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嘉兴市第五高级中学 2019 学年第一学期期中测试
高二化学（选考） 试题卷
命题：沈雪芬 审题：陈丽红
满分[100]分 ，时间[90]分钟 2019 年 11 月
原子量：Ag—108 Zn—65 Cu—64 Pb—207
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1．下列属于吸热反应的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 B．镁条的燃烧
C．氧化钙和水 D．酸碱中和反应
2．下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动汽车
3．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确
的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H == —142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H == —285.8 kJ/mol
C．2H2 + O2 = 2H2O； △H == —571.6 kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H == —285.8kJ/mol
4．如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，则下列结论中正确的是
A．铜为阳极
B．正极反应式：Zn—2e
－
===Zn
2
C．电子从铜片经溶液流向锌片
D．铜极上有气泡
5．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．汞 B．锌
C．石墨 D．二氧化锰
6．下列过程需要通电才能进行的是
2
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．① ② B．② ④
C．② ③ D．全部
7．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是
A．压强 B．浓度
C．温度 D．反应物的性质
8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２
C．2H2O+O2+4e
―＝４OH－ D．Fe－3e―＝Fe3+
9．某反应 2AB(g) C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS 应为
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
10．某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中不正确的是
A．在铁件上铆上一些锌片
B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜
C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青
D．给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连
11．对 A(g) + 3B(g) 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A．υ(A)= 0.15 mol/(L·min) B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C．υ(C)= 0.4 mol/(L·min) D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)
12．当 2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入 2
18O 一定时间后， O18 存在于
A．SO3 、O2 B. SO2 、SO3 C. SO2 、SO3 、O2 D. SO2 、O2
13．对于可逆反应：M(g) + N(g) Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是
A．反应物和生成物的浓度不再发生变化 B. M、N 全部变成了 Q
C．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 D. 反应已经停止
14．某实验小组学生按照课本实验要求，用 50 mL0.5 mol/L 的盐酸和 50 mL0.5 mol/L 的
NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所
放出的热量计算中和热。下列说法正确是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上
说所求中和热不相等
3
15．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
16．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、
O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol?L
-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在
的数据是
A. SO2为 0.4 mol?L
-1
，O2为 0.2 mol?L
-1
B. SO2为 0.25 mol?L
-1
C. SO2、SO3均为 0.15 mol?L
-1
D. SO3为 0.4 mol?L
-1
17．在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2 mol 气体 M 和 3 mol 气体 N混合，发
生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成 2.4mol R，并
测得 Q的浓度为 0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为 2 B. 混合气体的密度增大
C．平衡时 N 的浓度为 0.3 mol/L D. N 的转化率为 60%
18．在 10℃时某化学反应速率为 0.1mol/(L·s)，若温度每升高 10℃反应速率增加到原来
的 2 倍。为了把该反应速率提高到 1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行
A．30℃ B. 40℃
C. 50℃ D. 60℃
19．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取 C02，实验结果如下图，
对于图中曲线的叙述中正确的是
A．0A 段表示反应速率最快
B．BC 段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
C．0C 段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D．0C 段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式 Q2＞Q1的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2
C．C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-Q2
21．电解 100mL 含 c（H+）=0.30 mol·L—1的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理
论上析出金属质量最大的是
A．0.20 mol·L
—1
Cu
2+
B．0.20 mol·L
—1
Zn
2+
C．0.10 mol·L
—1
Ag
+
D．0.20 mol·L
—1
Pb
2+
4
22．X、Y、Z 三种气体，取 X和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反
应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量
之比为 3:2，则 Y 的转化率最接近于
A. 33% B. 40%
C. 50% D. 65%
23．某温度时，把 1 mol N2O4气体通入体积为 10 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，
