课题1 生活中常见的盐（第1课时）(共21张PPT)

(共21张PPT)
生活中常见的盐
第1课时
生活中常见的盐
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物举例：HCl H2SO4
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物举例: NaOH Ca(OH)2
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
举例：CuSO4 AgNO3
生活中常见的盐
生活中常见的盐
碳酸钠
（ Na2CO3 ）
（纯碱、苏打）
碳酸氢钠（ NaHCO3 ）
（小苏打）
大理石
（CaCO3）
高锰酸钾
（KMnO4）
生活中常见的盐
讨论：“食盐是盐，盐就是食盐” 这句话对吗？
答:日常生活中的盐,通常指食盐（主要成分是NaCl）;化学中的盐是指组成里含有金属离子（铵根离子）和酸根离子的一类化合物,如CuSO4、CaCO3等。不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的,如我国曾发生过多起因误将工业食盐亚硝酸（NaNO2）当做食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐
1、食盐的用途：
① 重要的调味品： ﹡工业用盐含亚硝酸钠（NaNO2）不可食用！
②参与人的正常生理活动；③ 医疗上配制生理盐水；
④ 农业上用盐水选种； ⑤ 工业上用作化工原料:
⑥ 生活中腌制各种菜肴； ⑦ 公路上的积雪融雪剂。
如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
氯化钠与人体健康
小知识(一)
此外，由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～5 g。

亚硝酸钠
? 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有咸味，其水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
小知识(二)
生活中常见的盐
2、食盐的分布与制备
海
南
盐
场
内
蒙
古
盐
湖
四
川
盐
井
盐矿
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。
小知识(三)
夏天海水晒盐，冬天湖水捞碱的原理是什么？
海水中溶解较多NaCl，而NaCl溶解度受温度影响不大，因此通过夏天太阳热量使海水中水分加速蒸发，NaCl可以晶体形式析出；而冬天北方湖水中水量少相对来说溶解较多的Na2CO3纯碱，其溶解度随温度降低而减小，冬季Na2CO3以晶体形成析出，因此可以捞碱。
小知识(四)
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水分蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
3.实验室中粗盐提纯有哪些步骤？玻璃棒在各步骤中作用是什么？

①溶解（玻璃棒用于搅拌加速溶解）
②过滤（玻璃棒作引流作用）
③蒸发（玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液
滴飞溅）
④计算产率（玻璃棒用于转移固体）
【注：a蒸发皿中溶液不超过其容积的2/3；
b待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，绝不能将溶液完全蒸干后才停止加热，原因有三：一是防止烧坏蒸发皿，二是节约能源，三是防止食盐受热跳动】
练一练： 右图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：①????????????????，②??????????????。
???（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”“低”）???????? 于滤纸的边缘。
???（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是???????????? ；等到蒸发皿中出现??????????????????? 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是??????????????????。
烧杯
漏斗
低
较多固体
防止液滴飞溅
坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质与用途
白色
白色
白色
固体
固体
固体
易溶于水
易溶于水
不溶于水
CaCO3、Na2CO3 、NaHCO3主要用途是：
A. CaCO3 ①作建筑材料②做补钙剂?
B. Na2CO3 ①玻璃生产②造纸③纺织④洗涤剂?
C. NaHCO3? ①做发酵粉②治疗胃酸过多，但胃穿孔者不宜服用，因为产生气体使胃病更严重
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态
溶 水 性
大理石是重要的建筑材料
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？
如果能反应，请问它们又会生成
什么物质？
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸

现 象

分 析
2、化学性质
（1）能与酸反应，
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
生成新盐和新酸
（2）能与碱反应，
生成新盐和新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
知识归纳
此外，2NaHCO3△Na2CO3? +CO2↑+H2O（蒸馒头小苏打分解）
Na2CO 3+CO2 +H2O=2NaHCO 3 （小苏打形成）
1.解释和说明
馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。
小练习
答：碳酸钠、碳酸氢钠都能和有机酸反应生成二氧化碳，使面团产生许多小气室即发酵，当把面团加热时，气室受热膨胀破裂，二氧化碳逸出最后形成小孔使发面食品松软可口。
小资料（一）石笋和钟乳石的形成原理
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
小资料（二）我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
附：候德榜联合制纯碱原理
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓
③2NaHCO3△Na2CO3? +CO2↑+H2O