化学苏教版选修6专题五课题1 原电池 课件（共19张ppt）

(共19张PPT)
化学能与电能
干电池
碱性电池
蓄电池
锂离子电池
燃料电池
二、发展中的化学电源
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化学电池

一次性电池：如干电池
二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等
燃料电池：氢氧燃料电池
二、发展中的化学电源
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1、干电池（锌锰电池）
负极：Zn – 2e- == Zn2+
正极：
2NH4+ +2MnO2 + 2e-
== 2NH3 + Mn2O3 + H2O
总反应：
Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O
干电池
（负极）
（正极）



锌筒
石墨棒
MnO2和C
普通锌-锰干电池的结构
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等


二、发展中的化学电源
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思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。
碱性电池
二、发展中的化学电源
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总反应：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O
2、充电电池
已知：PbSO4难溶于水
铅蓄电池构造示意图
二、发展中的化学电源
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汽车用蓄电池
锂离子电池
锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。
二、发展中的化学电源
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思考与交流：充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。
优点：可反复使用
二、发展中的化学电源
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3、燃料电池：
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
2H2 + O2 == 2H2O



4e-
负极：2H2 – 4e- == 4H+
⑴ 氢氧燃料电池
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
H2
O2
二、发展中的化学电源
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碱性条件下
电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响
负极：2H2 – 4e- == 4H+
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
酸性条件下
负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
— 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
二、发展中的化学电源
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改变燃料

H2
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
负极：CH4 + 10OH- – 8e- == CO32- + 7H2O
CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O
CH4 +2O2 + 2OH- == CO32- + 2H2O
CH4
O2
总反应：
二、发展中的化学电源
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燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
二、发展中的化学电源
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使用燃料电池的汽车
二、发展中的化学电源
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其他电池
空气电池
二、发展中的化学电源
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废电池对环境的危害
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。
二、发展中的化学电源
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减 少 污 染 节 约 资 源
二、发展中的化学电源
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1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
B
练习
二、发展中的化学电源
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2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A ．正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B ．正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C ．正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液
D ．正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
CD
二、发展中的化学电源
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3、
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）
D
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
二、发展中的化学电源
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