人教版高中化学必修一4．3硫和氮的氧化物（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一4．3硫和氮的氧化物（共26张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 775.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-26 22:13:33 | ||
图片预览
文档简介
(共26张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐.
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.
试管内壁附着硫怎样洗掉？
第三节 硫和氮的氧化物
1.存在形式：
2.物理性质：
3.化学性质：
S+Fe=FeS
2Cu+S=Cu2S
S+O2==SO2
△
△
点燃
既有氧化性又有还原性！
根据S的化合价推测S具有什么性质？
二氧化硫的产生:
点燃
S + O2 === SO2
二、 SO2
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
怎样除去CO2中的SO2?
二氧化硫的性质
【P84实验４－7：观察并思考】
３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
——化合漂白
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
氯 水 二 氧 化 硫
原 理
实 质
效 果
范 围
3：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
4、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（85页）
预防硫化氢中毒
（三）SO2的用途
A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4
B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。
C.杀菌消毒
三.三氧化硫
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
1、 SO3的物理性质
2、 SO3的化学性质
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
（1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
D
既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
C
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是
[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
BDE
检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水
C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
D.通过小苏打溶液再通过石灰水
C
二、二氧化氮和一氧化氮
科学视野：信使分子——NO
想一想：
（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？
------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
（２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？
------世上没有绝对的有害物质
二、二氧化氮和一氧化氮
1、 NO和NO2的产生
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
N2 ＋ O2 ＝==== 2 NO （无色）
放电或高温
2.NO和NO2的性质
NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
往试管
通入O2
无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失
2NO+O2=
2NO2
继续通入氧气
水逐渐充满试管
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
实验步骤 现 象 解释（反应式）
（1）
（2）
（3）
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。
如要使试管内充满水，则应通入02___体积。
4
NO
HNO3
3
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
类似的，要使4体积的NO完全被水吸收 需要通入多少体积的氧气？
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
： NO-5mL NO2-15mL
： C
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
汽车尾气含有哪些成分？
酸雨的形成：
石油
煤 金属矿物
燃 烧
CO2 SO2
NOx
雨水. 霜. 雹. 露 等
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨有哪些危害？防治酸雨的措施？
下列现象主要与NO2有关的是（ ）
A.臭氧空洞 B.酸雨
C.光化学烟雾 D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。
BC
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐.
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.
试管内壁附着硫怎样洗掉？
第三节 硫和氮的氧化物
1.存在形式：
2.物理性质：
3.化学性质：
S+Fe=FeS
2Cu+S=Cu2S
S+O2==SO2
△
△
点燃
既有氧化性又有还原性！
根据S的化合价推测S具有什么性质？
二氧化硫的产生:
点燃
S + O2 === SO2
二、 SO2
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
怎样除去CO2中的SO2?
二氧化硫的性质
【P84实验４－7：观察并思考】
３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
——化合漂白
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
氯 水 二 氧 化 硫
原 理
实 质
效 果
范 围
3：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
4、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（85页）
预防硫化氢中毒
（三）SO2的用途
A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4
B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。
C.杀菌消毒
三.三氧化硫
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
1、 SO3的物理性质
2、 SO3的化学性质
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
（1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
D
既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
C
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是
[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
BDE
检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水
C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
D.通过小苏打溶液再通过石灰水
C
二、二氧化氮和一氧化氮
科学视野：信使分子——NO
想一想：
（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？
------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
（２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？
------世上没有绝对的有害物质
二、二氧化氮和一氧化氮
1、 NO和NO2的产生
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
N2 ＋ O2 ＝==== 2 NO （无色）
放电或高温
2.NO和NO2的性质
NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
往试管
通入O2
无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失
2NO+O2=
2NO2
继续通入氧气
水逐渐充满试管
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
实验步骤 现 象 解释（反应式）
（1）
（2）
（3）
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。
如要使试管内充满水，则应通入02___体积。
4
NO
HNO3
3
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
类似的，要使4体积的NO完全被水吸收 需要通入多少体积的氧气？
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
： NO-5mL NO2-15mL
： C
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
汽车尾气含有哪些成分？
酸雨的形成：
石油
煤 金属矿物
燃 烧
CO2 SO2
NOx
雨水. 霜. 雹. 露 等
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨有哪些危害？防治酸雨的措施？
下列现象主要与NO2有关的是（ ）
A.臭氧空洞 B.酸雨
C.光化学烟雾 D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。
BC