人教版高中化学必修一4．3-硫和氮的氧化物（共32张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一4．3-硫和氮的氧化物（共32张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-26 22:10:07 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
第四章 非金属及其化合物
在某些城市，SO2、NO2是首要污染物。它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
石膏
黄铁矿
黄铜矿
1. 物理性质：P90
一、硫
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2.化学性质：
+2
（S的氧化性较弱）
1.物理性质 P90
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
二、二氧化硫(SO2)
将SO2分别通入下列溶液中，会有什么现象？
品红溶液褪色，加热后又变回红色
KMnO4溶液褪色
溶液变为红色
溶液变浑浊，有白色沉淀生成
溶液变浑浊，有黄色沉淀生成
实验现象
品红溶液
KMnO4溶液
紫色石蕊试液
Ba(OH)2溶液
H2S水溶液
（1）酸性氧化物
①与水反应
SO2+H2O === H2SO3
H2SO3 ：弱酸(强于H2CO3)、易分解
※该反应为可逆反应
（定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行、同时又能向逆反应方向进行的反应）
※SO2能使石蕊试液变红色。
2.化学性质 P90
二、二氧化硫(SO2)
② 和碱反应
SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
—SO2实验尾气吸收
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
※能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2
二、二氧化硫(SO2)
亚硫酸钠
③ 和碱性氧化物反应
CaO+ SO2 == CaSO3
（2）既有氧化性，又有还原性
①氧化性:
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O(了解)
②还原性：
※SO2能使KMnO4溶液、溴水(氯水、碘水)褪色，是体现其还原性。
二、二氧化硫(SO2)
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（3）漂白性 P90
SO2的漂白性
※ 选择性，不能使石蕊试液等褪色
※ 暂时性，加热，品红溶液的恢复红色
SO2漂白某些有色物质(如品红溶液)
二、二氧化硫(SO2)
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等
课堂小结
（使KMnO4溶液、溴水褪色）
SO2
酸性氧化物
还原性
氧化性
漂白性
品红溶液
（红色）
通入SO2
变为无色
加热
变为红色
（选择性，暂时性）
和CO2比较掌握
3、SO2的用途 P90
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）制硫酸：
SO3+H2O = H2SO4
二、二氧化硫(SO2)
作业：
1. 复习本节课所学内容
2. 《课堂讲义》P70：例1
P71：1；4；5
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的最佳方法是( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2.下列能说明SO2具有漂白作用的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2能使紫色石蕊试液变红
D
B
SO2具有还原性
SO2具有还原性
SO2溶于水生成H2SO3
例1. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。
《课堂讲义》P70
检验混合气体中含SO2、CO2的一般顺序:
检验SO2
除去SO2
验证SO2除尽
检验CO2
澄清石灰水
KMnO4溶液
品红溶液
品红溶液
品红溶液可以检验SO2，不可除去SO2
除去CO2气体中混有SO2:
饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液或溴水
HClO 、Na2O2
活性炭
SO2
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
它们的漂白原理有何不同？
——氧化漂白（永久性）
——吸附漂白（永久性、物理变化）
——化合漂白（暂时性）
例2．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
D
还原性
将失去
吸附
（《课堂讲义》P70）
三、三氧化硫(SO3)
SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4 +H2O
SO3+CaO ==CaSO4
SO3+H2O == H2SO4
2. 酸性氧化物
1. SO3——固体（标准状况下）
四. 氮及其氧化物
——性质稳定
1. 氮气
2. 一氧化氮：
常温下与氧气反应：
3. 二氧化氮：
红棕色气体、有刺激性气味、
有毒、易溶于水
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
2NO + O2 == 2 NO2
无色、无味、有毒气体、不溶于水
NO、NO2 不是酸性氧化物
五、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2的主要来源
SO2：煤、石油、金属矿物质的燃烧或冶炼
NO2：汽车尾气
2、SO2、NO2的危害
（1）危害人体健康
（2）形成酸雨
（pH小于5.6的降水）
酸雨的形成
①硫酸型酸雨
SO2+ H2O == H2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
SO3+H2O = H2SO4
②硝酸型酸雨
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
酸雨的危害
五、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2的主要来源