反应进行 4 s 时，NO2的浓度为 0.04 mol·L
－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容
器内的压强为开始时的 1.8 倍。则下列说法正确的是
A．前 4 s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol·L
－1·s－1
B．4 s 时容器内的压强为开始时的 1.2 倍
C．平衡时容器内含 0.4 mol N2O4
D．平衡时容器内含 0.8 mol NO2
24．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为
2Zn＋O2＋4OH
－
＋2H2O
充电
放电
2Zn(OH)
2－
4 。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中 K
＋
向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小
C．放电时，电路中通过 4 mol 电子，消耗氧气 22.4 L
D．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)
2－
4
25．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 3∶1 的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液的混合溶
液，不可能发生的反应是
A．2Cl
－
＋2H2O=====
通电
2OH
－
＋H2↑＋Cl2↑
B．Cu
2＋
＋2Cl
－
=====
通电
Cu＋Cl2↑
C．2Cu
2＋
＋2H2O=====
通电
2Cu＋4H
＋
＋O2↑
D．2H2O=====
通电
2H2↑＋O2↑
二、填空题（共 44 分）
26．（6分）原电池是把 能转化为 能的装置，负极发生
电子的 反应；在电解池中，和电源 极相连的电极为阳极，
发生 反应。
27．（4 分）在密闭容器中通入 a mol H2和 b mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何
改变？（填“加快”“减慢”或“无影响”）
（1）升高温度_______ ； （2）体积不变充入更多的 H2 ________；
（3）扩大容器的体积 _______； （4）容器体积不变，通入氖气 ________；
5
28．（8分）如图为用惰性电极电解 CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：
（1）惰性电极Ⅰ为电解池的 （选填“阴”或“阳”）极。
（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为
，KI—淀粉溶液会变 色。
（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为 ；
（4）该电解反应方程式为 ；
（5）可以将惰性电极Ⅰ换为 。
A. 铜棒 B.铁棒 C.钠块
29.（4 分）已知：0.5mol 液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出
320kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程 。
（2）在该反应中，生成物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
30．（10 分）将洁净的金属片 Fe、Zn 、A、B 分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液
里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数的绝对值越 （填“大”、
“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）Cu 与 A 组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
31．（6 分）合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。
(1)若起始时向容器内放入 2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q，
则 Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。
(2)已知
则 1 mol N—H 键断裂吸收的能量等于________kJ。
（3）正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
金属 电子流动方向 电压/V
Fe Fe → Cu +0.78
Zn Zn → Cu +1.10
A Cu → A －0.15
B B → Cu +0.3
6
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+
1
2
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2= ?119 kJ·mol?1
③H2(g)+
1
2
O2(g)= H2O(g) ΔH3= ?242 kJ·mol?1
反应①的ΔH1=________kJ·mol?
1
。
32．（2 分）已知由 CO 生成 CO2的化学方程式为 CO＋O2 CO2＋O。其正反应速率为
v 正===K 正·c(CO)·c(O2)，逆反应速率为 v 逆===K 逆·c(CO2)·c(O)，K 正、K 逆为速率常数。
在 2500 K 下，K 正=1.21×10
5
L·s
-1
·mol
-1
，K 逆=3.02×10
5
L·s
-1
·mol
-1
。则该温度下上述
反应的平衡常数 K 值为________(保留小数点后一位小数)。
33．（4 分）（1）已知铅蓄电池的工作原理为 Pb＋PbO2＋2H2SO4
充电
放电
2PbSO4＋2H2O，写出
铅蓄电池充电时在阴极发生的电极反应 。
(2)一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的
甲醇，同时向一个电极通入空气。则该电池的负极上发生的电极反应是 。
三、计算题：（共 6 分）
34．在一个容积为 500mL 的密闭容器中，充入 5mol H2和 2 mol CO。在一定温度和一定压强
下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过 5min 后达到平衡状态。若此时
测得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 mol/L，求：
（1）以 CH3OH 的浓度变化表示的该反应的速率.
（2）达平衡时 CO 的转化率.
（3）该反应的平衡常数 K
嘉兴市第五高级中学2019学年第一学期期中测试
高二化学（选考） 参考答案及评分标准
命题人：沈雪芬 审核人:陈丽红
一、选择题（每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
选项 A B B D A C A D C B D C A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
选项 B D B C C D C A D B D A
二、填空题（共44分，其中26题、27题、28题前三小题每空1分，其余每空2分）
26、（6分） 化学 电 ， 失 氧化 ； 正 ， 氧化 。
27、（4分）（1） 加快 ；（2） 加快 ；（3） 减慢 ；（4） 无影响 ；
28、（8分）(1) 阴 (2) 析出红色物质 蓝
(3) 2Cl－－2e－ = Cl2↑
(4) CuCl2 Cu + Cl2↑ 或 Cu2++2Cl－ Cu + Cl2↑ （5） AB
29、(4分) (1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-640kJ. mol-1
(2) 小于
30、（10分）（1） 大 Zn>B>A 。
（2） Cu ， Cu－2e－= Cu2+ 。（3） B
31、（6分）(1) < (2) 391 （3） +123
32、（2分） 0.4
33、（4分）（1） PbS04+2e－===Pb+S042-
（2） CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
三、计算题（共6分，每小题2分）
（1） 0.4mol/(L· min)
（2） 50 %
（3） 1/36
（4）
PAGE
