第九单元 溶液单元测试（Word版含答案）

第九单元《溶液》单元测试
一、单选题（共15题；共45分）
1.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（　　）
A.20g B.100g
C.200g D.180g
2.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是(? )
A.1% B.5%
C.10% D.20%
3.下列各项中，前者一定大于后者的是（????）
A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B.30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数、30℃时NaCl饱和溶液的质量分数
C.碳酸镁中碳元素的质量分数、碳酸氢钠中碳元素的质量分数
D.相同条件下：NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
4.一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是(? )
A.溶质的质量 B.溶液的质量
C.溶质的质量分数 D.蔗糖的溶解度
5.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是(? )
A.4g氯化钠和16g水 B.16g20%的氯化钠溶液和5g水
C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
6. t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.降低温度 D.t℃时蒸发少量的水
7.20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是?（??? ）
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
8.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的
浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）??????????????????????????????????
A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C.若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% D.配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
9. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ???）

A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c
B.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a D.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
10.下列生活中的现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（?? ）
A.烧开水时，沸腾时有气泡逸出 B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
C.启开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出 D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
11.化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合操作规范的是? (?? )
A.将pH试纸用蒸馏水润湿后测溶液的pH
B.用漏斗过滤时液面低于滤纸的边缘
C.为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶
D.称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体直接放在纸上进行称量
12.下列对一些事实解释错误的是（ ）
A.墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动
B.用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液
C.把铅加入锡中制成合金焊锡，结果是降低了熔点
D.铵盐与某物质混合施用，会降低肥效，该物质可能是熟石灰
13.海水淡化可采用膜分离技术.如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(? )

　A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
14.某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中不正确的是（　　） A. B.
C. D.
15.下图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（??? ）

A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大
B.100g水最多能溶解30g硝酸钾
C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
二、填空题（共3题；共16分）
1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液（还有未溶解的固体）．请回答下列问题：
（1）M点的含义是________?．
（2）将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有________?．（填一种方法）
（3）80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为________?．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量________?（填“不变”、“增多”或“减少”），A烧杯中溶质质量分数________?（填“不变”、“变大”、“变小”）．

2.含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g/100g水） ?29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2

（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵________?克．
（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为　________?　g．
（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：

①图1说明氯化铵溶液水会________热量；
②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变________色；
③农业生产中________?（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．
3.“水是生命的载体”，水与人类生活和生产关系密切，请回答下列问题．
（1）①水能溶解很多物质，是配制溶液时最常用的________ ．
②保持水的化学性质的最小粒子是________ ．
（2）自然水经过处理可直接饮用．其处理步骤可用如图甲表示：

步骤①的作用是??________．（填字母，下同），步骤③的作用是??________．A.杀菌消毒????? B．吸附杂质
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由??________、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图乙所示，其中??________地区的雨水是酸雨．
三、计算题（共10分）
食盐因含有氯化镁而易潮解，现有只含氯化镁杂质的食盐10g，将其置于烧杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g，充分反应后，烧杯内剩余溶液为48.84g．
（1）问生成沉淀的质量；
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．










四、实验探究题（共2题；共29分）
1.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3（硝酸钾） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl（食盐） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

（1）上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________（不要求计算）．
（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________．
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________
（5）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯．
（6）对（5）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是??? ??????（填写编号）．
A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B.剩余溶液一定是NaCl
C.上述方法可以将两者完全分离 D.析出的晶体中只含有KNO3
2.氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．

结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）副产品氢气的一种用途：________?．
（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是________?（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中________?溶液的溶质质量分数最小．
（4）配平反应①的化学方程式：________?NaCl+________?H2O________?NaClO3+________?H2↑．
（5）反应②的基本反应类型是________?， 该反应能发生的原因是________?．
（6）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是______________________________________
?（任写一点）．

答案
一、1—15 CBDDD ACBCC BBBCC
二、1. 在40℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；降低温度（合理即可）；50%；增多；变大
2. 30.1；137.2；吸收；蓝；不能
3. 溶剂；分子；B；A；SO2；BC
三、
解：（1）生成沉淀氢氧化镁的质量为：40g+10g﹣48.84g=1.16g，
答：生成了1.16g氢氧化镁沉淀．
（2）设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
?95?????????? ? ? ? ? ? ? ?? 58????? ? ? ? ? ? ? 117
?x?????????????????????????? 1.16g???? ? ? ? ? ? ? y
，
x=1.9g，y=2.34g，
反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.4%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为21.4%．
四、1. （1）KNO3；63.9g100g+63.9g×100%
（2）加入硝酸钾等（合理即可）
（3）68
（4）蒸发结晶
（5）冷却热饱和溶液
（6）A
2. （1）作燃料（2）不饱和（3）氯酸钾（4）1；3；1；3（5）复分解反应；室温下，氯酸钾的溶解度比较小（6）提高原料的利用率