SO2：煤、石油、金属矿物质的燃烧或冶炼
NO2：汽车尾气
2、SO2、NO2的危害
（1）危害人体健康
（2）形成酸雨
（pH小于5.6的降水）
（3）产生光化学烟雾
谢谢
第三节 硫和氮的氧化物
第四章 非金属及其化合物
在某些城市，SO2、NO2是首要污染物。它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
石膏
黄铁矿
黄铜矿
1. 物理性质：P90
一、硫
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2.化学性质：
+2
（S的氧化性较弱）
1.物理性质 P90
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
二、二氧化硫(SO2)
将SO2分别通入下列溶液中，会有什么现象？
品红溶液褪色，加热后又变回红色
KMnO4溶液褪色
溶液变为红色
溶液变浑浊，有白色沉淀生成
溶液变浑浊，有黄色沉淀生成
实验现象
品红溶液
KMnO4溶液
紫色石蕊试液
Ba(OH)2溶液
H2S水溶液
（1）酸性氧化物
①与水反应
SO2+H2O === H2SO3
H2SO3 ：弱酸(强于H2CO3)、易分解
※该反应为可逆反应
（定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行、同时又能向逆反应方向进行的反应）
※SO2能使石蕊试液变红色。
2.化学性质 P90
二、二氧化硫(SO2)
② 和碱反应
SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
—SO2实验尾气吸收
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
※能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2
二、二氧化硫(SO2)
亚硫酸钠
③ 和碱性氧化物反应
CaO+ SO2 == CaSO3
（2）既有氧化性，又有还原性
①氧化性:
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O(了解)
②还原性：
※SO2能使KMnO4溶液、溴水(氯水、碘水)褪色，是体现其还原性。
二、二氧化硫(SO2)
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（3）漂白性 P90
SO2的漂白性
※ 选择性，不能使石蕊试液等褪色
※ 暂时性，加热，品红溶液的恢复红色
SO2漂白某些有色物质(如品红溶液)
二、二氧化硫(SO2)
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等
课堂小结
（使KMnO4溶液、溴水褪色）
SO2
酸性氧化物
还原性
氧化性
漂白性
品红溶液
（红色）
通入SO2
变为无色
加热
变为红色
（选择性，暂时性）
和CO2比较掌握
3、SO2的用途 P90
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）制硫酸：
SO3+H2O = H2SO4
二、二氧化硫(SO2)
作业：
1. 复习本节课所学内容
2. 《课堂讲义》P70：例1
P71：1；4；5
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的最佳方法是( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2.下列能说明SO2具有漂白作用的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2能使紫色石蕊试液变红
D
B
SO2具有还原性
SO2具有还原性
SO2溶于水生成H2SO3
例1. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。
《课堂讲义》P70
检验混合气体中含SO2、CO2的一般顺序:
检验SO2
除去SO2
验证SO2除尽
检验CO2
澄清石灰水
KMnO4溶液
品红溶液
品红溶液
品红溶液可以检验SO2，不可除去SO2
除去CO2气体中混有SO2:
饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液或溴水
HClO 、Na2O2
活性炭
SO2
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
它们的漂白原理有何不同？
——氧化漂白（永久性）
——吸附漂白（永久性、物理变化）
——化合漂白（暂时性）
例2．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
D
还原性
将失去
吸附
（《课堂讲义》P70）
三、三氧化硫(SO3)
SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4 +H2O
SO3+CaO ==CaSO4
SO3+H2O == H2SO4
2. 酸性氧化物
1. SO3——固体（标准状况下）
四. 氮及其氧化物
——性质稳定
1. 氮气
2. 一氧化氮：
常温下与氧气反应：
3. 二氧化氮：
红棕色气体、有刺激性气味、
有毒、易溶于水
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
2NO + O2 == 2 NO2
无色、无味、有毒气体、不溶于水
NO、NO2 不是酸性氧化物
五、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2的主要来源
SO2：煤、石油、金属矿物质的燃烧或冶炼
NO2：汽车尾气
2、SO2、NO2的危害
（1）危害人体健康
（2）形成酸雨
（pH小于5.6的降水）
酸雨的形成
①硫酸型酸雨
SO2+ H2O == H2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
SO3+H2O = H2SO4
②硝酸型酸雨
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
酸雨的危害
五、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2的主要来源
SO2：煤、石油、金属矿物质的燃烧或冶炼
NO2：汽车尾气
2、SO2、NO2的危害
（1）危害人体健康
（2）形成酸雨
（pH小于5.6的降水）
（3）产生光化学烟雾
谢谢