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生活中常见的盐
第2课时
3、复分解反应
(2)发生反应的条件
两种化合物交换成分时,必需有沉淀或气体或水生成。
知识归纳:
复分解反应有何特点?
①必须交换成分,如:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 没有交换成分,不属于复分解反应
②反应物必须为两种
③化合价不变,如
小资料(三)
复分解反应的实质是什么?
酸、碱、盐等电解质在溶液中,解离出离子,发生离子间的互换反应。即溶液中存在的某些离子能互相结合,使其浓度迅速减小的话的反应就能发生【如果离子混合后能共存,离子浓度不变,反应就不发生】通常能使离子浓度减小的情况有:
①反应物里有溶解度极小的物质(沉淀)生成
②反应物中有气体如CO2或NH3等放出
③反应物中有弱电解质(如水、弱酸H2CO3 、弱碱NH4OH或NH3·H2O等)生成,只要符合其中一个条件反应就能发生。
小资料(四)
复分解反应有哪些规律与条件?
(一)条件:①反应物必须溶于水或互溶形成溶液②生成物必须有气体、水或沉淀生成。【注:a微溶物质作反应物时溶解性算作可溶。作生成物时算作不溶即沉淀
b复分解反应条件口诀:复分解反应两头顾,先顾头后顾尾,顾头要看溶解性,顾头无酸,盐、碱须可溶,条件满足再顾尾,产生气体沉淀水,交换离子写方程,气体沉淀加箭头】
(二)规律:①酸+碱
新盐+新盐(反应物两者皆必溶于水 ,且生成物有气体、水或沉淀之一)【注:酸+盐/碱+盐/盐+盐反应时,如 反应物中有AgCl、BaSO4 、KNO3或NaNO3则反应一定不能发生,因为其生成物不可能产生沉淀、气体或水】
新酸+新盐(反应物盐必须溶于水或酸且生成物有气体、水或沉淀之一)【注:如AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸,不能与酸发生复分解反应】
④碱+盐
新碱+新盐 (反应物两者皆必溶于水且生成物有气体、水或沉淀之一)
⑤盐+盐
盐+水(有水生成)如:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(金属除锈原理)
③酸+盐
盐+水(中和反应,有水生成一般都能反应)如:HCl+NaOH=NaCl+H2O
②酸+金属氧化物/碱性氧化物
小资料(五)
小资料(六)
酸、碱、盐溶解性如何记?
(1)酸:酸皆溶,硝、盐、碳酸易挥发
(2)碱:钾、钠、铵、钡碱皆溶,钙碱微外均不溶,铵碱 NH4OH不稳易挥发
(3)盐:钾钠铵盐水中溶,硝盐入水影无踪,氯盐不溶氯化银,硫酸钡不钙银微,碳酸微溶碳酸镁,其余碳盐皆不溶。
小资料(七)
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
有气泡产生
①滴加稀盐酸,现象:
②通入澄清石灰水,现象:
生成白色浑浊
2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡,现象:
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸,现象:
沉淀不溶解
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银,现象:
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸,现象:
沉淀不溶解
4.铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液,现象:
有气泡产生
②用红色石蕊试纸检验,现象:
或用沾有无色酚酞的棉花检验,现象
试纸变蓝
棉花变红
在下列物质中:a食盐;b纯碱;c碳酸氢钠;d碳酸钙; (1)可用作洗涤剂的是(填序号,下同) ; (2)可用作调味剂的 ; (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ; (4)可用于生产玻璃的是 ; (5)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ; (6)既是钙盐又是碳酸盐的是????????????????????????? 。
b
a
d
d
c
b
【课堂练习一】
1、AgNO3 + HCl ------
2、K2CO3+ Ca(OH)2-----
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl ------
5、 H2SO4 + Cu(OH)2 ---
6、H2SO4 + BaCl2------
7、Ba(OH)2+ KCl -----
8、CuSO4 + NH4NO3-----
9、HNO3 + NaOH -----
10、BaSO4 + HCl -----
AgCl↓+HNO3
CaCO3↓+ 2KOH
CaCO3↓+2NaCl
BaSO4↓+ 2HCl
NaNO3 + H2O
×
×
×
【课堂练习二】
CuSO4 +2 H2O
×
下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应,写出有关反应的化学方程式。 ??? (1)硫酸和硝酸钠溶液 (2)氢氧化钾溶液和硝酸 (3)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (4)碳酸钾溶液和盐酸 (5)氯化银和硫酸溶液
解 (1)不能反应 (2)HNO3+KOH=KNO3+H2O
(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(4)2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
(5)不能反应
【课堂练习三】
判断下列反应能否发生,能的写出化学方程式。
1碳酸钡和盐酸
2氢氧化镁和硝酸钾
3硝酸银和氯化钠
4硫酸和氢氧化钾
5碳酸钙和硫酸钠
6氢氧化钠和硫酸铝
7氯化钡和硫酸铜
8碳酸钾和硝酸钡
9硫酸钠和碳酸钡
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
×
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
×
6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
×
【课堂练习四】
【课堂练习五】
判断下列反应能否发生,能的写出化学方程式。
1氢氧化铜和氯化镁
2硫酸铜和氢氧化钠
3硫酸钠和氯化钡
4盐酸和硫酸钠
5氯化钡和硝酸银
6氢氧化钠和氯化铁
7硝酸钙和盐酸
8氢氧化钠和氯化钙
1.×
2.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4.×
5.BaCl2+2AgNO3=2AgCl ↓+Ba(NO3)2
6.3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
7.×
8. 2NaOH+ CaCl2=Ca(OH)2 ↓+ 2NaCl
1、下列各组离子能共存的是( )
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确的顺序是( )
A、①②③④⑤ B、④①②③⑤
C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
B
B
【课堂练习六】
下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( )
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
B、D
【课堂练习七】
有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末,做如下实验。(1)将白色粉末溶于水得无色溶液;(2)在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成;(3)过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断:此白色粉末中肯定含有
,肯定不含有 。
Na2CO3
CaCO3、Na2SO4、CaCl2
【课堂练习八】